甘肃省嘉峪关市某校2024-2025学年九年级上学期第三次模拟化学试卷

这是一份甘肃省嘉峪关市某校2024-2025学年九年级上学期第三次模拟化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．春暖花开正是人们外出游玩的好时节。下列春游活动中一定发生化学变化的是
A．漫步赏花B．划船观湖C．生火野炊D．放飞风筝
2．“绿色生活”是一种低碳环保的生活理念，下列做法不符合该理念的是
A．废旧电池分类回收
B．禁止使用化肥和农药
C．使用太阳能路灯，既节能又环保
D．多乘坐公共交通工具，减少尾气排放
3．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．能保持氢气化学性质的微粒是
A．B．C．D．
5．豆浆被誉为“植物奶”，其中含有的异黄酮（）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）
A．异黄酮属于氧化物
B．异黄酮中碳、氧元素的质量比为15:2
C．异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的
D．异黄酮是由三种元素组成的
6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Ba2+，Cu2+，OH-B．Na+，Cl-，
C．Na+，H+，D．Fe3+，Cl-，
7．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是
A．6B．8C．11D．14
8．分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是
A．H2SO4(过量)、HCl、AgNO3
B．HCl(过量)、MgSO4、KOH
C．HCl(过量)、KOH、CuSO4
D．KNO3(过量)、NaCl、BaCO3
二、填空与简答
9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
10．请用合适的化学用语填空：
(1)两个氢原子 ；
(2)标出氯化亚铁中铁元素的化合价 ；
(3)三个铵根离子 ；
(4)人体中含量最多的金属元素 。
11．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源；
(2)化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是 (填化学式)；
(3)甲烷(CH4)是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为 。
12．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是
②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 ．
③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 ．
13．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
(1)反应①中B物质的作用是 ，E的化学式是 。
(2)写出图中反应⑤的化学方程式 。
(3)写出图中反应⑥的化学方程式 。
三、实验题
14．根据如图装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：① ；② ；③ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 （填装置编号）；试管口放一团棉花的作用是 。
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用 （填装置编号）；该反应的化学反应方程式为 。
（4）实验室常用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 ，收集二氧化碳气体选用的装置是 （填装置编号），检验二氧化碳是否集满的方法： 。
（5）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是 （装置编号），收集氢气可以选用的装置是 （填装置编号）。
四、科学探究题
15．有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
【实验探究】
（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是 。
（2）甲同学设计了如下方案进行探究。
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处， 于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为 。
【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签 。
【反思与交流】
（1）为了不使标签破损，应如何正确操作 。
（2）药品取完之后应及时密封保存。
五、计算题
16．纯碱常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)Na2CO3由 种元素组成，碳、氧元素质量比是 。
(2)A点产生气体的质量m是 g。
(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaOH
Ca（OH）2
适量的Na2CO3
B
CuO
Cu
在氧气中的灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸

该液体是碳酸钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca(OH)2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液

