[化学]湖南省长沙市2024年初中学业水平考试模拟试卷(一)(解析版)

这是一份[化学]湖南省长沙市2024年初中学业水平考试模拟试卷(一)(解析版)，共16页。试卷主要包含了 家庭厨房里也蕴含许多化学知识等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6.本学科试卷共五大题，23小题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意。)
1. 我们生活的物质世界充满变化。生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 酒精燃烧B. 冰雪融化C. 铁钉生锈 D. 动物呼吸
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；
C、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；
D、动物呼吸生成二氧化碳和水等，属于化学变化。
故选B。
2. 食品变质是一个缓慢氧化的过程。食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与下列哪种气体接触（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】食品会与氧气发生缓慢氧化而变质，则食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与氧气接触，故选：B。
3. 为提高化学实验基本操作技能，小奔进行了下列操作的训练，其中存在错误的是（ ）
A. 取用固体B. 倾倒液体
C. 读取液体体积D. 使用滴管
【答案】D
【解析】
【详解】A、粉末状固体在取放时先把试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部再将试管竖起，操作正确；
B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止瓶塞被污染，从而污染药品，图示操作正确，操作正确；
C、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，操作正确；
D、倒持滴管会造成液体倒流腐蚀胶头，操作错误。
故选D。
4. 新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是（ ）
A. 锂属于金属元素B. 锂与氧气不能反应
C. 锂在化学反应中易得到电子D. 锂相对原子质量为6.941g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，符合题意；
B、在一定条件下，锂能与氧气反应生成氧化锂，不符合题意；
C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，不符合题意。
故选A。
5. 没有水就没有生命。下列有关水的说法中，正确的是（ ）
A. 地球上水的总量很大，无需节约用水
B. 长期饮用纯净水也不会对人体健康有任何影响
C. 水电解可产生氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成
D. 水是常见的溶剂，可以溶解任何物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上水储量巨大，但可以利用的淡水资源有限，需节约用水，选项错误；
B、长期饮用纯净水会使人体缺乏各种矿物质，对健康无益，选项错误；
C、水电解可产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，说明水中同时含有氢元素和氧元素，选项正确；
D、水是常见的溶剂，可溶解很多物质，不是所有，选项错误；
故选C。
6. 物质的用途与其性质密切相关。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A. 利用活性炭的吸附性净水B. 利用天然气的可燃性作燃料
C. 利用CO的还原性炼铁D. 利用熟石灰的碱性改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，吸附性是物理性质，故选项符合题意；
B、天然气具有可燃性，可以做燃料，可燃性是化学性质，故选项不符合题意；
C、利用CO的还原性炼铁，还原性是化学性质，故选项不符合题意；
D、熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应改良酸性土壤，利用其化学性质，故选项不符合题意；
故选：A。
7. 学习化学有助于掌握相关安全知识。下列有关做法符合安全的是（ ）
A. 炒菜时锅里的油着火，用锅盖盖灭
B. 厨房里闻到有泄漏的燃气味，立即打开排气扇
C. 在加油站加油时，使用手机打电话
D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入盛浓硫酸的烧杯中
【答案】A
【解析】
【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，选项说法正确；
B、煤气泄漏，打开排气扇，产生电火花，可能引燃煤气发生爆炸，选项说法错误；
C、加油站、加气站附近的空气中混有可燃气体，打电话产生电火花，有可能引起爆炸，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水重，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散掉，一定不能把水倒入浓硫酸中，选项说法错误。
故选A。
8. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A. 人们使用的金属材料全部是纯金属 B. 切完菜后将菜刀及时清洗干净并擦干
C. 所有的金属都能与氧气反应 D. 金属锈蚀后没有回收价值
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，因此人们使用的金属材料并不全部是纯金属，说法错误，不符合题意；
B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此切完菜后将菜刀及时清洗干净并擦干，可以防止生锈，说法正确，符合题意；
C、并不是所有的金属都能与氧气反应，如铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，金在高温下也不与氧气反应，说法错误，不符合题意；
D、金属锈蚀后有回收价值，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9. 家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是（ ）
A. 粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水
B. 炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性
C. 小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体
D. 用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为蔗糖可溶于水，所以只用水就可以洗干净粘有少量蔗糖的杯子。A正确；
B、因为溶液具有均一性，是指溶液中各部分的性质相同，所以整锅汤的咸淡是均一的。即炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡。B正确；
C、无色液体不只有水，厨房里的白醋也是无色液体，所以不能根据无色液体这一特性就认定这是一杯水。C错误；
D、因为洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精可将碗筷上的油污洗去。D正确。
综上所述：选择C。
10. 长沙某地区的土壤呈弱酸性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】某地区的土壤呈弱酸性，则其pH小于7。根据表格信息，茶树、油菜、水稻适宜生长的pH都是弱酸性，而甘草适宜生长的pH大于7，是碱性，因此甘草不适宜在该地区种植，故选：D。
11. 氯化钠是一种重要的盐，有着非常广泛的用途。下列有关氯化钠的用途中错误的是（ ）
A. 用作调味品B. 配制生理盐水
C. 用于金属除锈D. 用作融雪剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠有咸味，可用作调味品，说法正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可以用氯化钠配制生理盐水，说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠不能与氧化铁反应，不能用于金属除锈，说法错误；
D、盐水的凝固点小于水的凝固点，故氯化钠可用作融雪剂，说法正确。
故选：C。
12. 青少年处于生长发育期，需要摄入足量蛋白质。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A. 米饭B. 牛奶C. 蔬菜D. 水果
【答案】B
【解析】
【详解】米饭中富含糖类；蔬菜和水果中富含维生素；牛奶中富含蛋白质，故选B。
二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)
13. 生活中处处充满化学。下列有关做法或说法中，正确的是（ ）
A. 把水烧开后再喝，可有效减少硬水给人体带来的危害
B. “真金不怕火炼”，说明黄金的熔点很高
C. 冬天在农家乐包厢烤炭火取暖时，要注意开窗通风，谨防CO中毒
D. 将废旧电池埋于土壤中，就不会造成污染
【答案】AC
【解析】
【详解】A、日常生活中，煮沸是硬水软化的常用方法。把水烧开后再喝，可有效减少硬水给人体带来的危害。A正确；
B、“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。即金的化学性质不活泼。B不正确；
C、冬天室内密闭，通风不好，烤炭火取暖，炭不充分燃烧，容易生成一氧化碳，一氧化碳有毒，易发生一氧化碳中毒。所以冬天在农家乐包厢烤炭火取暖时，要注意开窗通风，谨防CO中毒。C正确；
D、将废旧电池埋于土壤中，会造成土壤污染。D不正确。
综上所述：选择AC。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验现象的描述或实验设计中，正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体
B. 用过滤的方法除去天然水中所有的杂质
C. 用互相刻画的方法比较铜片和铁片的硬度
D. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，不符合题意；
C、将铜片和铁片相互刻画，留下较多划痕的硬度小，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意。
故选C。
15. 图象可以形象直观地揭示化学变化中的数量关系，正确分析图象是中学生需掌握的一种学习方法。等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图象大致如图所示。据此判断，下列有关分析中正确的是（ ）
A. 产生氢气的质量：锌>铁
B. t1、t2分别表示锌、铁反应完全的时刻
C. 据此可以判断：金属活动性，锌>铁
D. 据此可以判断：锌和铁与稀盐酸反应均放出热量
【答案】BC
【解析】
【详解】A、有图像可知，产生氢气的质量：铁 >锌，错误；
B、t1、t2分别表示锌、铁与足量的稀盐酸反应，氢气质量不再增加的时刻，说明此时锌、铁已被稀盐酸完全反应，故t1、t2分别表示锌、铁反应完全的时刻，正确；
C、金属活动性越强，反应越剧烈、速率快，所用时间短，t1铁，正确；
D、图像中没有表示热量变化的情况，故无法判断锌和铁与稀盐酸反应是否放出热量，错误；
故选BC。
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
钙是人体内含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。因此，人体每日必须摄入足够量的钙。未成年人正处于生长发育阶段，钙的需要量也相对较大，要注意补充。人体对钙的需要可以从食物中获得，奶类及奶制品、豆类及豆制品、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。也可适当服用含碳酸钙的补钙剂等药物进行补钙。
（1）碳酸钙(CaCO3)用作补钙剂的原理是：服用后在胃酸作用下转化成可被吸收的钙离子。已知每个钙离子带2个单位正电荷，请写出钙离子的符号：___________。
（2）青少年缺钙会导致___________。
（3）下列食物中含钙丰富的是___________(填字母代号)。
A. 牛奶B. 米饭C. 虾皮D. 豆腐
【答案】（1）Ca2+ （2）佝偻病 （3）ACD
【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；带两个单位正电荷的钙离子可表示为：Ca2+；
（2）青少年缺钙会引发佝偻病；
（3）A、牛奶中富含钙元素；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；
C、虾皮中富含钙元素；
D、豆腐中富含钙元素；
故选ACD。
17. 我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱(指碳酸钠)，夏天晒盐(指氯化钠)”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答：

