【查漏补缺】2025年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）04化工微流程含解析

这是一份【查漏补缺】2025年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）04化工微流程含解析，共32页。试卷主要包含了填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
若铬钒渣中铬的含氧酸盐为，则“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为 。若在实验室中进行煅烧铬钒渣， (填“能”或“不能”)用陶瓷坩埚，理由是 。
2．一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为、、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：
已知：①为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为。
回答下列问题：
(1)将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为 。
(2)调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生 杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有 。
3．一种由菱镁矿(主要成分，还含少量和)制备高纯的工艺流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“浸取”时加入的盐酸不宜过量太多的原因是 。
(2)“调pH”时，发生反应的离子方程式为 。某同学认为“氧化”步骤可省略，直接用调节pH值得到沉淀，该想法不合理的原因是 。
4．碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有SeO2、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
化学反应的吉布斯自由能变。SO2还原TeCl4和SeCl4的∆G随温度T的变化曲线如下图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过 K，该步骤控制在此温度以下的原因是 。
5．以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备的工艺流程如下：
已知：时，。
(1)沉锰过程需控制温度为的原因是 。
(2)下图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， 洗涤干燥。
6．工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含、的电镀废液，皮革厂产生大量含的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂，工艺流程如图：
(1)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有 ， 。
(2)从溶液制取晶体的实验操作方法为 、 、过滤、洗涤、干燥。
7．钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。
“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：(有机层)(有机层)，“反萃取”应选择在 环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
8．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，受热易分解，酸性环境中易变质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁的化合价为 ，提纯K2FeO4的实验方法是 。
(2)铁屑需事先用Na2CO3溶液洗涤，目的是 。
(3)K2FeO4处理饮用水的原理是 。
(4)已知K2FeO4难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K2FeO4晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K2FeO4晶体的操作 。
9．以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉(TiO2)。同时得到绿矾的工艺流程如图。
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是 。
(2)下面两图分别为不同固液比、不同浸出温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是 和 ，原因为 。
(3)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤，请问先用稀钛液洗涤的目的是 ，从FeSO4溶液中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是 。
10．工业上用铝土矿(主要成份是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：
请回答下列问题：
写出反应⑤的化学反应方程式 ，上述流程中可以循环利用的物质为 (填化学式)。
11．钪()及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含、、的硫酸废液)和赤泥(含有、、、)联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，。
“除钛”时，加入的作用是 。
12．硫酸镍(NiSO4，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体()的流程如下：
已知：①粗NiSO4溶液中还含有、、、、等；
②，。
回答下列问题：
若溶液中，，“除Ca2＋，Mg2＋”时，缓慢滴加稀NH4F溶液，则先产生的沉淀1是 (填化学式)，当CaF2，MgF2开始共沉淀时，溶液中“沉淀1”是否沉淀完全？写出推断过程： (离子浓度即可认为沉淀完全)。
13．我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、、)，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。
已知：，。
“除钙镁”后的滤液中 。
二、解答题
14．利用废镍催化剂(主要含金属及其氧化物)合成硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是 。
15．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
(1)步骤③反应的化学方程式为 。
(2)排放后的废水中含有NO，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为： 。
16．HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：
(1)Ni(MO4)碱浸时有Na2MO4、NaHCO3生成，该反应的离子方程式为 。
(2)采用碳酸根型萃取钼的反应为：(R4N)2CO3+ Na2MO4=(R4N)2MO4+Na2CO3.参考有关文献资料可知：一些阴离子被R4N+萃取的顺序为HCO>MO>CO，则加入NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为： 。
17．氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：
已知：①Ni2+可形成 [Ni(NH3)6]2+；
②Ksp(MgF2)=6.4；
③H2SO4第一步完全电离，。
回答下列问题：
(1)Ni2+的价层电子排布式为 。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有 （任写一种）。
(3)若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH