河南省新乡市原阳县第一高级中学2024-2025学年高二上学期入学测试化学试卷

这是一份河南省新乡市原阳县第一高级中学2024-2025学年高二上学期入学测试化学试卷，共14页。试卷主要包含了测试范围，6g硫粉与11，50ml/L盐酸、50mL0等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：70分钟
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版选择性必修一第二章至第三章第一节。
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题
1．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是
A．N2是共价化合物
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断N≡N键放出热量，形成N-H键吸收热量
D．反应的ΔH = E(N≡N)＋3E(H-H)-2E(N-H) (E表示键能)
2．一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．白磷转化为红磷是放热反应
B．红磷比白磷稳定性更高
C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷
D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多
3．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与 溶液反应：
B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为
C．的燃烧热 则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则
4．习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．断开 H-O 键放出能量B．形成 H-H 键吸收能量
C．该反应为吸热反应D．反应物总能量大于生成物总能量
5．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热
B．碳的燃烧热
C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于
D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为
6．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是
A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同
B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中
C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小
D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热
7．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．e是
B．a、b、c、d、e中c最稳定
C．反应的热化学方程式为
D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为
8．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A．用滴定管量取所用药品
B．用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度
9．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是
A．存在物质状态的变化
B．发生了氧化还原反应
C．反应中化学能只转化为热能
D．既有化学键的断裂，又有化学键的形成
10．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
11．在298K、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出y kJ的热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
12．是离子晶体，根据下面循环可判断离子键强弱。
下列说法错误的是
A．Li元素的第一电离能为
B．中氧氧键键能为
C．得电子变成需吸收能量
D．4Li（晶体）（晶体）
13．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热，则：
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
14．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A．O的非金属性大于S，推知热稳定性：
B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量
C．
D．结合的燃烧热，可求算的
二、非选择题
15．比较下列反应热的大小：
(1)已知反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH1和反应H2(g)＋I2(s)⇌2HI(g) ΔH2，则ΔH2 (填“>”“”“”“
(2)>
(3) > >
【详解】（1）物质从固态转化为气态吸收热量，将反应H2(g)＋I2(s)⇌2HI(g)和反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)相减，可得I2(s)⇌I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1>0，则ΔH2>ΔH1。
（2）反应①为吸热反应，ΔH1＞0，反应②为放热反应，ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2。
（3）由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应物总能量都低于生成物总能量，都是吸热反应，则ΔH1＞0、ΔH2＞0。
16．(1) 释放 减小
(2) 吸收 增大
【详解】（1）放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，为负值，即；
（2）吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，为正值，即。
17．(1)﹣(b-a)
(2)-130.8
【详解】（1）由该反应的能量图可以看出，该反应为放热反应，放出的热量为(b-a)kJ/ml，则该反应的△H=﹣ (b-a)kJ/ml，故答案为：﹣(b-a)；
由盖斯定律可知，，则，故答案为：-130.8。
18．(1) 玻璃搅拌器 隔热保温，减少热量散失
(2)AC
(3)D
(4) 是弱碱，电离吸热
【详解】（1）从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，装置中隔热层的作用是隔热保温，减少热量散失；
（2）A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度，起始温度偏高，反应热偏大，A符合；
B．做该实验时室温较高，对结果无影响，B不符合；
C．杯盖未盖严，热量散失较多，反应热偏大，C符合；
D．碱溶液一次性迅速倒入，对结果无影响，D不符合；
故选AC；
（3）A．仪器应无裂隙，减少热量散失，A正确；
B．简易热量计可用温度计测温，B正确；
C．简易热量计具备保温、隔热性能，C正确；
D．可以用玻璃搅拌器，D错误；
故选D；
（4）①两组实验结果存在差异的原因是是弱碱，电离吸热；
②≈。
反应物
起始温度/℃
最高温度/℃
甲组(HCl+NaOH)
20.0
23.3
乙组()
20.0
23.1