河南省驻马店市驿城区2024届九年级下学期二模化学试卷(含答案)

这是一份河南省驻马店市驿城区2024届九年级下学期二模化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，问答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列工艺品的成型过程中，明显经历化学变化的是( )
A.刺绣B.竹雕C.剪纸D.陶瓷
2．在20世纪，联合制碱法打破了外国垄断，结束了对纯碱依赖进口的历史，为民族争了光。发明联合制碱法的我国科学家是( )
A.张青莲B.屠呦呦C.侯德榜D.侯君集
3．春来百花香，能作为食品的花有很多，例如槐花、茉莉花、桃花等，这些花能为人体提供的营养素是( )
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素
4．分子、原子、离子都能构成物质，下列物质中由离子构成的是( )
A.B.C.D.
5．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念引导人民的健康生活。下列做法与该理念不一致的是( )
A.随手关灯B.植树造林C.丢弃电池D.回收垃圾
6．规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是( )
A.收集二氧化碳时验满B.给液体加热
C.称取氯化钠D.滴加液体
7．春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于( )
A.复合肥B.氮肥C.磷肥D.钾肥
8．在实验室中，、、三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有( )
A.氧元素B.氧分子C.氧原子D.氧气
9．每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于水的说法不正确的是( )
A.水是常见的溶剂
B.用水灭火的原理主要是水吸热降温
C.冰水共存物属于纯净物
D.黄河水经过滤、吸附、消毒后变成纯净水
10．下列对宏观事实的微观解释，不正确的是( )
A.浓氨水要密封保存，是因为分子在不断运动
B.水银温度计测体温时水银柱升高，是因为受热后汞原子间隔增大
C.液氧和氧气的化学性质相同，是因为构成它们的微粒都是氧分子
D.夏天汽车轮胎炸裂，是因为分子种类发生了改变
11．为了实现“碳中和”，科学家将与一种单质在一定条件下反应转化为甲醇，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是( )
A.物质甲和丁为氧化物
B.乙的化学式为
C.参加反应的甲和乙的质量比为22:1
D.该反应前后原子的种类、数目均不变
12．下列鉴别物质所用的试剂不合理的是( )
A.鉴别硝酸铵和氯化铵——熟石灰B.鉴别黄铜片和黄金——稀盐酸
C.鉴别硬水和软水——肥皂水D.鉴别和——二氧化锰
13．如图所示，图二是图一实验过程中烧杯内溶液质量随滴入试剂变化的坐标图，下列说法错误的是( )
A.AB段观察到的实验现象是有气泡生成
B.C点的pH值为7
C.D点的溶质只有氯化钠
D.向E点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
14．将足量的氧化铝、氧化铁、氧化铜的混合固体加入9.8％的硫酸溶液中充分反应，生成水的质量为1.8g，则参加反应的硫酸溶液的质量为( )
A.100gB.98gC.10g
二、问答题
15．为测定空气中氧气的含量，实验小组按照如图所示进行实验。玻璃管中放入过量白磷（白磷燃烧温度为40℃，实验中热水80℃）。
（1）请书写该实验中发生的化学方程式。
（2）整个实验过程中观察到的现象有哪些？
16．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜【】，将孔雀石磨成粉末加热，会生成氧化铜、水和二氧化碳。如图所示为孔雀石受热分解，以及探究其分解后部分产物的实验装置。
（1）将a与b连接可检验产物中有二氧化碳，请写出观察到的现象。
（2）将a与d连接可观察到管内固体由白色逐渐变蓝，该现象证明产物中有什么物质？
17．铜的应用历史非常久远。
（1）请设计实验比较黄铜与纯铜的硬度（描述操作、现象与结论）。
（2）采用如图所示的实验，分析一段时间后溶液中一定含有的溶质，并书写其中发生反应的化学方程式。
18．如图所示为实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验。
（1）请简述加热前先通入一氧化碳的原因。
（2）请书写玻璃管内发生反应的化学方程式。
（3）请写出处理尾气的一种具体操作。
三、填空题
19．维持人生命活动的生理功能之一是呼吸，空气中供给人们呼吸的气体是________；微量元素在人体具有强大的生物科学作用，葡萄糖酸亚铁片()中能为人体提供必需的微量元素是________。
20．金刚石经过研磨后，可成为钻石，金刚石是由________元素组成的单质。石墨和金刚石组成元素相同，但性质有明显差异的原因是________。
21．配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g，取水时选用量筒的规格是________（从10mL、50mL、100mL、250mL、500mL中选择）；在溶解过程中，玻璃棒的作用是________。
22．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，℃时交点的含义是________。将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，两者溶质的质量关系为甲________（选填“大于”“小于”或“等于”）乙。在℃时，将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________（保留一位小数）。
23．氢能源电动车进入放量提速期，氢气被称为最清洁的能源的原因是________（用化学方程式说明）。实验室加热时使用的能源的化学式是________。氧炔焊割的质量取决于乙炔()和氧气的比例，若5.2g乙炔与mg氧气充分反应，生成二氧化碳的质量为13.2g，则生成的一氧化碳的质量是________g。
24．如图所示，已知甲、乙、丙、丁均含人体含量最高的金属，甲、乙、丙是不同类别的三种物质，其中甲是白色难溶物，其相对分子质量为100；丁是仅含两种元素的盐。
（1）甲的化学式是________。
（2）甲生成乙的化学方程式是________。
（3）若丙生成丁的反应属于复分解反应，且生成物出现蓝色沉淀，则该反应的化学方程式是________。
25．酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。
（1）盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出________；浓硫酸因其具有________性，可以作为某些气体的干燥剂。
（2）过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是________；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是________。
（3）如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是________；该反应的化学方程式是________；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值________（选填“﹥”“﹤”或“＝”）7。
（4）市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少（保留一位小数）。
参考答案
1．答案：D
解析：A、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错；B、竹雕制作只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错；C、剪纸过程没有新物质生成，属于物理变化，故错；D、陶瓷的制作过程需要烧制，燃烧属于化学变化，故正确；故选：D。
2．答案：C
解析：A、张青莲测定了铟、铱、销等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误。C、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项正确。D、侯君集是唐朝时期名将，凌烟阁二十四功臣之一，故选项错误。故选：C。
3．答案：D
解析：槐花、茉莉花、桃花等中富含维生素。故选：D。
4．答案：C
解析：A、是由分子构成的，故选项错误。B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。故选：C。
5．答案：C
解析：A、随手关灯，能节约电能、减少污染，做法与该理念一致，故选项错误。B、植树造林，能改善空气质量，做法与该理念一致，故选项错误。C、废旧电池中的铅、镉等元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病。电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，即造成地下水和土壤的污染，威胁人体健康，废弃电池应定点回收、集中处理，不得随意丢弃，做法与该理念不一致，故选项正确。D、回收垃圾，能节约资源、减少污染，做法与该理念一致，故选项错误。故选：C。
6．答案：A
解析：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管没有与水平方向成45°角，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选：A。
7．答案：B
解析：尿素的化学式是，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。故选：B。
8．答案：A
解析：A.物质是由元素组成的，、、三种物质都能制得氧气(是由氧元素组成的)，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则三种物质中都含有氧元素，故选项正确；B.氧气是由氧分子构成的，则、、三种物质这三种物质的中均不含氧分子，故选项错误；C.物质的组成是用元素来描述的，、、三种物质的分子中均含有氧原子，故选项错误；D. 、、三种物质均是纯净物，均不含氧气，故选项错误。故选：A。
9．答案：D
解析：A、水能溶解很多物质，是最常见的一种溶剂，故A正确；B、用水灭火的原理主要是水吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故B正确；C、冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D、黄河水经过滤、吸附、消毒后，得到的水中仍然含有可溶性物质，属于混合物，不属于纯净水，故D不正确；故选：D。
10．答案：D
解析：A、浓氨水要密封保存，是因为分子在不断运动，故选项解释正确。B、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故选项解释正确。C、液氧和氧气的化学性质相同，是因为构成它们的微粒都是氧分子，故选项解释正确。D、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，气体分子之间的间隔增大，分子种类不变，故选项解释错误。故选：D。
11．答案：C
解析：A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲是二氧化碳，丁是水，均属于氧化物，选项说法正确；B、由分析可知，乙为氢气，选项说法正确：C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：(2×3)=22：3，选项说法错误；D、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类、数目均不变，选项说法正确；故选：C。
