辽宁省建平县实验中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

这是一份辽宁省建平县实验中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，可能用到的相对原子质量，下列叙述正确的是，下列说法正确的是，若X等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4，本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢能、生物质能是可再生的一次能源B．可用于饮水的消毒净化
C．电解氯化镁溶液可制备单质镁D．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好
2．下列有关物质的晶体类型分析正确的是（ ）
A．均为离子晶体B．常温下能导电的物质属于金属晶体
C．由单原子构成的物质一定是共价晶体D．物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体
3．在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．下列有关叙述错误的是（ ）
A．玻璃在各个方向的导热性不同B．玻璃是非晶体
C．水晶是晶体D．晶体的导热性具有各向异性
4．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化氢升华破坏了共价键B．金属钠液化破坏了离子键
C．石墨晶体中存在共价键和范德华力D．氢氧化钠固体溶于水破坏了金属键
5．反应的能量变化如图所示．下列判断错误的是（ ）
A．加入催化剂，活化分子的百分数增大，和均减小
B．
C．该反应在低温下能自发进行
D．升高温度，活化分子的百分数增大
6．下列说法正确的是（ ）
A．分子识别是超分子的重要特征之一
B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子
7．某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极Ⅰ为Al，电极Ⅱ、Ⅳ为石墨，电极Ⅲ为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是（ ）
A．电流方向：电极Ⅰ→电极Ⅳ
B．盐桥中的向电极Ⅰ作定向移动
C．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为
D．乙池中浓度减小，丙池中浓度不变
8．若X．Y两种粒子之间可形成配位键．则下列说法正确的是（ ）
A．配位键是一种特殊的离子键B．X、Y两种粒子均只能是离子
C．有一种微粒必须提供空轨道D．配位键是一种非极性键
9．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是（ ）
A．在水中能电离出离子的物质B．熔融状态下能导电的化合物
C．在水中能电离出的化合物D．熔化时化学键无变化的化合物
10．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为
C．该晶胞结构与NaCl相似D．与每个距离最近且相等的共有3个
11．利用超分子可分离和．将混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图．下列说法错误的是（ ）
A．杯酚与形成氢键B．杯酚分子中存在大键
C．第一电离能：D．与金刚石晶体类型不同
12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15ml充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：，反应过程中测得的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应前2min的反应速率：
B．若在9min时再充入和0.3mlZ，则
C．其他条件不变，若在9min时再充入0.6mlZ；平衡时
D．其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度
13．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图．下列关于该硅氧化物的说法正确的是（ ）
A．该晶体中硅原子与氧原子的数目之比是
B．这种氧化物形成的晶体是共价晶体
C．该晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
D．该晶体中最小的环上有3个硅原子和3个氧原子
14．25℃时，用的NaCl溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
A．25℃时，
B．点的横坐标为12.5
C．当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中
D．相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大
15．常温下，各微粒和存在于和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数[如]与溶液pH的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．图中曲线b为
B．常温下，的
C．N点时，
D．等浓度的和NaHA的混合溶液：
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16．（10分）胆矾可用于泳池杀菌消毒．回答下列问题；
（1）铜元素位于元素周期表的_______区，基态Cu原子的核外电子排布式为_______．
（2）可写成，其结构示意图如下：
①的空间构型为_______，其中硫原子的杂化方式为_______．
②硫酸铜晶体中的配位数为_______，中配位原子是_______．
③在上述结构示意图中，存在的化学键有_______．
（3）向溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是_______．
17．（11分）Haber-Bsch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点．实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点．回答下列问题：
（1）合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是_______．
（2）Haber-Bsch法合成氨发生的反应为，一定温度下，在恒压密闭容器中加入和，达到平衡时，的转化率为，且容器体积变为10L．
①初始时和的体积之和为_______．
②该条件下的平衡常数为_______．
（3）在催化剂表面，反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示：
①该反应每生成（已折算为标准状况下的体积），反应体系的能量变化为_______kJ．
②平衡量与温度的关系如下表所示：
表中所涉及温度从高到低的顺序为_______，温度下反应3h达到平衡，以物质的量变化表示的平均反应速率为_______．
18．（10分）青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：
图1 图2
（1）基态．原子的价电子轨道表示式为_______．
（2）组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是_______（填元素符号）．
（3）基态N原子的未成对电子数为_______．
（4）双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠（）还原青蒿素．两种硼氢化物的合成原理如下：
；
①的空间结构为_______；分子结构如图2，B的杂化方式为_______．
②聚乙二醇]随着值增大，水溶性降低，原因是_______．
③NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是_______．
19．（12分）亚磷酸属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂．回答下列问题：
（1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示：
图1 图2
①_______．
②曲线Ⅱ表示_______变化曲线[填“”或“”]．
③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是_______（填化学式）．
④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的_______（填“”“”或“=”）．
（2）利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸．
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为_______（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
②阳极室发生的电极反应为_______，产品室中发生反应的离子方程式为_______（写出总反应即可）．
20．（12分）硼（B）及其化合物有许多特殊的用途．回答下列问题：
（1）是重要的贮氢材料，与水反应放出氢气：．
①基态核外电子运动状态的数目_______（填“相同”“不同”或“无法确定”）．
②钠、硼、氢、氧四种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的立体构型为_______．
（2）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面．其层状结构如图Ⅰ．
硼酸分子的中心原子杂化轨道类型是_______，晶体含有_______ml氢键．
（3）结构中只有一个正六元环，画出的结构图（注明所带电荷数）：_______．
（4）氮化硼（BN）是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如上图Ⅱ，其制备原理为，沸点氮化硼_______（填“>”或“