广西壮族自治区河池市八校协作体2025届高三上学期9月摸底考试 化学试题（原卷版）

这是一份广西壮族自治区河池市八校协作体2025届高三上学期9月摸底考试 化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选祥题两部分，5 Ga-70， 二氧化氯可用于自来水消毒等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选祥题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，进出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在容题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
B. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质相同
C. 量子通信技术中传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅
D. “鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴的简化电子排布式：
B. 1-丁醇的键线式：
C. 形成的键模型：
D. 水的VSEPR模型：
3. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应总过程
B. 使反应的活化能减小
C. 是该反应的中间产物
D. 、两步反应均为放热反应
4. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. 图甲：稀释浓硫酸B. 图乙：灼烧海带制海带灰
C. 图丙：可用于制取并收集氨气D. 图丁：使用电石和饱和食盐水制备
5. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键
C. X与Al元素有相似的性质D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
6. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A. MP、MMA均能使酸性溶液褪色
B. PLA在碱性条件下可发生降解反应
C. 最多能与发生加成反应
D. MMA可加聚生成高分子
7. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 每生成，转移电子数为
C. ，溶液中含有的数目为
D. 中含键数目为
8. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离、回收金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误是
A. “浸取液1”中含有的金属离子主要是
B. “浸取2”步骤中，Au转化为的化学方程式为
C. “浸渣2”中含有
D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为
9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. b为电解池阴极
B. 电解后左侧电极室KOH溶液pH减小
C. 电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移
D. 阳极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用石灰乳制漂白粉：
B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
D 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
12. 某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是
A. 基态Ni原子核外有28种不同空间运动状态的电子
B. N的杂化方式为sp、
C. 电负性：N>C>H
D. 可用X射线衍射法测定该晶体结构
13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时的正反应速率小于时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为：
C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变
D. 时离子交换反应停止
14. 常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 可以用甲基橙作指示剂
B. ②点所示的溶液中：
C. ①→④的过程中，水的电离程度不断增大
D. 曲线上所有点的溶液中均存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 镓(Ga)是重要半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+和硅酸盐等杂质；
③25℃时，、。
回答下列问题：
（1）为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌等措施外还有___________(填写一种)。
（2）滤渣中主要含有___________。
（3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，写出加入过量CO2后的离子反应方程式：___________。
（4）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。
①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于___________晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成：___________。
（5）①已知B(N)的坐标为(，，)，请写出A(Ga)的坐标___________。
②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为___________(列出计算式)。
（6）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1 ml/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c()：c(H2TeO3)=___________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，该消毒剂是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入30%、蒸馏水和尿素，搅拌溶解30℃下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需___________。
（2）性质检测说明过氧化脲具有的性质是___________；性质检测中的现象为___________。
（3）过氧化脲的储存注意事项___________(写出1项即可)。
（4）“滴定分析”中溶液应置于___________滴定管中，达到滴定终点的现象是___________。
（5）过氧化脲的产率为___________。
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏高的是___________(填标号)。
A. 滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B. 读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面
C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D. 容量瓶中液面超过刻度线
17. 二氧化碳作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为：
反应：
反应：
反应：
请回答：
（1）反应能自发进行的条件是___________；___________。
（2）向恒压密闭容器中通入和，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________。
A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B. 提高转化为的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂
C. 当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态
D. 若提高初始投料比，平衡转化率提高
（3）二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究组在温度℃、压力、原料气的实验条件下，探究了气体空速(WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量)对该反应的影响，请说明随反应空速增大转化率减小的原因___________。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生丙烷脱氢制丙烯反应：，反应过程中，气体体积分数与反应时间的关系如图所示。则此温度下该反应的平衡常数___________kPa(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
（5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。请写出电池的正极电极反应式___________；放电时移向电池的___________(填“正”或“负”)极。
18. 药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）H的习惯命名为___________。
（4）写出E→F中①过程的化学方程式：___________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为的结构简式：___________。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
②能与溶液发生显色反应
③含苯环
（6）写出以为原料制备的合成路线___________ (其他试剂任选)。选项
实验过程及现象
实验结论
A
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
B
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
C
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
D
用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH
结合能力：