黑龙江省龙东地区2023-2024学年八年级下学期期末化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省龙东地区2023-2024学年八年级下学期期末化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A.甘蔗榨汁B.棉纱织布C.白土烧瓷D.楠木造船
2．物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是( )
A.金刚石用于做钻探机的钻头
B.利用焦炭冶炼金属
C.利用二氧化碳灭火
D.工业中利用活性炭脱色以制白糖
3．化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是( )
A.取用少量液体B.熄灭酒精灯
C.闻气体气味D.检查装置气密性
4．东汉时期的《汉书·地理志》中有关于石油的记载，“高奴（县）有洧水可燃”。下列关于石油的描述正确的是( )
A.它是一种化工产品B.它属于可再生能源
C.其中主要含有碳元素和氢元素D.它是一种清洁能源
5．运载火箭常用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮（）作助燃剂。燃烧时不可能产生的物质是( )
A.B.C.D.
6．劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列说法正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B.凡是可燃物的燃烧都会引起爆炸
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光
D.凡是发光、发热的现象都是物质的燃烧所致的
8．史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是( )
A.“薪草”、“膏油”是可燃物
B.“同时发火”降低了“诸船”的着火点
C.“膏油”着火不宜用水灭火
D.“时风盛猛”提供了充足的氧气
9．在化学反应中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为( )
A.88B.44C.22D.12
10．在下图中，四位同学说的是关于同一个化学反应的内容，这个反应是( )
A.氢气在空气中燃烧B.铁与硫酸铜溶液反应
C.二氧化碳与水反应D.一氧化碳在氧气中燃烧
11．关于化学方程式的读法或叙述正确的是( )
A.二氧化碳加碳高温等于一氧化碳
B.一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳
C.每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳
D.二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为
12．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法错误的是( )
A.甲的化学式是
B.生成的丙、丁的分子个数比为1:1
C.参加反应的甲、乙的质量比为17:40
D.反应前后金属铂的质量和化学性质不变
13．下列有关化学学科观念的说法中不正确的是( )
A.分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B.守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C.转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D.结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子种类不同
14．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是( )
A.一切化学反应都遵从质量守恒定律
B.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
C.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
D.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g
15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A.R的值为46
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙和丙的质量之比是2：1
D.容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和
16．某无色混合气体可能由、、和中的某几种气体组成。将此混合气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，把剩余气体导出后，在足量的中能够点燃，燃烧产物不能使白色粉末变蓝色（硫酸铜遇水变蓝）。则原混合气体的成份是( )
A.和B.和
C.、和D.、和
17．推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是( )
A.氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似
B.含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以燃烧能生成的物质一定含碳元素
C.能加快分解的速率，则也一定能加快其他物质分解的速率
D.原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
18．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是( )
A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B.该反应中和的质量比为14：11
C.该反应中和的分子数之比为7：6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
二、计算题
19．蛋白质是由丙氨酸()等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算。
(1)的相对分子质量是_______。
(2)丙氨酸中各元素的质量比_______。
(3)8.9g中含有氢元素的质量是_______g。
20．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)生成氧气的质量是_______g，a=_______。
(2)计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。
三、实验题
21．学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。
【查阅资料】
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；
能溶于水，有毒性。
【实验用品】
药品：白磷、红磷、80℃热水；
仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】
如图组装装置（夹持仪器已略去）。
【实验步骤】
见下表。
【讨论交流】
(1)实验步骤Ⅱ中的实验现象_______，实验步骤Ⅲ中的操作_______。
(2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是_______，但红磷与白磷的______不同。
(3)本实验中使用80℃热水的作用是_______、_______。
(4)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是______。
(5)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为_______。
【拓展反思】
(6)本实验存在的不足之处是_______。
22．某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。
(1)实验A中，小气球的作用是_______。该实验中红磷是否需要过量？_______(填“需要”或“不需要”)。
(2)实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，天平指针向_______(填“左”或“右”)偏转，其原因是_______。
(3)如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①_______；②_______。
(4)如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_______。
(5)在四个实验中，_______(填“有”或“没有”)不遵循质量守恒定律的反应。请从原子的角度分析质量守恒的原因_______。
四、填空题
23．请用相应的化学语言填空。
(1)①三个铝离子_______；
②两个氢原子_______；
③硫酸钙_______；
(2)四氧化二氮的化学式是，其中“4”的含义是_______。
24．碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据图示回答问题。
(1)图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为_______，该元素在元素周期表中位于第_______周期。
