2025届高考化学一轮复习收官模拟安徽卷

这是一份2025届高考化学一轮复习收官模拟安徽卷，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质转化常通过加成反应实现的是( )
A.B.
C.D.
2.下列试剂中不能鉴别和的是( )
A.品红溶液B.澄清石灰水C.酸性高锰酸钾溶液D.碘水溶液
3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5.分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是( )
A.1ml分枝酸至少可与3mlNaOH反应
B.该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C.分子中含有2个手性碳原子
D.可使溴的溶液、酸性溶液褪色
6.代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10
B.1L 0.1的溶液中和离子数之和为0.1
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1
D.235g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为10
7.下列关于型分子的说法错误的是( )
A.分子极性：B.分子稳定性：
C.键角：D.沸点：
8.的气态分子结构如左图所示，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。下列说法错误的是( )
A.两分子中B原子分别采用sp杂化、杂化
B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C.1 ml晶体中含有6 ml氢键
D.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为
9.下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10.一定温度下，密闭容器中进行反应：。测得随反应时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.时改变的条件：只加入一定量的
B.时平衡常数大于时平衡常数
C.时平衡混合气的大于时平衡混合气的
D.时平衡混合气中的体积分数等于时平衡混合气中的体积分数
11.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为。下列说法错误的是( )
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为
C.放电时负极反应为
D.放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区
12.将等浓度的、溶液，分别滴入两份相同的溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.b→d反应的离子方程式为
B.d点溶液中，与的物质的量之比为1∶1
C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的
D.a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
13.一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，平衡正向移动，增大
B.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液的pH减小
D.升高温度，增大
14.NiO晶体与NaCl具有相同的晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图所示），可以认为作密置单层排列，填充其中。设为阿伏加德罗常数的值，半径为rpm。下列说法错误的是( )
A.Ni位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B.NiO晶体中的配位数均为6
C.该“单分子层”面积密度为
D.NiO晶胞中与最近的有8个
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.有色金属是国民经济和国防建设的重要材料，工业上一种利用镍钴硫化物以及硫化钴精矿（主要成分为镍、钴的硫化物，还含有少量的铁、铜、钙、镁等元素）制备硫酸铜、硫酸镍以及钴的氧化物等物质的工艺流程如下（均为有机萃取剂）：
回答下列问题：
（1）为了提高焙烧效率，可采取的措施有___________________。
（2）实验室进行萃取操作用到的玻璃仪器有________________，选择萃取剂需满足①被萃取的物质在其中的溶解度比原溶剂的大；②与原溶剂或溶质均不反应；③________________。
（3）综合沉铁过程中加入氯酸钠后，还要加入碳酸钠溶液调节溶液的H，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式________________，pH不能过大或过小，原因是________________。
（4）除钙镁时，为了使除杂后溶液中浓度均小于，要确保溶液中的不小于_________（该温度下，，）。
（5）提取镍钴时，保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得镍、钴的浸出率随温度的变化曲线如图所示。生产时选用的最佳温度为________________；用萃取分离镍钴时，控制萃取剂的浓度最好为_______。
（6）沉钴得到的是，取18.3 g 在空气中加热得到固体8.3 g，则得到的固体的化学式为________________。
16.二氯异氰尿酸钠（，简称DCCNa）是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NClO溶液和氰尿酸溶液在10 ℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
实验装置（夹持仪器已略去）如图：
回答下列问题：
（1）装置D中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为______（填小写字母）。
（3）试剂X为饱和氢氧化钠溶液。当装置A的液面上方出现黄绿色气体时，再打开装置A中分液漏斗的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是____________________。
（4）实验过程中装置A的温度必须保持为7~12 ℃，pH控制在6.5~8.5。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该反应的化学方程式：____________________。
（5）本实验中若缺少装置E，则会使装置A中NaOH的利用率降低，其原因是____________________。
（6）反应结束后，装置A中的浊液经过滤、_______、洗涤、干燥得DCCNa粗产品。
（7）DCCNa有效氯含量测定：称取0.1000 g样品，用100 mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20 mL 醋酸溶液和过量的KI溶液。用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液16.00 mL。
已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.
