[化学]山西省忻州市2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)

这是一份[化学]山西省忻州市2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、隆位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容；人教版必修第二册第五章至第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 鹊桥二号中继星已完成在轨对通测试，可为探月工程四期及后续国内外月球探测任务提供中继通信服务，下列说法正确的是（ ）
A. 卫星上使用的太阳能电池的主要成分为
B. 月壤中含有，和属于同种核素
C. 长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺(PMI)为高分子
D. 长征八号运载火箭以液氢、液氧为推进剂，液氢燃烧时化学能全部转化为热能
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池的主要成分为，A错误；
B．月壤中含有，和中子数不同，不属于同种核素，属于同种元素，B错误；
C．长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺(PMI)为高分子，聚合物是高分子，C正确；
D．液氢燃烧时化学能转化为热能，转化率高，但不能达到100%，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 羧基的结构： B. 果糖的分子式：
C. 乙烷的空间填充模型： D. 乙酸的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．羧基的结构为，A错误；
B．果糖的分子式为，B错误；
C．乙烷的空间填充模型为，C错误；
D．乙酸的结构式为，D正确；
故选D。
3. 化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．将铁片换成铁屑，反应接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；
B．大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c(H+)减小，反应速率减慢，B符合题意；
C．MnO2能催化H2O2分解，反应速率加快，C不符合题意；
D．压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，D不符合题意。
答案选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个氧原子
B. 17g—OH所含电子数为10NA
C. 1L18ml·L-1浓硫酸与足量铜粉充分反应，转移的电子数为18NA
D. 常温常压下，11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇的密度未知，无法计算11.2L乙醇的物质的量和含有氧原子的个数，故A错误；
B．羟基的电子数为9，则17 g羟基含有的电子数为×9×NAml—1=9NA，故B错误；
C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则1L18ml·L-1浓硫酸与足量铜粉充分反应时，反应转移的电子数小于18ml·L-1×1L×NAml—1=18NA，故C错误；
D．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为×3×NAml—1=6NA，故D正确；
故选D。
5. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是（ ）

A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种
B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪
C. 软管内会有油状液滴产生
D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现
【答案】B
【解析】
【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确；
B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误；
C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确；
D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确；
故答案为：B。
6. 开封西瓜是河南省开封市特产，是全国农产品地理标志。下列说法正确的是（ ）
A. 西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互为同系物
B. 西瓜中含有的瓜氨酸(C6H13N3O3)属于天然高分子化合物
C. 西瓜中含有的乙二醇()能被催化氧化为乙二醛()
D. 西瓜藤中含有的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，A项错误；
B．瓜氨酸属于小分子化合物，B项错误；
C．乙二醇()中两个羟基所在的碳原子上都有两个H，能被催化氧化为乙二醛()，故C正确；
D．纤维素与淀粉分子式中的n不同，不互为同分异构体，D项错误。
答案选C。
7. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程，下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，将生石膏点在豆浆中，是因为胶体遇电解质发生聚沉，从而制得豆腐，劳动项目与所描述的化学知识没有关联，故A符合题意；
B．75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，具有杀菌的功能，所以可以利用酒精给教室消毒，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故B不符合题意；
C．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可和碳酸盐反应，所以可利用食醋除水垢中的碳酸盐，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故C不符合题意；
D．的氧化性比强，铁离子可以和Cu反应，所以可用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故D不符合题意；
故答案为：A。
8. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构式为
B. 丙烯中所有原子在同一平面上
C. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应
D. 实验室中常用H2除去丙烷中的丙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A． 丙烯含碳碳双键，发生加聚反应得到聚丙烯，选项中聚丙烯的结构式正确，A正确；
B．丙烯含甲基，饱和碳原子呈四面体，丙烯中所有原子不在同一平面上，B错误；
