福建省厦门第六中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份福建省厦门第六中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．当镀锡铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．暖宝宝的发热原理与铁的吸氧腐蚀相同
C．在航海船只的船底四周镶嵌锌块，是利用了电解池原理的牺牲阳极保护法
D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2．下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
B．图Ⅱ：放电时正极反应式为
C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4 L ，电路中理论上转移的电子数为
D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移
3．一列有关电化学装置的说正确的是（ ）
A．利用图A装置可以电解精炼铝
B．图B注射器活塞右移，说明该反应为放热反应
C．图C是化学能转变为电能的装置，总反应为
D．图D处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为
4．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
C．实验Ⅰ中负极的电极反应式：
D、对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，当镀层破损后，镀锌铁板比镀铜铁板更耐腐蚀
5．下列说法正确的是（ ）
A．已知 kJ⋅ml，则
kJ⋅ml
B．反应 kJ⋅ml，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为
C．在101kPa时，氢气的摩尔燃烧焓为-285.8kJ⋅ml，则
kJ⋅ml
D．已知 kJ⋅ml，则
kJ⋅ml
6．一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示。不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是（ ）
A．每生成0.1ml，n极产生气体的质量为0.05g
B．m极连接电源的负极
C．该电解池中采用的是质子交换膜
D．a>b
7．某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，b为正极
B．充电时，阴极反应为
C．充电时，向右迁移并嵌入石墨烯中
D．放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀
8．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
① kJ/ml
② kJml
由此判断正确的是（ ）
A．①和②的产物相比，②的产物更稳定B．1,3-丁二烯转化为2-丁炔是放热反应
C．1,3-丁二烯比2-丁炔更稳定D．一个碳碳三键的键能比两个碳碳双键的键能之和大
9．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2~16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（ ）
A．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极
B．Si极附近溶液酸性增强
C．Ag极发生的反应为
D．每刻蚀14gSi，有2ml电子流入Ag电极
10．是由钛精矿（主要成分为）制备钛（Ti）的重要中间产物。
已知．① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅ml
则的是（ ）
A．-45.6kJ⋅mlB．-169.6kJ⋅mlC．+169.6kJ⋅mlD．+45.6kJ⋅ml
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
11．（17分）回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组的同学欲测定中和热。用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的简化装置中进行中和反应。则
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______（填“相等”或“不相等”）。
图1
（2）捕集涉及下列反应：
①
②
有关物质能量变化如图1所示，设稳定单质的焓（H）为0，则______kJ⋅ml。
（3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图2所示：
图2
①过程Ⅰ为______（填“吸热”或“放热”）过程。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ⋅ml，过程Ⅱ的焓变为bkJ⋅ml，则该反应的热化学方程式为____________。
（4）某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图3。
图3
已知：可见光在催化剂表面可产生电子（）和带正电荷的空穴（）。
①光催化分解水时，能量的转化形式为______。
②发生的电极反应式为____________。在反应过程中体现了____________。（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）常温常压下，2.6g在中完全燃烧生成和，放出129.9kJ热量，
请写出表示燃烧热的热化学方程式：____________。
12．（16分）（1）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。
反应分两步：ⅰ．和生成；ⅱ．分解生成尿素。
反应过程的能量变化如图1所示，合成尿素总反应的为______。（用列式表示）
（2）根据表格计算 ______。
（3）尿素燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图2所示，A极的电极反应式为______。理论上每除去1ml尿素，消耗氧气的体积为______升（标况下）。
（4）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图3所示。
①电极a是电解池的______极。
②电解过程中阳极的电极反应为______。
（5）以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如右图所示。
①0~1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为：____________。
②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是：____________。
13．（15分）科研小组设计利用甲烷（）燃料电池（碱性溶液做电解质溶液），模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。
（1）甲装置中移动方向为______（填“向左”或“向右”），A电极的电极反应式为____________。电池工作一段时间后，甲池溶液pH______（填“增大”或“减小”）。
（2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是______（填“粗铜”或“纯铜”）。标况下，每消耗2.24L氧气时，阴极理论上增重______g。
②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为______。（已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂）
（3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。
①淡化过程中在______室中易形成水垢（选填“甲”、“戊”），形成水垢的电极反应式：____________．
②产生淡水的出水口为______（选填“e”、“f”、“j”）。
（4）右图中钢管桩应与外接电源的______相连（填“正极”或“负极”）钢管桩不会被腐蚀，属于______保护法。
14．（12分）某校实验小组欲探究溶液与的反应。
经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：
已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。
（1）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式____________。
（2）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：
猜想1：改变了的还原性。 改变了的氧化性。
为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：
通过分析上表中对比实验现象可知______（填“猜想1”或“猜想2”）不合理。
（3）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：
①烧杯B中的石墨电极是原电池的______极，电极反应式为____________。
②闭合开关K，若______（描述实验现象），
说明猜想2合理。
③请从化学反应原理的角度解释原
因______，使与的反应能够进行完全。
厦门六中2023级高二10月测试
化学答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、非选择题（60分）
11．（17分）
（1）①环形玻璃搅拌棒（1分）
②偏大（1分）
③相等（1分）
（2）kJ/ml（3分）
（3）①吸热（1分）
② kJ/ml（3分）
（4）①光能→电能→化学能（1分）
②（2分）
氧化性（1分）
（5） kJml（3分）
12．（16分）
（1）（2分）
（2）-32（2分）
（3）（3分） 33.6（2分）
（4）①阴极（1分）
②（2分）
（5）①（2分）
②电解时阳极产生，将溶液中的氧化成。（2分）
13．（15分）
（1）向左（1分）
（3分）
（2）①纯铜 12.8（各1分）
②（2分）
（3）①戊（1分）
（2分）
②e、j（2分）
（4）负极 阴极电保护（各1分）
14．（12分，各2分）
（1）
（2）猜想1
（3）①正
②电流表指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀
③与的还原产物形成沉淀，降低的氧化性
A
B
C
D
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_色锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色
化学键
键能（kJ·ml）
389
728
305
464
离子
含量/mg·L
9360
83
200
1100
16000
1200
118
编号
实验1
实验2
实验装置
实验现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
B
A
D
C
C
A