（1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是___________。
（2）20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是___________Na2CO3溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（3）盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度___________很多(填“高”或“低”)。
【答案】（1）NaCl##氯化钠 （2）不饱和 （3）低
【解析】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。
（2）由图可知，20℃，碳酸钠的溶解度为20g，则10g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向10g水中加入1g过碳酸钠，形成的溶液为不饱和溶液。
（3）冬天捞碱，此时温度比较低，而碱会析出，说明其溶解度随温度降低，会有大量析出，则说明其溶解度在冬天比在夏天低很多。
18. 化学与生活密切相关。
（1）氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气燃烧的化学方程式：___________。
（2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃溃疡等。服用含氢氧化镁的抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） （2）
【解析】（1）氢气燃烧生成水，该反应化学方程式：。
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式：。
19. 我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图：
（1）为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是___________。
（2）得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，目的是防止___________。
（3）反应罐中能将氧化锌还原为金属锌的物质有___________。
【答案】（1）粉碎 （2）高温下锌被氧化 （3）碳和一氧化碳
【解析】（1）由流程图可知，为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取将其粉碎的措施，将炉甘石粉碎能增大反应物的接触面积，从而使反应更充分、更快速；
（2）得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，防止锌在较高的温度时接触到空气，被空气中的氧气氧化成氧化锌；
（3）反应罐中的煤炭主要成分是碳，碳具有还原性，能将氧化锌还原为金属锌；此外，在反应罐中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应又会生成一氧化碳，一氧化碳也具有还原性，能将氧化锌还原为金属锌。故填：碳和一氧化碳。
20. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利()与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。
1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度：
方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。
方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。
方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。
尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！
（1）实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有___________性。
（2）物质X的化学式为___________。
（3）对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是___________。
【答案】（1）吸水
（2）CuO
（3）方法A获得的氮气中还含有密度比氮气大的稀有气体(或方法A获得的氮气中还含有氩气等稀有气体；或空气中除氮气和氧气外，还含有稀有气体)
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，则可除去氮气中的水蒸气。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有3个铜原子、2个氮原子、6个氢原子和3个氧原子，等号左边除3X外，有2个氮原子和6个氢原子，则3X中含有3个铜原子和3个氧原子，则X的化学式为CuO。
（3）根据短文可知，方法A获得的氮气中还含有稀有气体，氮气的相对分子质量为14×2=28，稀有气体的主要成分为氩气，氮气的相对分子质量小于氩气，则说明氮气的密度小于氩气，故测得的结果偏大。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21. 在气体制取的复习课中，老师给出如下装置示意图，请你回答下列问题：
（1）写出编号①仪器的名称___________。
（2）用装置B加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气时，给擦干后的试管加热的操作方法是___。
（3）实验室若用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，则应选择的发生装置和收集装置的组合是______(填字母代号)。
（4）若用装置D收集二氧化碳，其验满的方法是___________。
【答案】（1）集气瓶 （2）先预热，再对准药品部位集中加热
（3）AC##AE （4）将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满
【解析】（1）由图可知，编号①仪器的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）用装置B加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气时，给擦干后的试管加热的操作方法是先预热，再对准药品部位集中加热，防止受热不均匀，使试管炸裂，故填：先预热，再对准药品部位集中加热；
