河南省郑州文华高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

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16． 解析：(1)由题给摩尔燃烧焓数据可得，①H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·ml－1，②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1，③C6H6(l)＋ eq \f(15,2) O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－3 267.5 kJ·ml－1，根据盖斯定律，由3×①＋6×②－③可得3H2(g)＋6C(s，石墨)===C6H6(l) ΔH＝(－285.8 kJ·ml－1)×3＋(－393.5 kJ·ml－1)×6－(－3 267.5 kJ·ml－1)＝＋49.1 kJ·ml－1。
(2)根据题图可知，V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g) ΔH2＝－24 kJ·ml－1①，V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s) ΔH1＝－399 kJ·ml－1②。根据盖斯定律，由②－①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝[－399－(－24×2)] kJ·ml－1＝－351 kJ·ml－1。
(3)由题图可知，A为Cl－，B为ClO－，C为ClO eq \\al(－,3) ，BA＋C的热化学方程式为3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO eq \\al(－,3) (aq) ΔH＝(63＋2×0) kJ·ml－1－3×60 kJ·ml－1＝－117 kJ·ml－1。
答案：(1)3H2(g)＋6C(s，石墨)===C6H6(l) ΔH＝＋49.1 kJ·ml－1
(2)2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·ml－1
(3)3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO eq \\al(－,3) (g) ΔH＝－117 kJ·ml－1
17． 阳极 O2+2H2O+4e－=4OH－ CH3OH+8OH－-6e－=+6H2O 2Cl－－2e－=Cl2↑ 2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 280 13
【来源】河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
【分析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，电极反应为，通入氧化剂的电极为正极，正极反应为；乙池、丙池是电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，则A是阳极、B是阴极，乙池中阳极、阴极电极反应分别为，丙池中C是阳极，D是阴极，电解质溶液是氯化钠溶液，氢离子在阴极放电，氯离子在阳极放电。
【详解】（1）通入氧气的电极是正极，C(Pt)电极的名称是阳极；正确答案：阳极。
（2）通入氧气的电极上的电极反应式是；正确答案：。
（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，甲醇分子失电子在碱性环境下生成碳酸根离子，电极反应为：。
（4）丙池中C是阳极，D是阴极，电解质溶液是氯化钠溶液，氯离子在阳极失电子产生氯气，电极反应为：；正确答案：。
（5）乙池中A是阳极、B是阴极，阳极水电离出的氢氧根失电子产生氧气，阴极银离子得电子产生单质银，属于放氧生酸型，电解反应的化学方程式为： ；正确答案：。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，根据 ，转移电子为 ，根据甲池中，标况下，甲池中理论上消耗氧气的体积 ，产生氢氧根离子的物质的量 ，，则溶液 ；正确答案：280； 13。
18． O2＋2H2O＋4e－=4OH－ PbSO4＋2e－=Pb＋SO42- 12 当电解质溶液酸性较强时，铁轨发生析氢腐蚀，铁失电子；当电解质溶液呈弱酸性或中性时，铁轨发生吸氧腐蚀，铁失电子 正极 SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
【来源】考点11 电化学综合——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》
【分析】(1)①CH3OCH3碱性燃料电池中，加入CH3OCH3的电极是负极，即A极为负极，B极为正极，通入氧气得电子；
②乙装置为电解池，电解时D极与原电池的负极相连，D极作阴极，得电子；
③由CH3OCH3＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O进行计算；
(2)①钢铁中铁为负极，碳为正极，电子由负极经过钢铁内部流向正极。
②高铁铁轨锈蚀的原因是发生了析氢腐蚀或吸氧腐蚀。
(3)①由题意可知设计原电池的目的是用SO2和O2来制备硫酸，根据题图知B极生成硫酸，则通入的气体为SO2。
②B极通入SO2，发生氧化反应，SO2转化为SO。
【详解】(1)①CH3OCH3碱性燃料电池中，加入CH3OCH3的电极是负极，即A极为负极，B极为正极，通入氧气得电子，因此B极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－；答案为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－；
②乙装置为电解池，电解时D极与原电池的负极相连，D极作阴极得电子，其电极反应式为：PbSO4＋2e－==Pb＋SO；答案为：PbSO4＋2e－==Pb＋SO；
③设题中所求通过的电子的物质的量为x ml，
由CH3OCH3＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O
46 g 12ml
46 g x ml
解得x＝12。答案为：12；
(2)①钢铁中铁为负极，碳为正极，电子由负极流向正极，电子的运动方向如图所示。
答案为：；
②高铁铁轨锈蚀的原因是发生了析氢腐蚀或吸氧腐蚀。答案为：当电解质溶液酸性较强时，铁轨发生析氢腐蚀，铁失电子；当电解质溶液呈弱酸性或中性时，铁轨发生吸氧腐蚀，铁失电子；
(3)①由题意可知设计原电池的目的是用SO2和O2来制备硫酸，根据题图知B极生成硫酸，则通入的气体为SO2，发生氧化反应，故B极为负极，A极为正极。答案为：正极；
②B极通入SO2，发生氧化反应，电极反应式为SO2＋H2O－2e－==SO＋4H＋。答案为：SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋。
19． 大于 吸收 4070 C 氢气 还原反应 3.75ml
【来源】河南省名校大联考2019-2020学年高一第三次阶段性测试化学试题
【分析】从反应物、生成物总的能量图象上判断反应是放热反应还是吸热反应；化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成释放能量；在原电池工作中，正、负极得失电子守恒。
【详解】（1）从反应物、生成物总的能量图象上可以看出1ml HCHO和1ml H2的总能量大于1ml CH3OH的能量，该反应为放热反应；
（2）①CH3OH的电子式为；
②化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，2ml CH3OH中含有3ml C-H、1ml C-O键、1ml H-O键，故2ml CH3OH中化学键都断裂，需要吸收的能量：6ml×415kJ·ml 1+2ml×326kJ·ml 1+2ml×464kJ·ml 1=4070kJ；
（3）①氢气是一种高效而无污染的理想新能源，属于可再生能源，不属于化石能源；
②原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，H+移向a极，故a极为正极，b极为负极，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，气体乙是氢气；电极a发生的反应是还原反应；a极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，b极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，当电路中通过电子数目为3.01x1024时，电子的物质的量为=5ml，故n(O2)==1.25ml，n(H2)==2.5ml， 所以当电路中通过电子数目为3.01x1024时，消耗氧气和氢气的总物质的量是：1.25ml+2.5ml=3.75ml。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
B
D
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
15





答案
C
A
B
C
D