C． 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，C错误；
D． 丙烯能催化加氢生成丙烷，但该反应有其它杂质气体产生，且很难控制用量，故实验室中不用H2除去丙烷中的丙烯，D错误；
答案选A。
9. 临猗苹果香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是（ ）
A. 含有三种官能团
B. 不能发生取代反应
C 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应
D. 1mlR与足量的钠反应生成1ml
【答案】C
【解析】
详解】A．有机物R结构中含有羟基、羧基两种官能团，A错误；
B．有机物R中含有羟基、羧基，可以发生取代反应，B错误；
C．有机物R中含有羟基、羧基，能与乙酸、乙醇发生酯化反应，C正确；
D．1mlR中含有2ml羧基和1ml羟基，与足量的钠发生置换反应，可以生成1.5ml，D错误；
答案选C。
10. 下列有关化学方程式或离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：
B. 苯乙烯使溴的溶液褪色：
C. 少量铁粉与稀硝酸反应：
D. 与浓硝酸反应；
【答案】B
【解析】
【详解】A．向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：，A错误；
B．苯乙烯使溴的溶液褪色，发生加成反应，，B正确；
C．少量铁粉与稀硝酸反应生成，离子方程式：，C错误；
D．与浓硝酸发生氧化还原反应，离子方程式：，D错误；
故选B。
11. 碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，双极膜内的会移向b室
B. 放电时，锌电极的电极反应式为
C. 放电时，总反应为
D. 放电一段时间后，a室溶液pH会增大
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，右侧电极为正极，酸性条件下硝酸根在正极得电子转化为铵根离子，电极反应式为，H2O在双极膜解离成和，通过阳离子交换膜进入b室，通过阴离子交换膜进入a室。据此分析作答。
【详解】A．放电时，通过阴离子交换膜进入a室，A错误；
B．放电时，锌电极的电极反应式为，B错误；
C．放电时，总反应为，C正确；
D．根据负极的电极反应式，a室每消耗4mlOH-的同时有2mlOH-通过阴离子交换膜进入a室，放电一段时间后，浓度下降，所以pH会减小，D错误；
故选C。
12. 硫、氮元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a、b、c、d均可用排空气法收集
B. N2与足量的O2反应可一步转化为NO2
C. 稀硝酸和稀硫酸能分别与锌发生置换反应
D. a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为NH3，b为H2S，c为NO，d为SO2。
【详解】A．NO能被O2氧化产生红棕色NO2，不可用排空气法收集，A错误；
B．N2与足量的O2反应生成NO，不可一步转化为NO2，B错误；
C．单质锌可与稀硝酸反应生成硝酸锌、水和一氧化氮等，不是置换反应，C错误；
D．NH3为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；
故答案选D。
13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入新制的前，应先向溶液中加入NaOH溶液，将溶液调制碱性，A项错误；
B．装的试管中产生黄绿色气体为氯气，则发生反应：，高锰酸钾把浓盐酸氧化了，装的试管中无明显现象，说明该条件下二氧化锰未氧化浓盐酸，则氧化性，B项正确；
C．向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液发生变性，蛋白质在NaOH溶液中发生水解不会生成氨基酸，碱性条件下产生羧酸根，C项错误；
D．75%的医用酒精中含有乙醇，水，二者都能与钠反应，不能证明钠能与反应产生，D项错误；
故答案为：B。
14. 利用如图所示装置(夹持装置已省略，CuO及U形管内的试剂均过量)探究有机物R中所含元素的种类及质量分数。取4.6g有机物R置于坩埚中，充分反应后，c装置增加5.4g，d装置增加8.8g，e装置增加0.2g。已知有机物R含有C、H，可能含有O，不含其他元素。下列说法正确的是（ ）
A. CuO的作用是除去多余的，防止其干扰后续气体的吸收
B. d中试剂可以用浓硫酸代替
C. 若缺少装置e，则得出的C的质量分数会偏小
D. 有机物R的分子式为
【答案】D
【解析】
【分析】实验原理是测定一定质量有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量确定其分子式，因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，明确各装置的作用是解题的前提，a是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、c用来吸收产生的水(测定H2O的质量)、d吸收二氧化碳(测定CO2的质量)。根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，要避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，应该在d装置后接一个充满碱石灰的干燥管e，据此解答；
【详解】A．CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，A错误；
B．吸收二氧化碳(测定CO2的质量)，CO2与浓硫酸不反应，无法测定，B错误；
C．若缺少装置e，空气中的水以及二氧化碳干扰试验，则得出的C的质量分数会偏大，C错误；
D．，，，有机物R的分子式为，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)制备Li2CO3的一种流程如图所示，请回答下列问题：
已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO4、FePO4不溶于冷水，能溶于硫酸。
（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有___________；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为___________。
（2）“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、___________、___________；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为___________、___________。
（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为___________；若放电时电路中转移1ml电子，则电池负极质量减少___________g。
（4）Li2CO3粗品可以用___________(填标号)洗涤；检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为___________。
A．热水 B．冷水 C．稀硫酸 D．氯化锂溶液
【答案】（1）①. 搅拌 ②.
