河北省邢台市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题（解析版）

这是一份河北省邢台市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了5　Ca-40　Fe-56， 设为阿伏加德罗常数的值，1mlXe原子含有的中子数为0等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座们号填写在答题卡。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。下列说法正确的是
A. 曾侯乙编钟是青铜制品，可用足量硝酸处理其表面的铜锈
B. 《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中……”，使用了过滤操作
C. 《周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在沼泽表面燃烧的现象
D. 《本草纲目》记载“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中“碱”是氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜制品表面的铜锈可用盐酸或稀硫酸处理，不能用硝酸，因为硝酸在除完铜锈之后会和铜继续反应，故A错误；
B．《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中⋯⋯”，“漉入釜中”，即实验操作中的过滤，故B正确；
C．描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故C错误；
D．描述的碱为草木灰(主要成分为K2CO3)，其碳酸根水解溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
2. 我国著名的化工专家侯德榜发明的联合制碱法，极大地提升了中国制碱工业的效率和水平，其中一步重要的反应：。下列相应表达正确的是
A. 的结构示意图：
B. 元素的电负性：
C. 的空间填充模型：
D. 电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯离子核外有18个电子，结构示意图为 ，故A正确；
B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性：，故B错误；
C．CO2是直线形分子，且C原子半径大于O，其空间填充模型为，故C错误；
D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全到了出钠离子和碳酸氢根离，电离方程式为，故D错误；
答案选A。
3. 化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理关联错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，能作杀菌剂，与光合作用无关，A错误；
B．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，故可用明矾净水，B正确；
C．杀菌且可防止营养物质被氧化，所以葡萄酒中可添加少量二氧化硫，C正确；
D．水垢中的碳酸钙能被醋酸溶解，所以可以用食醋清洗水垢，D正确；
故选A。
4. 硝酸银光度法测定环境样品中微量砷的原理为。下列说法正确的是
A. 物质的沸点：
B. 热稳定性：
C. 和中As、N杂化方式相同
D. 的空间构型为平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A．分之间存在氢键，所以物质的沸点：，故A错误；
B．非金属性O＞As，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以物质的热稳定性：，故B错误；
C．中As为sp3杂化，中N为sp2杂化，As、N杂化方式不相同，故C错误；
D．的价层电子数为，空间构型为平面三角形，故D正确；
答案选D。
5. 元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍常用于宇航工程材料，其化合物性质与铝的化合物性质十分相似；工业上电解氯化镁可以得到氯气；可用于制杀虫剂、发光漆等，与盐酸反应可以释放出；硫酸钡在医学上可用于胃肠道造影剂。下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 与溶液反应：
B. 用Pt电极电解溶液：
C. 与浓硝酸反应：
D. 溶液溶液与少量反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据“对角线”规则，可知铍和铝性质相似，与溶液反应生成偏铍酸钠和水，故A正确；
B．用Pt电极电解溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，浓硝酸能氧化H2S，故C错误；
D．溶液溶液与少量反应，由于氢氧化钡较少，遵循“少定多变”原则，离子式为，故D错误；
答案选A。
6. 制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。
下列说法正确的是
A. 操作Ⅰ为蒸馏
B. 溶液的作用是还原剂
C. 物质X为硫酸钠
D. 上述流程中可能用到的仪器有分液漏斗、坩埚
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意可知，加入溶液，作用是还原剂将碘还原成碘离子，离子方程式为：，含碘废液中除了水之外，还有，而与水溶液分层，则操作Ⅰ为分液，分液之后得到和含碘溶液，物质X为。
【详解】A．根据题意可知，含碘废液中除了水之外，还有，而与水溶液分层，则操作为分液，A错误；
B．根据题意可知，加入溶液，作用是还原剂将碘还原成碘离子，离子方程式为：，B正确；
C．操作Ⅰ为分液，分液之后得到和含碘溶液，物质X为，C错误；
D．上述流程中用不到坩埚，D错误；
故选B。
7. 锌在人体生长发育、免疫、保持味觉平衡等方面起着极其重要的作用。Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. M可以与水形成氢键，易溶于水
B. 氧原子的配位能力比氮原子强
C. 1ml化合物M中含有键20ml
D. Zn的基态原子的核外电子填充了7种原子轨道
【答案】B
【解析】
【详解】A．M中含有氨基，可以与水形成氢键，增强了其在水中的溶解性，M易溶于水，A正确；
B．O的电负性比N强，与N相比不易给出孤电子对形成配位键，所以氧原子的配位能力比氮原子弱，B错误；
C．配位键也是σ键，1个M中含有20个σ键，则1mlM中含有20mlσ键，C正确；
