湖南名校联盟2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题（原卷版+解析版）

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化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 各式各样的材料与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 大型天线所使用的碳纤维属于无机非金属材料
B. 二氧化硅具有导电性，故可以用于制作光导纤维
C. 新型陶瓷的主要成分不再是硅酸盐
D. 做食品保鲜袋的材料主要是聚乙烯塑料
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将少量氯水加入饱和溶液中：
B. 向溶液中同时通入和：
C. 将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：
D. 过量的与溶液反应：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L所含的氢原子数为
B. 1L 0.1ml/L氨水中，所含的的分子数为
C. 常温常压下，1ml羟基中含有的电子数为
D. 0.3ml与水完全反应转移的电子数为
4. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 在制备时，将氨气与二氧化碳同时通入
C. 的分子结构模型为D. 与盐酸反应会释放热量
5. 一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。下列有关说法正确的是
A. 充入2ml和2.5ml充分反应后放出热量为452kJ
B. 密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态
C. 反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 通入He，增大压强，正逆反应速率都增大
6. X、Y、Z、M、N是原子序数依次递增的短周期主族元素。X的一种同位素原子常用于考古断代，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜NB. Y的一种氢化物可能与M的氢化物反应
C. 固态转变为气态，需克服分子间作用力D. Y、Z、M形成的化合物只有两种
7. A是一种重要的有机化工原料，可生产美丽的亚克力玻璃。已知A只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列有关A的说法错误的是
A. 分子式为B. 分子中所有碳原子都在同一个平面上
C. 与A具有相同官能团的同分异构体只有一种D. 能发生氧化、加成、取代反应
8. 皮江法冶炼镁的工业流程如图所示。已知铁的沸点2750℃，镁的沸点1107℃。下列说法错误的是
A. 白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率
B. 还原炉中发生反应为
C. 还原炉内可用气体a来排除空气
D. 还原炉需控制温度为1200℃左右，目的是分离提纯金属镁
9. “新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是

A. 左侧的电极反应式为B. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的数目会增多
C. 该装置实现了化学能转化为电能D. 电解质溶液中无电子通过
10. 某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足
B. 收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b
C. 根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻
D. 根据曲线还可以得出：排空气法无法收集纯净的氨气
11. “纳米零价铁——”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。已知催化分解产生HO• ，HO•将NO氧化为的机理如图所示。下列说法错误的是
A. Y是，可用KSCN溶液来检验
B. 温度越高，化学反应速率越快，NO脱除率会越高
C. 氧化NO总反应为：
D. 纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作反应的催化剂
12. 如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是
A. W为
B. 若x为NaOH溶液，得到A和经催化氧化易生成B
C. 若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶1通入足量的x中不能被完全吸收
D. 若x为稀硫酸，少量C与溶液反应：
13. 依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将5.6g铁粉加入一定体积的某浓度的硝酸中，加热充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和0.06ml混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成。下列说法错误的是
A. 铁粉反应后溶液中剩余的的物质的量为0.24ml
B. 生成的气体在标准状况下的体积一定为1.792L
C. 铁粉反应后溶液中既有又有
D. 若向铁粉反应后溶液加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧沉淀得到8g固体
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、)制备铁黄(FeOOH)和的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH作用有：①去除油脂；②溶解Al和，试写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
（2）“滤液2”中含有的金属阳离子除外，主要有_______。
（3）“转化”中加入的目的是_______，写出其离子方程式：_______，可用最佳的物质_______(填化学式)来代替。
（4）写出生成铁黄的离子方程式：_______。
（5）“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到
16. “碳中和”是目前社会备受关注的重要议题，“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）催化加氢制取汽油，转化过程示意图如下：
下列说法正确的是_______(填字母)。
a．图中甲与乙互为同系物 b．反应①中包含有极性键、非极性键的断裂和形成
c．反应②中只有碳碳键的形成 d．汽油主要是的烃类混合物
（2）科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为甲醇，该反应的化学方程式为：
在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1ml和3ml，含碳物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：
①反应在0~2min内，_______。
②在催化生成甲醇的反应过程中，还会发生副反应：。一段时间后，测得体系中。产率=_______(已知产率)。
（3）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生下列两个反应：
在相同的时间段内的产率随温度的变化如图所示。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______(填字母)。
a．210℃ b．230℃ c．CZT催化剂 d．CZ(Zr-1)T催化剂
（4）与经催化重整可制得合成气：
已知：①
②
③
该催化重整反应的_______
（5）据报道，一种电池装置能有效地将转化成草酸铝，工作原理如图所示。回答下列问题：
①电池的负极反应式为：_______。
②电池的正极反应式：(草酸根)
在正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：
Ⅰ．
Ⅱ．……
试写出Ⅱ的离子方程式：_______。
17. 某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
（1）a仪器的名称为_______，A中还可以用_______(填化学式)代替。
（2）实验过程中M处铜丝网出现有红色和黑色交替的现象，试用化学方程式解释黑色变红色的原因：_______。
（3）通过分析得出：不能从F装置中取出少量液体加金属钠来检验乙醇否反应完全，请说明理由：_______。
（4）由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，可改用下列_______装置取代F装置(填字母)。
（5）若F装置中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通过蒸馏即可。
a．苯 b．氢氧化钠溶液 c．氯化钠溶液 d．碳酸氢钠溶液
18. 以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示：
已知：(X=Cl、Br、I)
回答下列问题：
（1）有机物C的结构简式为_______，D中官能团名称为_______。
（2）反应②的化学方程式为_______，反应③的反应类型为_______。
（3）反应⑥的另外一种产物为_______，反应⑦的化学方程式为_______。
（4）D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G()，试写出满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
①只含一种官能团 ②与溶液反应生成
（5）以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖
b．碘水可以检验淀粉是否发生水解
c．淀粉和E均为高分子化合物
d．淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待冷却后，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
向NaBr溶液中滴入过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
C
某溶液中加入溶液，待产生沉淀后，再加入稀硝酸
白色沉淀不溶解
该溶液中一定含有
D
向食用碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
该食用碘盐中含有