广东省河源市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份广东省河源市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，著名的卤灯原理如下，NOCl常被用作催化剂，已知等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：选择性必修1第一、二章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是
A．浊水净化中净水剂 B．制糖工艺中脱色剂
C．造纸工艺中漂白剂 D．食品加工中脱氧剂
2.下列有关能源的叙述不正确的是
A．太阳能、风能、海洋能均属于新能源
B．石油、煤、沼气均属于不可再生能源
C．氢能具有热值高、产物无污染以及原料来源广等优点
D．减少化石燃料的使用有助于实现“碳中和、碳达峰”
3.20世纪初，德国物理化学家奥斯特瓦尔德提出了利用铂做催化剂使氨气氧化从而制取硝酸的奥斯特瓦尔德法。氨催化氧化制硝酸的第一步反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中，反应速率最快的是
A．v(NH3)=0.4ml/(L·min) B．v(O2)=1.0 ml/(L·min)
C．v(NO)=0.02ml/(L·s) D．v(H2O)=1.2 ml/(L·min)
4.已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为436kJ/ml、243 kJ/ml、431 kJ/ml，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H等于
A．+183 kJ/ml B．-183 kJ/ml C．+248 kJ/ml D．-248 kJ/ml
5.著名的卤灯原理如下：
(1)WO2I2(s)WO2(s)+I2(g) △H1
(2)2 WO2(s)2 WO(s)+O2(g) △H2
(3)2WO(s)2W(s)+O2(g) △H3
则反应W(s)+O2(g)+I2(g)WO2I2(s)的△H等于
A．2△H1+△H2+△H3 B．
C． D．
6.NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂。合成清洁剂等。在密闭反应器中充入NO(g)和Cl2(g)发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △HHC≡CH
C．HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) △H-572kJ/ml
9.某温度下，在密闭反应器中充入足量Ag2О粉末，发生反应：2Ag2О(s)4Ag(s)+O2(g)。达到平衡状态1时测得p(O2)=akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍并保持不变，达到平衡状态2时测得p(O2)=bkPa．下列叙述正确的是
A．上述变化中，平衡状态1逆向移动达到平衡状态2
B．其他条件不变，增大Ag2O的质量，正反应速率一定增大
C．上述平衡状态时压强：b=a
D．其他条件不变，增大c(O2)，平衡常数增大
10.实验室用50mL0.5ml/L盐酸和50mL0.55ml/LNaOH溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示。HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H，能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．其他条件不变，用铜质搅拌器测得△H结果偏低
B．上下移动搅拌器能加快中和反应
C．用氢氟酸替代盐酸，测得结果△H偏高
D．分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液，测得结果更准确
11.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
A．C(s)+O2 (g)=CO(g) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
B．CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s) △H1
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H2
C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H1
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) △H2
D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H2
12.一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是
A．SO2体积分数不随时间变化 B．FeSO4浓度不随时间变化
C．生成SO2速率等于消耗SO3速率 D．气体平均摩尔质量不随时间变化
13.已知M(g)→N(g)△H1分两个基元反应：M(g)→T(g) △H2，T(g)→N(g)△H3，它们的能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述不正确的是
A．△H1△H3 B．使用催化剂能降低反应的△H
C．能垒：①0
在恒压为pkPa，起始时n(CH4)：n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。
回答下列问题：
(1)曲线乙代表________(填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是_____________。
(2)反应①正反应在________(填字母)条件下能自发进行。
A．较低温度 B．较高温度 C．任意温度
(3)根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是________(填字母)，理由是________________________。
A．一直增大 B．一直减小
C．先增大，后减小 D．先减小，后增大
(4)若在反应器中充入CH4和CO2仅发生反应①制备合成气体(CO、H2)，则下列措施能提高合成气平衡产率的是________(填字母)。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强
(5)800K时，反应开始经过tmin达到平衡状态，0~tmin内CH4分压变化率为________kPa·min-1.此温度下，用平衡分压计算反应①的压强平衡常数Kp=____(kPa)2.(已知：Kp是用各气体物质的分压代替浓度来计算的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)
广东省2024年高二上学期10月阶段检测考
化学参考答案
1.【答案]D
【解析】脱氧剂除去食品袋中的氧气，使食品腐烂速度减慢，延长食品保鲜时间，D项符合题意。
2.【答案】B
【解析】沼气主要成分是CH4，沼气是可再生能源，B项不正确。
3.【答案】C
【解析】以NH3为参照物，根据速率之比等于化学计量数之比，将B、C、D项转化成消耗氨的反应速率；B项，v(NH3)=0.8 ml·L-1·min-1；C项，v(NH3)=0.02×60ml·L-1·min-1=1.2 ml·L-1·min-1；D项，v(NH3)=0.8 ml·L-1·min-1；C项符合题意。
4.【答案】A
【解析】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，△H=431kJ/ml×2-436 kJ/ml -243 kJ/ml =+183 kJ/ml，A项正确。
5.【答案】D
【解析】根据盖斯定律，得目标反应，△H=，D项正确。
6.【答案】D
【解析】观察图像可知，改变条件，逆反应速率“突增”，正反应速率“渐增”。逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动。升高温度，正、逆反应速率都“突增”，A项不符合题意；增大压强，正、逆反应速率都“突增”，平衡向正反应方向移动，B项不符合题意；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C项不符合题意；增大NOCl浓度，逆反应速率“突增”，正反应速率在原点基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，D项符合题意。
7.【答案]C
【解析】充入O2F2气体，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，逆反应速率：a点小于c点，A项不正确；b点不是平衡点，B项不正确；根据图像可知，c点刚好达到平衡，平衡常数K=ml/L≈0.16ml/L，C项正确；其他条件不变，升温，化学反应速率增大，缩短反应达到平衡所用的时间，另外，升高温度，平衡发生移动，F2浓度发生变化，故c点不可能水平向右移动，D项不正确。
8.【答案】A
【解析】乙炔燃烧热指在101kPa时，1ml乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量，△H=-1301kJ/ml，A项不正确；根据热化学方程式可知，1ml乙烷和1ml乙炔完全燃烧，乙烷放出热量较多，B项正确；根据盖斯定律，HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) △H=kJ/ml=-311.5kJ/ml，C项正确；液态水变为气态水时要吸收热量，D项正确。
9.【答案】C
【解析】上述反应的正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，A项不正确；氧化银是固体，反应速率与固体接触面有关，增大固体质量，速率不一定增大，B项不正确；温度不变，平衡常数不变，上述反应平衡常数：Kp=p(O2)，则a=b，C项正确；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大c(O2)，平衡常数不变，D项不正确。
10.【答案】B
【解析】铜导热率高于玻璃，使热量损失更多，测得△H结果偏高，A项不正确；该实验具有特殊性，上下移动搅拌器进行搅拌，可促进反应物之间的混合，加快反应，B项正确；由图像可知，HF电离是放热过程，如果用氢氟酸替代盐酸，测得放出热量偏多，△H偏低，C项不正确；分多次加入稀NaOH溶液会导致热量损失，应一次性向稀盐酸中加入稀NaOH溶液，D项不正确。
11.【答案】A
【解析】CO燃烧生成CO2放出热量，A项符合题意；氧化钙与水反应是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应，B项不符合题意；酸碱中和反应均放出热量，但生成硫酸钡会额外放出热量，C．项不符合题意；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，D项不符合题意。
12.【答案】C
【解析】SO2体积分数始终为50%，A项不符合题意；固体浓度为常数，B项不符合题意；达到平衡状态时，v正(SO2)=v逆(SO3)，C项符合题意；由于气体组成固定，气体平均摩尔质量始终保持不变，D项不符合题意。
13.【答案】B
【解析】观察图示，总反应是放热反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，A项正确；催化剂不能改变反应的△H，B项不正确；反应②能垒大于反应①，C项正确；反应①能垒较小，速率较大，反应②能垒较大，速率较小，故中间产物T浓度先快速增大，后缓慢减小，D项正确。
14.【答案】B
【解析】升高温度，COCl2(g)的平衡转化率增大，则平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项不正确；平衡时，c(CO)=c(Cl2)=0.8ml/L，c(COCl2)=0.2ml/L，平衡常数K=ml/L=3.2ml/L，再充入1mlCO(g)和1mlCOCl2(g)，Q=ml/L=1.2ml/L