（2）①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 石墨粉 ④.
（3）①. ②. 7
（4）①. A ②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有
【解析】废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)中加氢氧化钠碱溶，其中的铝与氢氧化钠溶液反应：，过滤，往得到的滤渣1中加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸，过滤得到的滤渣2为石墨，滤液中加氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁沉淀和含锂的溶液，往含锂溶液中加碳酸钠得到碳酸锂。
（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有搅拌、适当升高温度、适当增大氢氧化钠溶液的浓度等；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为；
（2）“操作1”和“操作2”均获得滤液和滤渣，即均为过滤，需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸时，石墨不反应，所以过滤得到的滤渣2为石墨粉；滤液中加氢氧化钠溶液沉铁时，得到氢氧化铁沉淀，所以滤渣3的主要成分为；
（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，负极发生氧化反应，负极电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，正极发生还原反应，由总反应式和负极反应式可得正极电极反应式为；若放电时电路中转移1ml电子，由负极电极反应式LixC6-xe-=xLi++6C可知，电池负极质量减少为1ml×7g/ml=7g；
（4）Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低，所以Li2CO3粗品可以用热水洗涤，除去杂质，同时可以尽量的减少Li2CO3的溶解损失，故答案为：A；Li2CO3表面沾附着溶液中的离子，如硫酸根离子，所以检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有。
16. 为了加深对乙醇主要性质的认识，某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验。回答下列问题：
I．按如图所示装置(加热与夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。
（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为_______；戊处导管未伸入液面下的原因是________。
（2）实验开始后，间歇性地通入氧气，乙中铜丝会红黑交替且丙处白色固体变蓝，则乙处乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．按如图所示装置制备乙酸乙酯。
（3）实验过程中需要小心加热，原因是___________；导管a的作用为___________、___________。
（4）反应生成乙酸乙酯的化学方程式为___________；饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸、___________、___________；实验结束后，往收集到乙酸乙酯的试管中小心加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间。静置，最有可能出现的现象为___________(填标号)。
A．中间层为紫色，其他层均为无色
B．石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝
C．石蕊层为双色层，上层为紫色，下层为红色
D．石蕊层为三色层，由上而下是蓝、紫、红
【答案】（1）①. 球形干燥管(或干燥管) ②. 防止发生倒吸
（2）
（3）①. 适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸的挥发 ②. 导气 ③. 冷凝
（4）①. ②. 吸收乙醇 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 ④. B
【解析】（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为球形干燥管(或干燥管)；戊处导管未伸入液面下的原因是防止发生倒吸；
（2）铜丝与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛，所以乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为；
（3）乙醇、乙酸易挥发，所以实验过程中需要小心加热，原因是适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸易挥发；导管a的作用为导气及冷凝气体，便于收集；
（4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应方程式：；
饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
收集到乙酸乙酯的试管中上层为乙酸乙酯，下层为饱和碳酸钠溶液，加入紫色石蕊试液，石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间，则上层乙酸乙酯层，由于乙酸乙酯中混有乙酸，所以该层呈红色，中间层是紫色石蕊试液本身的颜色，最下层的饱和碳酸钠溶液显碱性，呈蓝色；最有可能出现的现象为石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝，故选B。
17. 已知断裂1ml化学键使气态分子离解成气态原子所吸收的能量如表所示。
（1）CO2与H2在催化剂作用下能发生如图所示转化，反应物和生成物均为气体，该反应的化学方程式为___________，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。
（2）T℃时，H2、CO2在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成H2O(g)和R(g)，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与H2O的变化曲线重叠)。
①R的分子式为___________；0~5min内，用H2表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，R(g)的体积分数为___________%。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．密闭容器中CO2的体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6mlH—H键的同时生成2mlH2O(g)
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收CO2，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。
【答案】（1）①. ②. 吸
（2）①. CH4O ②. 0.24 ③. 12.5 ④. CE
（3）①. 氧化 ②.