D．Zn的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，核外电子填充了7种原子轨道，D正确；
故选B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 原子含有的中子数是
B. 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C. 标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为
D. 35℃时，溶液中，水电离出的数为
【答案】D
【解析】
【详解】0.1mlXe原子含有的中子数为0.1ml×(131-54)=7.7ml，是7.7NA，A错误；
B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量为1ml和0.5ml，恰好完全反应，生成1mlNO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1ml，生成物中含有的分子数小于NA，C错误；
D．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5ml/L=10-5ml，故数目是10−5NA，D正确；
故选D。
9. 叠氮化钠可以迅速分解放出氮气，用于汽车的安全气囊，与发生反应可以制备一种具有爆炸性的无色晶体叠氮酸铵，叠氮酸铵的晶胞结构如图所示，晶胞密度为。
下列说法错误的是
A. 叠氮酸铵是离子晶体
B. 1个中含有22个电子
C. 晶胞中和的配位数均为6
D. 晶胞中与的关系：
【答案】C
【解析】
【详解】A．叠氮酸铵是由和形成的晶体，是离子晶体，故A正确；
B．1个中含有22个电子，故B正确；
C．由晶胞的结构示意图可知，的配位数为4，结合化学式可知，的配位数也为4，故C错误；
D．根据晶胞的示意图可知，晶胞中与的关系：，故D正确；
答案选C。
10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W的核外电子数等于Z的最外层电子数，其中W、X、Y形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A. 元素的最高化合价：
B. 简单离子的离子半径：
C. 含Y元素的离子化合物中可能含有极性键和非极性键
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】CD
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W的核外电子数等于Z的最外层电子数，其中W、X、Y形成的一种化合物结构如图所示，推断出W、X、Y、Z，分别为氮、氧、钠、氯。
【详解】A．W、X、Z，分别为氮、氧、氯，元素的最高化合价：氯>氮>氧，A错误；
B．X、Y、Z，分别为氧、钠、氯，简单离子的离子半径：氯>氧>钠，B错误；
C．含Y元素的离子化合物中，过氧化钠含有极性键和非极性键，C正确；
D．Z元素最高价氧化物为高氯酸，对应的水化物具有强氧化性，D正确；
故选CD。
11. 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。图Ⅰ是一定条件下，臭氧转化成氧气的气态反应物和生成物的相对能量与反应进程的关系，图Ⅱ是相同条件下原子对臭氧层产生破坏作用的气态反应物和生成物的相对能量与反应进程的关系。
下列说法正确的是
A.
B. 为反应进程Ⅱ的氧化剂
C. 相同条件下，平衡转化率：反应进程Ⅰ低于反应进程Ⅱ
D. 两个进程中速率最快的一步反应的
【答案】A
【解析】
【详解】A．图I中的反应热为，图Ⅱ中的反应热是，Cl原子在图Ⅱ的进程中是催化剂，催化剂不影响反应热，故，故A正确；
B．由图Ⅱ可知，为反应进程Ⅱ的催化剂，故B错误；
C．催化剂不影响平衡转化率，相同条件下，平衡转化率：反应进程Ⅰ等于于反应进程Ⅱ，故C错误；
D．两个进程中速率最快的一步反应是能垒最小的一部，该步反应的，故D错误；
答案选A。
12. 一种有机合成中间体M的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. M中含有一个手性碳原子
B. M中的碳原子均为杂化
C. M与不能互为同系物
D. 与M互为同分异构体物质有10种
【答案】C
【解析】
【详解】A．手性碳原子指一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，由此可知，M中无手性碳原子，A错误；
B．M中有形成4条单键的碳原子为杂化，M中的碳原子并不全是杂化，B错误；
C．含有醇羟基，含有酚羟基，所属类别不同，结构不相似，不互为同系物，C正确；
D．与M互为同分异构体且含有苯环，侧链分别为羟基、甲基、乙基三个基团的物质有10种结构，苯环上还可以有三个侧链分别为-CH2OH、-CH3、-CH3，还可以连接2个侧链或四个侧链等，故与M互为同分异构体的物质远远大于10种，D错误；
故选C。
13. 随着人们对环境保护和能源消耗的关注日益增加，诞生了许多新型电池。一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置通过氢气与空气中反应，达到缓解温室效应的目的
B. 该电池的负极反应为
C. 正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子
D. 短路膜和常见离子交换膜不同，它只能传递电子，不能传递离子
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，负极氢气发生氧化反应和碳酸氢根离子生成二氧化碳；
【详解】A．由图示可知，正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，负极氢气发生氧化反应和碳酸氢根离子生成二氧化碳，该装置吸收含二氧化碳空气，释放出不含二氧化碳的空气，生成二氧化碳可以被收集利用，故可用于空气中的捕获，缓解温室效应，A错误；
B．由分析可知，该电池的负极反应为，B错误；
C．正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，电极反应式为：，正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子，C正确；
D．由图示可知，短路膜中存在电子运动，故和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，D错误；
故选C。
14. 25℃时，用溶液分别滴定含有、、三种物质的溶液，pM［p表示负对数，M表示、、］随的变化关系如图所示。当化学平衡常数时，认为该反应不能进行。下列说法正确的是
A.
B. 的电离常数
C. 溶液时，溶液中离子浓度：
D. 溶液能溶解固体
【答案】B
【解析】
【分析】由