Ⅲ.
①滴定终点的现象为_____________________。
②计算样品有效氯：_________（填百分数）。
17.含的烟气需要处理后才能排放。
（1）氢气催化还原含的烟气，发生“脱硝”反应：。一定条件下，加入的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：
①随着体积分数增加，中N被还原的价态逐渐降低。当的体积分数在时，的转化率基本为100%，而和的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。
②已知：Ⅰ.
Ⅱ.
图中减少的原因是与反应生成，写出该反应的热化学方程式：___________。
（2）某科研小组研究了与反应生成和的转化过程。在起始温度为400℃时，将通入甲、乙两个恒容密闭容器中，甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。
②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。
③曲线Y的容器中反应达到平衡时的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的消耗速率是___________。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数___________(结果保留两位有效数字，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）科学研究发现，用光催化氧化法脱除的过程如图所示。
光催化脱除原理和电化学反应原理类似，光催化的P1和两端类似于两极，极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。
18.M是合成绿色环保型农药茚虫威的重要中间体，它的一种合成路线如下：
已知：①（R=烃基）。
②（R=烃基）。
③。
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为________。
（2）D→E的化学方程式为________。
（3）符合下列条件的D的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有3个取代基
②2个氯原子直接与苯环相连
③能发生银镜反应
（4）F中含氧官能团的名称为_______；F→G所用试剂的结构简式为，则该步转化的反应类型为_______，H的结构简式为_______。
（5）根据上述合成路线和已知信息设计以和碳酸二甲酯（）为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）：___________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下，发生取代反应生成硝基苯，故A不符合题意；
B.乙醇的催化氧化得到乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意；
C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等，故C不符合题意；
D.乙烯与HBr发生加成反应，得到，故D符合题意，
故选D。
2.答案：B
解析：
3.答案：D
解析：漂白粉的有效成分为。
4.答案：D
解析：Fe与盐酸反应生成的盐是，A错误；分解的产物是和，B错误；已知，则溶液中的不会与发生化学反应，C错误；故选D。
5.答案：A
解析：A.能与氢氧化钠反应的只有羧基，分子中含有2个羧基 ，则1ml该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH，故A错误；B.分子含有碳碳双键等，发生氧化反应和加聚反应，故B正确；C.连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，如图标有“*”为手性碳原子:，分子中含有2个手性碳原子，故C正确；D.含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可使溴的溶液、酸性溶液褪色，故D正确；故选A。
6.答案：C
解析：1个丙醇分子中含有11个共价键，则60g即1ml丙醇中存在的共价键总数为11，A项错误；根据物料守恒得：，故和的离子数之和小于0.1，B项错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为+1价，故23g即1ml钠充分燃烧转移的电子数为1，C项正确；由裂变反应知净产生的中子数为9，D项错误。
7.答案：C
解析：为直线形分子，结构对称，是非极性分子，[提示：的空间结构如图所示：，正、负电荷重心不重合]是极性分子，极性，A正确。原子半径，键长，键能，所以稳定性，B正确。电负性，配原子相同时中心原子电负性越强，成键电子对之间的斥力越大，键角越大，所以键角，C错误。二者均为分子晶体，相对分子质量，故沸点，D正确。
8.答案：C
