北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高二上学期第一次统练化学试卷（Word版附解析）

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选择题(每小题只有1个正确选项，每小题4分，共56分)
1. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是
A. 升高温度B. 加入少量MnO2固体
C. 加水稀释D. 加入几滴FeCl3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选；
B．MnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选；
C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；
D．FeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选；
综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。
2. 对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A. v(O2)= 0.24 ml·L-1·s-1B. v(NH3)=0.2 ml·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.25 ml·L-1·s-1D. v(NO) = 0.15 ml·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此如果都用氨气表示反应速率，则A、B、C、D对应的速率分别是0.192ml·L -1 ·s -1 、0.2 ml·L -1 ·s -1 、0.167 ml·L -1 ·s -1 、 0.15 ml·L -1 ·s -1 ，故反应进行最快的是B，所以答案选B。
点睛：本题解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。
3. 下列说法或表示方法中，正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 已知强酸强碱的中和热△H=-57.3kJ•ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 乙炔的燃烧热为1366.8kJ/ml，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-1366.8kJ•ml-1
D. Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) △H＜0
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为硫磺固体转变为硫蒸气要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B．强酸强碱反应的中和热为57.3kJ•ml-1，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含0.5mlH2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，B正确；
C．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，乙炔的燃烧热为1366.8kJ/ml，则乙炔燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1366.8kJ•ml-1，C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，∆H＞0，D错误；
故选B。
4. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。下列分析正确的是
A. 1ml平衡混合气体中含2mlN原子
B. 将恒温密闭容器，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C. 断裂2mlNO2中的共价键所需能量小于断裂1mlN2O4中的共价键所需能量
D. 将恒容密闭容器，水浴加热，由于平衡正向移动导致混合气体颜色变浅
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mlNO2含有1mlN原子，1mlN2O4含有2mlN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体，1 ml平衡混合气体中所含原子大于1 ml N，A项错误；
B．气体体积压缩，颜色变深是由浓度增大引起，B项错误；
C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，故完全断开2mlNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1mlN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，C项正确；
D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误；
故选C。
5. 在恒温恒容密闭容器中进行的反应：CH4(g)+3CuO(s)CO(g)+3Cu(s)+2H2O(g)。下列描述一定可表明该反应达到化学平衡状态的是
A. 气体的温度保持不变
B. 气体密度不再变化
C. v(CH4)=v(CO)
D. c(H2O)=2c(CH4)
【答案】B
【解析】
【详解】A．在恒温恒容密闭容器中进行的反应，温度是恒量，气体的温度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选A；
B．反应后气体质量增大，容器体积不变，密度是变量，气体密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．v(CH4)=v(CO)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D．c(H2O)=2c(CH4)，不能判断反应物浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选D；
选B。
6. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A. ①中，催化剂被氧化
B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C. 总反应为
D. 总反应的速率由③决定
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中催化剂失去氢原子，化合价升高，被氧化，故A正确；
B．②中丙烷失去了氢原子变成了正丙基，故B正确；
C．从整个历程图来看，反应物是氧气和正丙烷，生成物是丙烯和水，化学方程式正确，故C正确；
D．①过程中活化能为181.1kJ/ml，②过程中活化能为27.9kJ/ml，③过程中活化能为20.2 kJ/ml，活化能越大，反应速率越慢，则①为整个反应的决速步，故D错误；
答案D。
7. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A. 温度升高时不利于吸附
B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C. 转化为的反应是
D. 每获得时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】
【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。
【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确；
B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确；
C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确；
D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4ml，即个数为，D错误；
故选D。
8. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，内，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0ml/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0ml/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误；
D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0ml/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确；
答案选D。
9. 向碘水中加入KI溶液，发生反应：I-(aq)+I2(aq) I (aq)，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如表：
下列说法不正确的是
A. 向所得溶液中加入等体积水，c(I2)＜1.25×10-3ml/L
B. 该温度下，反应I-+I2I的K=640
C. 配制碘水时，加入少量KI，可促进I2的溶解
D. 向所得溶液中加入CCl4，振荡静置，溶液上下分层，下层溶液为紫红色，上层溶液近乎无色
【答案】A
【解析】
【详解】A．向所得溶液中加入等体积水，体积扩大一倍，各离子浓度瞬间减少一半，此时反应的Q=＞640，故平衡逆向移动，c(I2)＞1.25×10-3ml/L，A项错误；
B． 根据化学反应平衡常数的定义，可知该温度下，反应I-+I2I的K=，B项正确；
C．碘单质在水中的溶解度小，配制碘水时，加入少量KI，反应I-+I2I向正反应方向进行，促进I2的溶解，C项正确；
D．CCl4密度比水大，且不溶于水，向所得溶液中加入CCl4，振荡静置后会出现溶液上下分层，CCl4在下层，因为过程中碘单质被CCl4萃取，使CCl4层显紫红色，从而出现下层溶液为紫红色，上层溶液近乎无色的现象，D项正确；
答案选A。
10. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定
B. 第一步的反应速率比第二步慢
C. 该加成反应的反应热为Eb–Ea
D. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图象可知，1，2-加成产物A含有总能量大于1，4-加成产物B，则1，4-加成产物B稳定，A说法错误；
B．第一步的反应的活化能大于第二步，则第一步的反应速率比第二步慢，B说法正确；
C．该加成反应的反应热为1，3-丁二烯的总能量与1，2-加成产物A或1，4-加成产物B的总能量的差值，C说法错误；
D．根据图象可知，加成反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则1，3-丁二烯的平衡转化率减小，D说法错误；
答案B。
11. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A. T1>T2
B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I
D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2mlCO和0.2mlCO2，平衡正向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确；
B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确；
C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确；
D．由解析B有，I的平衡常数，0.2mlCO和0.2mlCO2后CO和CO2的浓度变为0.3ml/L和0.3ml/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误；
故选D。
12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是。
A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高
D. 若的初始浓度为，时，K(400℃)
【答案】D
【解析】
【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知当 键断裂的同时有键断裂时即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确；
B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C．当温度相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确；
D．由题干图像可知，若的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由三段式分析：，则K(400℃)=，D错误；
故答案为：D。
13. 某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。
实验1
已知：i．[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O
ii．ZnCl2溶液为无色
下列说法正确的是
A. 结合实验1和2，推测i中反应是放热反应
B. ①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，导致Q＞K，i中平衡正向移动
C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[C(H2O)6]2+的浓度增大
D. ③中加入ZnCl2，溶液颜色变红，推测Zn2+与Cl-可能形成了[ZnCl4]2-
【答案】D
【解析】
【分析】实验1、2最终的溶液颜色变为红色，[C(H2O)6]2+呈红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-呈无色，根据[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O可知，说明平衡逆向移动，据此解答。
【详解】A．由实验1可知，升高温度，溶液变为蓝色，说明平衡正向移动，生成了[CCl4]2-，溶液呈蓝色；降低温度，溶液变为红色，说明平衡逆向移动，生成了[C(H2O)6]2+，溶液呈红色，因升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动，说明i中反应是吸热反应，A错误；
B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q