（3）实验室若用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应适用于固-液不加热型，故发生装置选A，氢气的密度小于空气，难溶于水且不与水反应，故可以采用向下排空气法或排水法进行收集，故应选择的发生装置和收集装置的组合是AC或者AE，故填：AC或者AE；
（4）二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则若用装置D收集二氧化碳，其验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满，故填：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。
22. 在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探究过程：
【探究一】为什么有的小组会出现白色不溶物？
【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验记录如下表：
【实验结论】
（1）通过上表可知，出现白色不溶物与___________有关。
【探究二】白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：或；加热能促进反应的进行。
②为白色不溶于水的固体，能与酸反应：，。
【猜想】I.是没有参加反应的镁；
II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；
III.是生成的白色沉淀；
IV.是生成的白色沉淀。
【实验2】
（2）将【实验1】A试管中物质过滤后，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验：
请你完善表中实验编号1的实验现象及实验编号2的实验结论。
【实验反思】
（3）请你分析：实验编号3设计方案___________(填“正确”或“错误”)。
（4）老师指出实验编号4所得结论不可靠，理由是___________。
在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为。
（5）在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，请你提出合理化建议：___。
【答案】（1）稀盐酸的用量
（2）①. 气泡 ②. II
（3）错误
（4）固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验
（5）使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中
【解析】（1）将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸，由表格数据可知，加入稀盐酸的体积越大，出现白色不溶物越少，说明出现白色不溶物与稀盐酸的用量有关；
（2）根据实验结论猜想I不成立，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则加入适量的稀盐酸，观察到固体溶解，没有气泡产生，说明白色不溶物不是没有参加反应的镁，则猜想I不成立；
加入适量蒸馏水，充分振荡，观察到不溶物没有减少，则说明加水也不会使产生的白色不溶物溶解，则不是因饱和析出的MgCl2，说明猜想II不成立；
（3）已知猜想III是生成的白色沉淀，猜想IV是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀，氢氧化镁、与稀盐酸反应均生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，则将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液，均能观察到产生白色沉淀，所以不能得出猜想III不成立、猜想IV成立的结论，故实验编号3设计方案错误；
（4）实验编号4所得结论不可靠，理由是固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验；
（5）为白色不溶于水的固体，能与盐酸反应生成氯化镁和水；在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：，加热能促进反应的进行；故在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，可使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中。
五、计算题(本大题共1小题，第(1)问2分，第(2)问3分，共5分。)
23. 小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求：
（1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为___________g。
（2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）4
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w

或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x

该稀硫酸溶质质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
【解析】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为10.0g×40%=4g；
（2）溶液恰好变为无色，说明10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液与24.5g稀硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。
选项
A
B
C
D
农作物
茶树
油菜
水稻
甘草
适宜生长的Ph
5.0-5.5
5.8-6.7
60-7.0
7.2-8.5
资料卡片
1.炉甘石主要含碳酸锌；
2.碳酸锌高温下可分解为氧化锌和二氧化碳。
试管
A
B
C
D
E
加入稀盐酸的体积
1mL
2mL
3mL
4mL
5mL
白色不溶物
较多
较少
很少
无
无
实验编号
实验操作
实验现象
实验结论
1
加入适量的稀盐酸
固体溶解，没有___________产生
猜想I不成立
2
加入适量蒸馏水，充分振荡
不溶物没有减少
猜想_______不成立
3
将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液
出现白色沉淀
猜想III不成立；猜想IV成立
4
加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液
出现白色沉淀
猜想III不成立；猜想IV成立