【解析】电化学法处理二氧化碳是，钠为负极，石墨上产生氢气为正极，正极上二氧化碳参与下发生电极反应；则二氧化碳被吸收。
（1）由图知，CO2与H2在催化剂作用下生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为，反应断键时共需吸收能量，成键时共释放，则吸收能量大于放出能量，该反应为吸热反应。
（2）①R与H2O的物质的量增加，H2、CO2的物质的量减小，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即H2、CO2、R与H2O的化学计量数之比为，故所以化学方程式为该反应的化学方程式为，则R的分子式为CH4O；0~5min内，用H2表示的该反应的反应速率为；平衡时，混合气体共，则R(g)的体积分数为。
②A．密闭容器中CO2的体积分数不变，说明正反应和逆反应速率相等，能说明已平衡，A不选；
B．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，B不选；
C．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，C选；
D．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，D不选；
E．断裂6mlH—H键的同时生成2mlH2O(g) 均指正反应方向，未明确逆方向的速率，不能说明已平衡，E选；
选CE。
（3）电池工作时，Na为负极失去电子发生了氧化反应，电池的正极上氢气产生，发生还原反应，结合图示可知正极电极反应式为。
18. 正丁酸乙酯(G)是我国规定允许使用的食用香料，常用于调制苹果、香蕉、菠萝等果香型食用香精和威士忌酒香精，以有机物A为原料制备正丁酸乙酯(G)的一种合成路线如图所示，有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：

（1）A的名称为_____，E中官能团的名称为_____。
（2）A→B反应的化学方程式为_____，反应类型为_____；F→G反应的反应类型为_____。
（3）E可以发生加聚反应生成高分子化合物H，H的结构简式为_____。
（4）G的同分异构体有多种，其中能与饱和溶液反应产生的有_____种，其中分子中含有3个甲基的结构简式为_____(任写一种)。
【答案】（1）①. 乙烯 ②. 碳碳双键、羧基
（2）①. ②. 加成反应 ③. 取代反应或酯化反应
（3）
（4）①. 8 ②. (答案合理即可)
【解析】A与水一定条件下生成乙醇，则A乙烯；B催化氧化生成C，则C为乙醛；B与F酯化反应生成G，则G为丁酸乙酯。
（1）根据分析，A为乙烯；结合E的结构可知，E中含有碳碳双键、羧基两种官能团。
（2）A→B为乙烯与水加成反应生成乙醇，反应方程式为；
F→G为丁酸与乙醇酯化反应生成丁酸乙酯，反应类型属于取代反应。
（3）E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物H，则H的结构简式为 。
（4）G为丁酸乙酯，其同分异构体能与饱和溶液反应产生，说明含有羧基，则符合条件的结构包括、、、、、、、共8种；其中分子中含有3个甲基的结构简式为、或。
选项
反应
措施
A
铁片与硫酸反应制取H2
将铁片换成铁屑
B
大理石与稀盐酸反应制取CO2
加入NaCl溶液
C
H2O2溶液分解制备O2
添加少量MnO2
D
密闭容器中N2与H2合成NH3
压缩容器体积
选项
劳动项目
化学知识
A
将生石膏点在豆浆中制作豆腐
生石膏受热会失去大部分结晶水而变成熟石膏
B
利用酒精给教室消毒
75%的乙醇溶液具有杀菌的功能
C
利用食醋除水垢
乙酸的酸性比碳酸强
D
用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板
的氧化性比强
选项
实验提作
现象
始论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀碳酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热
未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
B
向装有和的试管中分别滴加盐酸
装的试管中产生黄绿色气体，装的试管中无明显现象
氧化性：
C
向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
出现浑浊
蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸
D
往75%的医用酒精中加入一小粒Na
钠表面有大量气泡产生
钠能与反应产生
化学键
C≡O(CO中的碳氧键)
H—H
C—H
C—O
H—O
C=O
吸收能量/kJ
1072
436
413.5
351
463
803