浙教版九年级科学上册讲练测专题提升Ⅲ物质的检验和鉴别(原卷版+解析)

这是一份浙教版九年级科学上册讲练测专题提升Ⅲ物质的检验和鉴别(原卷版+解析)，共27页。试卷主要包含了知识掌握等内容，欢迎下载使用。

目录
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139392923" 模块一 知识掌握 PAGEREF _Tc139392923 \h 1
\l "_Tc139392924" 知识点一、物质的检验 PAGEREF _Tc139392924 \h 1
\l "_Tc139392925" 知识点二、物质的鉴别 PAGEREF _Tc139392925 \h 3
\l "_Tc139392926" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139392926 \h 3
知识重点
模块一 知识掌握
知识点一、物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
(2)常见离子的检验
知识点二、物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
（2023•余杭区一模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ）
A．甲表示的是氯化钠溶液
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线上应该填写“溶液呈碱性”
D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
（2023•萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
（2023•拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
（2023•鹿城区模拟）实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
（2022秋•镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（ ）
A．刺激性气体A为SO2
B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH
D．气体G为H2
（2023•丽水一模）小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，这一生理过程指的是 ；
（2）物质C的化学式为 ；
（3）写出一个D→E的化学方程式 。
【巩固提高】
（2021秋•鄞州区期末）下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．NaOH KOH MgCl2 H2SO4B．NaCl HCl H2SO4 AgNO3
C．CuSO4 NaOH BaCl2 HClD．KCl HCl NaOH BaCl2
（2022秋•镇海区期末）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。下列有关粗盐提纯错误的是（ ）
A．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2
B．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
C．每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多
D．如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验
（2022•龙湾区模拟）小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索
表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.
（2022秋•新昌县期中）下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A．NaCl、Ba（OH）2、H2SO4B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOHD．NaOH、NaCl、NaNO3
（2022•慈溪市模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对五种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③B．④③②①⑤C．⑤③②④①D．④③②⑤①
（2023•镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
（2023•下城区模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32−、SO42−中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32−、SO42−
B．Na+、CO32−、SO42−、Cl﹣
C．Ba2+、CO32−、SO42−、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32−、SO42−
（2022秋•滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
（2023春•滨江区校级月考）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质的化学式是 。
（2）在①、②、③、④四个反应中，没有体现酸的化学通性的是 （填序号）。
（3）写出②所发生的反应的化学方程式： 。
（2023•海曙区校级三模）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 。
（2）由实验1和实验2可推测原营养液 （填“一定有”或“可能有”）KCl。
（3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是 。
（2023•鹿城区模拟）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）写出反应③的化学方程式： 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素的质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。
拓展课Ⅲ 物质的检验和鉴别
学习目录
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TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139392923" 模块一 知识掌握 PAGEREF _Tc139392923 \h 1
\l "_Tc139392924" 知识点一、物质的检验 PAGEREF _Tc139392924 \h 1
\l "_Tc139392925" 知识点二、物质的鉴别 PAGEREF _Tc139392925 \h 3
\l "_Tc139392926" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139392926 \h 3
知识重点
模块一 知识掌握
知识点一、物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
(2)常见离子的检验
知识点二、物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
（2023•余杭区一模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ）
A．甲表示的是氯化钠溶液
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线上应该填写“溶液呈碱性”
D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
【解答】解：A、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确。
B、显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确。
D、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
故选：D。
（2023•萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
（2023•拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
【解答】解：实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH﹣。
故答案为：
滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣。
（2023•鹿城区模拟）实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
【解答】解：①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存在；
A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl，一定不含有硫酸铜，错误；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl，正确；
C、原固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾和硫酸铜，错误；
D、由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，错误；
故选：B。
（2022秋•镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（ ）
A．刺激性气体A为SO2
B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH
D．气体G为H2
