山东省聊城市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

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选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。)
1.下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会增大反应速率，原因之一是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多
⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③④
2．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/ml，若将含0.5ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/ml，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/ml
3.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/ml表示（ ）
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1ml碳和1m水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.25℃、101kPa时1ml固态碳和1ml水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应要吸热131.3kJ
N4分子结构如图所示，已知断裂1mlN-N键吸收167kJ热量，生成1mlN≡N键
放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1ml气态N4的△H为（ ）
A.+882kJ/ml B.+441kJ/ml C.-882kJ/ml D.-441kJ/ml
5.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2878kJ·ml-1
②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ·ml-1
③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) △H=-1746kJ·ml-1
④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ·ml-1
由此判断，正丁烷的燃烧热△H为（ ）
A.-2878kJ·ml-1 B.-2658kJ·ml-1 C.-1746kJ·ml-1 D.-1526kJ·ml-1
6.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化
如图所示，已知断裂1 ml化学键所需的能量(kJ)：N≡N键
为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 ml
N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
7．由氢气和氧气反应生成1ml水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为( )
A．－483.6kJ·ml－1 B．－241.8kJ·ml－1 C．－120.6kJ·ml－1D．＋241.8kJ·ml－1
8.在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )
A.v(SO2)＝4 ml·L－1·min－1 B.v(O2)＝3 ml·L－1·min－1
C.v(SO2)＝0.1 ml·L－1·s－1 D.v(O2)＝0.1 ml·L－1·s－1
9.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.av正(A)＝bv正(B) B.bv正(A)＝av逆(B) C.av正(C)＝cv正(A) D.av正(A)＝bv逆(B)
10．合成氨反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．催化剂增大了正、逆反应的活化能B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能D．升温或增压均可提高的平衡转化率
11.科学家在研究甲醇与水蒸气重整制氢气反应机理时,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A.②中包含C—H键的断裂过程 B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C.该反应的决速步骤为
CHO*+3H* CO*+4H*
由此历程可知:
CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH>0
12．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态标志的是( )
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
13．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH＞0
SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
14．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A．a>b+c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
15．在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2Cg)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是( )
A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大
D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
选择题(本题共6个小题，每小题3分，共18分。每小题有一项或两项符合要求。)
16．已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/ml
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH2＝－2Q2kJ/ml
③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH3＝－2Q3kJ/ml
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
17.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
C. 反应热与反应体系的始态和终态无关，而与反应的途径有关
D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
18．室温下，将1 ml的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 ml的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1