该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：
参考答案：
1．C
【详解】A、漫步赏花没有生成新物质，物理变化；
B、划船观湖是物质运动状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、生火野炊涉及燃烧生成二氧化碳等新物质，化学变化；
D、放飞风筝是物质运动状态的变化，物理变化。
故选C。
2．B
【详解】A、废旧电池分类回收，避免环境污染，符合该理念；
B、禁止使用化肥和农药，农作物生长也得不到保障，应该是合理使用，不符合该理念；
C、使用太阳能路灯，既节能又环保，太阳能为一种干净能源，符合该理念；
D、多乘坐公共交通工具，可以减少尾气排放，符合该理念。
故选B。
3．C
【详解】A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误；
B、碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故选项说法正确；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．D
【分析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的微粒是氢分子。
【详解】A. 表示两个氢原子；
B. 表示氢元素、一个氢原子；
C. 表示一个氢离子；
D. 表示一个氢分子。
故选D。
5．D
【详解】A、异黄酮（）中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；故选项错误。
B、异黄酮（）中碳元素与氧元素的质量比为（15×12）：（16×2）=45:8；故选项错误。
C、每个异黄酮（）分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的；故选项错误。
D、异黄酮（）由碳、氢、氧三种元素组成；故选项正确。
故选D。
【点睛】注意：宏观物质由元素组成。
6．B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、Na+、Cl-、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
C、H+、两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、Fe3+、Cl-、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH应大于7小于10才有可能；
解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错
B、加水稀释后，所得溶液的pH应大于7小于10；故对
C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH应小于10；故错
D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH应小于10；故错
故选B．
8．B
【详解】A. HCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，氯化银沉淀不溶于稀硫酸，最终不能得到无色透明溶液，此选项不符合题意；
B. MgSO4虽然能与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，但氢氧化镁沉淀能与稀盐酸反应，因为加入过量的稀盐酸，最后得到氯化镁与稀盐酸的无色混合溶液，故最终能得到无色透明溶液，此选项符合题意；
C. KOH虽然能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，但氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，最后得到氯化铜与稀盐酸的混合溶液，溶液为蓝色，此选项不符合题意；
D. BaCO3是不溶于水的白色固体，不能与KNO3、NaCl溶液反应，最终不能得到无色透明溶液，此选项不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】试题分析：A、Ca（OH）2能与适量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Cu在氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选C．
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
10．(1)2H
(2)
(3)
(4)Ca
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；
（2）氯化亚铁中铁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化亚铁中铁元素的化合价表示为：；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个铵根离子表示为：；
（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，表示为：Ca。
11．(1) 石油 不可再生
(2)SO2
(3)
【详解】（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（2）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：SO2；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
12． A＜B 增加溶剂 20% 降温结晶
【分析】（1）据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；（2）据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答；（3）据t2℃时A的溶解度为25g，分析50g水中加入20g的A物质能否完全溶解，并据溶质的质量分数解答；（4）据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法。
【详解】（1）由图可知，t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法；
（3）t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加入20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为： ×100%=20%；
（4）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而B的溶解度随温度变化不大，故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A。
13．(1) 催化作用 Cu
(2)
(3)
【分析】常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，可推出C为水，D、I、J均为无色气体，A能与B转化为C和D，可推出A为过氧化氢，D为氧气，B为二氧化锰；I能使澄清的石灰水变浑浊，可推出I为二氧化碳；D能与H转化为I，I能与H转化为J，可推出H为碳，J为一氧化碳，K为红棕色粉末，可推出K为氧化铁，J能与K转化为L，可推出L为铁；D能与E转化为F，F能与稀硫酸转化为蓝色溶液G，可推出E为铜，F为氧化铜，则G为硫酸铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
由分析可知，E为铜，化学式为：Cu；
（2）反应⑤为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）反应⑥为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
14． 酒精灯 导管 集气瓶 A 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ F 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满 C D或E
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【详解】（1）①是酒精灯；②是导管；③是集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；不选C是因为二氧化锰是粉末，无法实现和过氧化氢溶液分离，不能控制反应的发生与停止；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置F收集；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满；
（5）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；所以用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是C；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置D或E收集。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
15． 蒸馏水 有气泡产生 有白色沉淀生成，且溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH CaCl2溶液等 10% NaOH溶液 标签向着手心，防止标签损毁
【详解】[实验探究]
（1）试剂瓶上贴有10%浓度说明是溶液，而蒸馏水是纯净物。故答案：蒸馏水
（2）根据实验结论知道该液体是碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡产生。故答案为有气泡产生
（3）根据实验结论是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所得溶液仍呈碱性，酚酞溶液变红，故答案：有白色沉淀生成，且溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以酚酞溶液变红，并不能说明原溶液中一定含有氢氧化钠，所以需要使用不引入干扰离子的鉴别方法。故答案：CaCl2溶液等
[实验与结论]根据检验结果可知，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，所以判断上述溶液是已部分变质的氢氧化钠，故原溶液是10% NaOH溶液。
[反思交流]
（1）因标签受到腐蚀缺损，导致标签腐蚀的原因是倾倒液体时，标签没有向着手心。故答案：标签向着手心，防止标签损毁。
16．(1)3；1：4
(2)2.2
(3) 解：设样品中碳酸钠的质量为x，

x=5.3g
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%。
【详解】(1)Na2CO3由钠、碳、氧3种元素组成，碳、氧元素质量比是12:(16×3)=1:4。
(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体， 由图可以看出加入35g盐酸时气体达到最大，即恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，烧杯内物质的总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量6g+35g-38.8g=2.2g，即m是2.2；
(3)见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
C
B
C
D
D
B
B
B