解析：本题考查硼酸的结构、分子间作用力、电离方程式等。B最外层有3个电子，在图甲分子中每个B原子只形成了2个σ键，且没有孤电子对，故为sp杂化，在图乙分子中每个B原子形成了3个σ键，且没有孤电子对，采用杂化，故A正确；
由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；
由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其中O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1ml晶体中含有3ml氢键，故C错误；
硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的中的氧原子有2个孤电子对，故两者可形成配位键，同时破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为，故D正确。
9.答案：B
解析：利用焰色试验检验K，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，A错误；制备无水，需要在干燥的氯化氢气流中加热蒸发，B正确；加热分解生成的和HCl遇冷又会重新化合，实验室可通过加热和的混合物制氨气，且收集氨气的试管口需塞一团棉花，C错误；纯碱是粉末状固体，不能用即开即停型装置制备气体，D错误。
10.答案：D
解析：A.时，突然增大，且达到平衡后速率恢复至原来的速率，如果只加入一定量的达到新的平衡后，速率大于原来的速率，A错误；
B.平衡常数只与温度有关，一定温度下，K值不变，B错误；
C.平衡状态相同，各物质的百分含量相同，平均摩尔质量相同，C错误；
D.平衡状态相同，各物质的百分含量相同，D正确。
故选D。
11.答案：D
解析：本题考查了二次电池的工作原理及电极反应式的书写与判断。三维多孔海绵状Zn类似于活性炭，故表面积较大，可高效沉积ZnO，所沉积的ZnO分散度也高，A项正确；根据总反应式可知，充电时在阳极上。发生氧化反应：，B项正确；放电时Zn在负极发生氧化反应：，C项正确；在放电过程中，阴离子应向负极移动，D项错误。
12.答案：A
解析：溶液和反应的化学方程式为
与溶液反应方程式分别为
，
，离子浓度越大，导电能力越强，根据图知曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该是氢氧化钡和硫酸的反应，则曲线②表示的是溶液和溶液的反应。
A.b点之前发生的是，则b点为溶液，所以反应的离子方程式为，故A项正确；
B.由分析可知，d点为溶液，与的物质的量之比为2:1，故B项错误；
C.c点导电能力相同，但是曲线①中氢离子过量，曲线②中氢氧根离子过量，所以两溶液中氢氧根离子的量不同，故C项错误；
D.反应的离子方程式为
，反应的化学方程式为
，此时溶液呈碱性，D项错误；
故选A。
13.答案：D
解析：由的水解方程式可知，铵根离子的水解平衡常数，水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动，不变，A错误；水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，通入少量HCl气体，平衡逆向移动，不变，B错误；加入少量NaOH固体，则溶液中浓度减小，导致平衡正向移动，溶液的pH增大， C错误；由于盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，则增大，减小，故增大，D正确。
14.答案：D
解析：Ni是28号元素，处于第四周期第Ⅷ族，A正确；NaCl晶体中离子的配位数均为6，NiO晶体与NaCl具有相同的晶胞结构，则NiO晶体中的配位数均为6，B正确；平面NiO的基本结构单元为，每个结构单元含1个“NiO”，质量为，的半径为，则结构单元的面积为，故该“单分子层”面积密度为，C正确；NiO晶体与NaCl具有相同的晶胞，结构：，故NiO晶胞中与最近的有12个，D错误。
15.答案：（1）将固体粉碎、加热、搅拌
（2）分液漏斗、烧杯；与原溶剂互不相溶
（3）；过大可能造成钻、镍等沉淀，过小铁离子沉淀不完全
（4）
（5）60 ℃；0.25
（6）
解析：（1）能够提高焙烧效率的措施有将固体粉碎、适当提高氧气的浓度、加热、搅拌、逆流操作等。
（2）实验室进行萃取分液用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；选择萃取剂要求是不反应、不互溶、溶质在其中的溶解度要大。
（3）根据黄钠铁矾的化学式以及调节pH时所加入的物质，结合原子、电荷守恒等，可知“调pH”过程中生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为；pH过大，溶液中的其他金属阳离子也可能沉淀；PH过小，铁离子沉淀可能不完全。
（4）根据已知，，，可知沉淀钙离子需要的氟离子浓度更大，故。
（5）由图可知60 ℃时浸出率达到最大；由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，镍的萃取率在萃取剂浓度为之后变化不大。