【解答】解：溶液E不显红色，所以溶液C中不含铁离子，C是硫酸亚铁，D和氢氧化钠反应得到溶液F和气体G，所以G是氢气，F是硫化钠，所以D是氢气和硫化氢的混合物，所以B是铁和硫化亚铁的混合物，硫和氧气点燃生成二氧化硫，所以A是二氧化硫，经过验证，推导正确。
A、刺激性气体A为SO2，故A正确；
B、黑色固体B为FeS和Fe，故B错误；
C、加入的氢氧化钠是足量，所以溶液F中的溶质为Na2S、NaOH，故C正确；
D、气体G为H2，故D正确。
故选：B。
（2023•丽水一模）小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，这一生理过程指的是 ；
（2）物质C的化学式为 ；
（3）写出一个D→E的化学方程式 。
【解答】解：A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳；D为盐，水溶液呈蓝色，可以是硫酸铜；A属于单质，应为氧气。
（1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，即二氧化碳转化为氧气，这一生理过程指的是植物的光合作用。
（2）物质C属于酸，含有氧元素，且其中一种元素的化合价为+6价，可以是硫酸，其化学式为H2SO4。
（3）D→E，E属于碱，且金属元素的化合价为+2价，可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
故答案为：
（1）植物的光合作用；
（2）H2SO4；
（3）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
【巩固提高】
（2021秋•鄞州区期末）下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．NaOH KOH MgCl2 H2SO4B．NaCl HCl H2SO4 AgNO3
C．CuSO4 NaOH BaCl2 HClD．KCl HCl NaOH BaCl2
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与NaOH、KOH反应均生成氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、HCl、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是HCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：C。
（2022秋•镇海区期末）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。下列有关粗盐提纯错误的是（ ）
A．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2
B．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
C．每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多
D．如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
A、加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2，故选项说法正确。
B、实验操作Ⅲ是过滤操作，要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故选项说法正确。
C、由于除杂过程中多个化学反应有氯化钠生成，每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多，故选项说法正确。
D、加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，目的分别是除去镁离子和硫酸根离子，先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以，改变这两种试剂加入的顺序不会影响实验，故选项说法错误。
故选：D。
（2022•龙湾区模拟）小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索
表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.
【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确；
C、除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误；
D、丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确。
故选：C。
（2022秋•新昌县期中）下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A．NaCl、Ba（OH）2、H2SO4B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOHD．NaOH、NaCl、NaNO3
【解答】解：A、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、H2SO4溶液中，Ba（OH）2溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出Ba（OH）2，然后，向另外两种无色溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的为H2SO4溶液，无现象的是NaCl溶液，可以鉴别；故A不符合题意；
B、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液中，NaOH溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出NaOH溶液，然后，将另外两种无色溶液中加入滴有酚酞的NaOH溶液中，能使其红色消失的为H2SO4溶液，无现象的是NaCl溶液，可以鉴别；故B不符合题意；
C、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液中，NaOH和Na2CO3溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出HCl溶液，然后将HCl溶液分别加入另外两种无色溶液中，能产生气泡的是Na2CO3溶液，无现象的是NaOH溶液，可以鉴别；故C不符合题意；
D、NaOH溶液、NaCl溶液、NaNO3溶液中，NaOH溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出NaOH溶液，但三种物质间均不发生反应，不能鉴别；故D符合题意；
故选：D。
（2022•慈溪市模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对五种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③B．④③②①⑤C．⑤③②④①D．④③②⑤①
【解答】解：硫酸铜溶液呈蓝色，其它的为无色，所以丙是硫酸铜溶液，能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，其他溶液呈中性或酸性，不能使无色酚酞变色，所以乙是氢氧化钠溶液。稀硫酸和硫酸钠溶液、硫酸铜溶液都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀硫酸和碳酸钠溶液反应能生成二氧化碳气体，因此既能产生气体又能生成沉淀的是稀硫酸，所以丁是稀硫酸，则甲是硫酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则戊是盐酸；
故选：D。
（2023•镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01ml，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01ml；
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；
确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01ml；
则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01ml×1＝0.01ml，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01ml×2＝0.02ml，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故选：C。
（2023•下城区模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32−、SO42−中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32−、SO42−
B．Na+、CO32−、SO42−、Cl﹣
C．Ba2+、CO32−、SO42−、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32−、SO42−
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
（2022秋•滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误；
故选：C。
（2023春•滨江区校级月考）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质的化学式是 。
（2）在①、②、③、④四个反应中，没有体现酸的化学通性的是 （填序号）。
（3）写出②所发生的反应的化学方程式： 。
【解答】解：（1）A是铁锈的主要成分，则是氧化铁，其化学性是Fe2O3；B能与稀硫酸反应，能生成氧化铁，则B为铁。
（2）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④，溶液稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。
（3）②是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：（1）Fe2O3；铁；
（2）④；
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2023•海曙区校级三模）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 。
（2）由实验1和实验2可推测原营养液 （填“一定有”或“可能有”）KCl。
（3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是 。
【解答】解：（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3。
故填：K2CO3。
（2）由实验1和实验2可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl。
故填：一定有。
（3）氯化钾中钾离子和氯离子个数比是1：1，若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则营养液中一定含有硝酸钾，因此原营养液的组成中的溶质是硝酸钾、硝酸钙和氯化钾。
故填：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
（2023•鹿城区模拟）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）写出反应③的化学方程式： 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素的质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。
【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，
固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g
x＝5.3g
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
142233=y11.65g
y＝7.1g
设混合物的平均相对分子质量为Mr，
2.3g÷23Mr=8.5g
Mr＝85，
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。
故答案为：
（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5。
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气
通过无水硫酸铜
无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl
先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
离子
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒
有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠
有气泡产生
OH－
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐
有蓝色絮状沉淀生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋
取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液
有白色沉淀生成
常见物质
所选试剂或方法
现象
软水、硬水
肥皂水
泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和
合成纤维
灼烧
有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥
看外观或加水
灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨
有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金)
盐酸
有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧
有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
鉴别
方法
现象
结论
A
鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种）
取部分样品溶于水中
产生白色沉淀
一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B
鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种）
取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
产生气泡；产生白色沉淀
一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C
鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种）
将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水
黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊
一定有CO、H2、H2O
D
鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种）
过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸
沉淀部分溶解，产生气泡
一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
1a溶液呈蓝色硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色
2a 氯化钠溶液
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色
3a不能电离产生X离子碳酸钠溶液
3b能电离产生X离子氢氧化钠溶液
1a无色液体……2
1b蓝色液……甲
2a不能使酚酞试液变色……3
2b能使酚酞试液红……乙
3a“▲“……丙
3b pH小于……丁
甲
乙
丙
丁
戊
观察颜色
无色
无色
蓝色
无色
无色
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气
通过无水硫酸铜
无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl
先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
离子
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒
有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠
有气泡产生
OH－
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐
有蓝色絮状沉淀生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋
取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液
有白色沉淀生成
常见物质
所选试剂或方法
现象
软水、硬水
肥皂水
泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和
合成纤维
灼烧
有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥
看外观或加水
灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨
有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金)
盐酸
有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧
有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
鉴别
方法
现象
结论
A
鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种）
取部分样品溶于水中
产生白色沉淀
一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B
鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种）
取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
产生气泡；产生白色沉淀
一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C
鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种）
将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水
黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊
一定有CO、H2、H2O
D
鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种）
过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸
沉淀部分溶解，产生气泡
一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
1a溶液呈蓝色硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色
2a 氯化钠溶液
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色
3a不能电离产生X离子碳酸钠溶液
3b能电离产生X离子氢氧化钠溶液
1a无色液体……2
1b蓝色液……甲
2a不能使酚酞试液变色……3
2b能使酚酞试液红……乙
3a“▲“……丙
3b pH小于……丁
甲
乙
丙
丁
戊
观察颜色
无色
无色
蓝色
无色
无色
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体