12．答案：A
解析：A、硝酸铵和氯化铵都含有铵根离子，和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体，不能用熟石灰来鉴别，故选项符合题意。B、黄铜片中的锌能和稀盐酸反应生成气体，黄金不能和稀盐酸反应，能用稀盐酸来鉴别，故选项不符合题意。C、硬水中加入肥皂水振荡会产生大量浮渣，软水中加入肥皂水振荡会产生大量泡沫，能用肥皂水来鉴别，故选项不符合题意。D、中加入二氧化锰会产生大量气体，水中加入二氧化锰无明显现象，能用二氧化锰来鉴别，故选项不符合题意。故选：A。
13．答案：D
解析：A、AB段为第一个反应，过程中产生气泡，故选项正确。B、C点是碳酸钠和氯化钙反应的过程，溶液显中性，pH为7，故选项正确。C、D点表示的是第二个反应恰好结束，D点的溶质只有氯化钠，故选项正确。D、D点后为碳酸钠过量，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液呈蓝色，故选项不正确。故选：D。
14．答案：A
解析：
15．答案：（1）
（2）白磷燃烧产生大量白烟；活塞先往右移，后向左移，最后停留在刻度为4的位置
解析：(1)白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
(2)白磷燃烧，产生大量的白烟；燃烧过程中放热，玻璃管内压强变大，活塞右移，反应结束后，温度逐渐恢复至常温，因为氧气被消耗尽，管内压强变小，活塞左移，氧气占空气体积的五分之一，移动到刻度为4的位置停止。
16．答案：（1）澄清石灰水变浑浊
（2）水
解析：(1)将a与b连接可检验产物中有二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊。
(2)将a与d连接可观察到管内固体由白色逐渐变蓝，该现象证明产物中有水。
17．答案：（1）用黄铜片向纯铜片刻画，纯铜片上出现明显划痕；用纯铜片向黄铜片刻画，黄铜片上没有出现划痕。得出结论：黄铜片比纯铜片硬度大
（2）一定含有的溶质是和；
解析：(1)实验方案：用黄铜片向纯铜片刻画，纯铜片上出现明显划痕；用纯铜片向黄铜片刻画，黄铜片上没有出现划痕。得出结论：黄铜片比纯铜片硬度大。故答案为：用黄铜片向纯铜片刻画，纯铜片上出现明显划痕；用纯铜片向黄铜片刻画，黄铜片上没有出现划痕。得出结论：黄铜片比纯铜片硬度大。
(2)根据金属活动性顺序，判断金属能否在溶液中发生置换反应。因为铜位于锌后银前，故铜只能与硝酸银反应。反应后溶液中溶质成分一定存在没有参加反应的硝酸锌，还有生成的硝酸铜。因为不知道硝酸银的量，故硝酸银不一定存在。故答案为：和；。
18．答案：（1）排尽玻璃管内空气，避免一氧化碳与空气混合后遇热爆炸
（2）
（3）点燃尾气或用气囊收集尾气
解析：(1)实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
(2)一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中反应的化学方程式为：。
(3)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可在右端导管口用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
19．答案：或氧气；或铁元素
解析：空气中供给人们呼吸的气体是氧气，葡萄糖酸亚铁片()中能为人体提供必需的微量元素是铁元素，碳元素、氢元素与氧元素属于人体所需的常量元素。
20．答案：碳或C；原子排列方式不同
解析：金刚石经过研磨后，可成为钻石，金刚石是由碳元素组成的单质。石墨和金刚石组成元素相同，但性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
21．答案：0.9；100mL；通过搅拌，加速氯化钠溶解
解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×0.9%=0.9g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-0.9g=99.1g(合99.1mL)，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100mL的量筒量取水的体积。在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
22．答案：℃时，甲、乙的溶解度相同；等于；33.3％
解析：
23．答案：；；2.8
解析：
24．答案：（1）
（2）
（3）
解析：(1)甲是碳酸钙，化学式是：。
(2)甲生成乙的反应是碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：。
(3)若丙生成丁的反应属于复分解反应，且生成物出现蓝色沉淀，则该反应是氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：。
25．答案：（1）；吸水
（2）铁位于氢前，能与过氧乙酸溶液反应；
（3）和；；﹤
（4）96.4％
解析：(1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出氢离子，浓硫酸因其具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂；
(2)过氧乙酸显酸性，酸能与活泼金属反应，故能与铁反应，所以进行配制时，不能用铁桶；醋酸()与过氧化氢在室温下反应生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为：；
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微观粒子有钠离子和氯离子；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；根据反应关系式，可知，当稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶液质量和溶质质量分数均相等时，盐酸过量，故充分反应后，测得烧杯内溶液的pH