（6）第一步：根据所给的质量计算C的质量。18.3 g 的物质的量。含C质量。
第二步：根据加热前后钴的质量不变，计算加热后C的质量。8.3 g固体中C的质量为5.9 g。
第三步：根据C和O的物质的量之比等于原子个数之比确定其分子式。氧元素质量为8.3 g-5.9 g=2.4 g，氧的物质的量，则C和O的原子个数比为0.1:0.15=2:3，则固体化学式是。
16.答案：（1）
（2）fghabe
（3）消耗反应生成的NaOH再次生成NaClO，促进二氯异氰尿酸钠的生成，提高原料利用率
（4）
（5）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会进入装置A中与NaOH溶液反应，从而降低NaOH的利用率
（6）冰水
（7）①当滴入最后半滴标准溶液时，碘量瓶中溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原色
②28.4%
解析：（1）已知实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10 ℃时反应制备DCCNa，结合实验装置和试剂推测实验中需要通过NaOH溶液和反应制备NaClO溶液，所以需要装置D中浓盐酸与反应制，由此可书写离子方程式。
（2）由题意可知，题给装置包含氯气的发生装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置，浓盐酸与反应制后，用饱和食盐水除去中因浓盐酸挥发而混有的HCl，然后将通入试剂X中制得NaClO溶液，使之与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠，最后对进行尾气处理，故导管连接顺序为fghabe。
（4）结合第（3）问的题干可知装置A中有、（氰尿酸）溶液、NaOH溶液，副反应产物有和等，根据得失电子守恒、原子守恒可书写化学方程式。
（6）根据题意，DCCNa难溶于冰水，可以用冰水洗涤。
（7）②根据得失电子守恒可得关系式：，故有，放样品有效氯。
17.答案：（1）较少时，主要被还原为(或价含氮化合物等)
（2）甲；可能；0.11；0.12
（3）还原；
解析：（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在时，转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，中N显价，中N显0价，中N显价，因此当氢气较少时，被还原为N的价化合物或；故答案为当氢气较少时，被还原为N的价化合物；
②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出；故答案为
（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应，恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；
②因为反应为放热，甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；
③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，，，
平衡压强为7.1kPa，则，从开始到平衡时用分压表示的氢气消耗速率时；平衡时、、、、，；故答案为0.11；0.12；
（3）极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为；故答案为还原；。
18.答案：（1）3-氯丙酸
（2）
（3）12
（4）酮羰基、酯基；氧化反应；
（5）
解析：（1）B为，其化学名称为3-氯丙酸。
（2）D为，E为，D→E的转化过程为D脱HCl成环的过程，化学方程式为。
（3）根据D的结构简式和限定条件，确定3个取代基为2个和1个，先确定2个在苯环上的位置有、、，再确定1个在苯环上的位置为、、，共（种），最后确定的碳骨架异构有、2种，则符合条件的D的同分异构体共有（种）。
（4）F的结构简式为，则F中含氧官能团的名称为酮羰基、酯基。根据F→G转化过程中所用试剂的结构简式为，其分子内含有过氧键，结合F、G的结构简式得出F→G的反应类型为氧化反应。根据G、M的结构简式以及H的分子式推出H的结构简式为。
（5）通过分析的结构特点和已知信息③可知，正确的合成路线为。
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
食用小苏打
漂白粉
有效成分
NaCl
用途
调味品
消毒剂
制纯碱
漂白剂
选项
A
B
实验目的
利用焰色试验检验
制备无水
实验装置
选项
C
D
实验目的
实验室制氨气
实验室制
实验装置
A项
能使品红溶液褪色，而不能使品红溶液褪色
不符合题意
B项
和均能与澄清石灰水反应，且反应现象相同，澄清石灰水无法鉴别和
符合题意
C项
酸性高锰酸钾溶液可与反应从而褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾溶液不褪色
不符合题意
D项
能使碘水褪色，不与碘水反应，碘水不褪色
不符合题意