(2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是_______，图3中用到的碳单质是_______，图4中用到的碳单质是_______；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是_______。
25．自来水消毒过程通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子，D的化学式为)
(1)请写出甲图所示反应的化学方程式_______；
(2)乙图反应的化学方程式_______；
(3)D物质见光易变质，请猜测保存它的方法应该是_______(至少写一条)。
(4)上述物质中，属于单质的有_______，_______；(填写化学式)
(5)以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_______。
26．肼（）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛.肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态发生反应，生成和。N2H4的熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解.对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用.(相对原子质量H-1，N-14，O-16)
依据短文内容，回答下列问题：
(1)肼的下列性质中，属于物理性质的是_______（填字母序号，下同）。
A.与发生反应B.易溶于水C.易分解D.有刺鼻的气味
(2)肼在常温下为_______（填“固态”“液态”或“气态”）。
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_______。
(4)水合肼的相对分子质量是_______。
(5)使用水合肼时应注意以下防护措施_______。
A.戴橡胶手套B.皮肤接触后立即用流动清水冲洗
C.戴防毒面具D.工作后沐浴更衣
27．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，C是黑色固体单质，F是氧化物，I是石灰石的主要成分。
(1)写出F的俗称_______。
(2)反应④的化学方程式为_______。
(3)反应③属于基本反应类型中的_______。
(4)反应②能_______(填“放出”或“吸收”)热量。
28．某化学兴趣小组利用如下图所示的装置对二氧化碳的性质进行验证。
(1)A装置相比其他固液常温装置，优点是_______。该反应的化学方程式为_______。
(2)用E装置收集二氧化碳，并验证二氧化碳是否收集满，验满的方法为_______。若未收集满的原因可能是_______(写一点)。
(3)若用图F装置收集二氧化碳，气体应从_______(填“a”或“b”)通入；当打开弹簧夹，反应一段时间后，D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_______；B处的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
五、多选题
29．下列实验现象与结论不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
30．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.电解一定质量的水
B.密闭容器中碳酸钠和稀盐酸反应
C.加热等质量的氯酸钾制氧气
D.等质量的碳酸钙分别与等浓度等体积的稀盐酸(过量)反应
参考答案
1．答案：C
解析：A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
2．答案：B
解析：A、金刚石用于做钻探机的钻头是利用金刚石的硬度大的性质，属于物理性质，故不符合题意；B、利用焦炭冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故符合题意；C、利用二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃不助燃的化学性质和二氧化碳密度比空气大的物理性质，既利用了物质的化学性质又利用了物质的物理性质，故不符合题意；D、工业中利用活性炭脱色以制白糖是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，故不符合题意；故选B。
3．答案：A
解析：A、使用胶头滴管时，应该先将滴管内的空气排尽，再吸取液体，防止污染药品，操作错误，符合题意；B、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，操作正确，不符合题意；C、闻气体气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，操作正确，不符合题意；D、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，操作正确，不符合题意。故选A。
4．答案：C
解析：A.石油是从有机物质中形成的，包括植物、动物和微生物残骸。在这些有机物质死亡之后，它们逐渐被埋在深层的沉积岩层中，受到地热和地压的作用，随着时间的推移，这些有机物质发生了化学反应，最终形成了石油，属于不可再生能源，并不是化工产品，选项错误；B.石油属于不可再生能源，选项错误；C.石油主要是碳氢化合物，其中主要含有碳元素和氢元素，还有硫元素等，选项正确；D.石油完全燃烧产生：二氧化碳、水，不完全燃烧产生一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不是清洁能源，选项错误；故选C。
5．答案：D
解析：偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，反应物中不含硫元素，根据反应前后元素不变，可知生成物中不会出现含有硫元素的物质，故不能生成二氧化硫。故选D。
6．答案：A
解析：A、可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气，劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确，符合题意；B、温度越低，氧化反应一般越慢，将食物放入冰箱保鲜降是由于低温度，能延缓食物氧化变质，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意；C、不支持燃烧且密度比空气大，可用制作灭火器，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意；D、面粉厂设置除静电装置，能减少空气中的面粉颗粒，能 防止发生粉尘爆炸，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意。故选A。
7．答案：C
解析：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故选项现象描述不正确；B、可燃物的燃烧不一定引起爆炸，如纯净的氢气能够在空气中安静地燃烧，故选项说法不正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，故选项现象描述正确；D、发光、发热的现象不一定是燃烧所致的，如灯泡发光、放热并不是燃烧引起的，故选项说法不正确。故选C。
8．答案：B
解析：A、“薪草”、“膏油”是可燃物，该选项说法正确；B、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，该选项说法错误；C、膏油不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，则不宜用水灭火，该选项说法正确；D、“时风盛猛”，能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，该选项说法正确。故选B。
9．答案：C
解析：根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g=80g，生成C和D的质量比为11︰9，则C的质量为，设C的相对分子质量为x，则：，，，故选C。
10．答案：D
解析：A、氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为，该反应的条件是点燃，该反应中各物质的质量比为，不符合题意；B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应在常温下就能进行，不需要点燃，不符合题意；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应在常温下就能进行，不需要点燃，不符合题意；D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，该反应的条件是点燃，该反应中各物质的质量比为，该反应中各物质的微粒数之比为2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。故选：D。
11．答案：C
解析：A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，读法错误；B、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：每一个二氧化碳分子与1个碳原子反应生成2个一氧化碳分子，叙述错误；C、，每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，叙述正确；D、根据选项C可知，二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44:12:56=11:3:14，叙述错误；故选C。
12．答案：B
解析：A、由分子结构模型可知，每个甲物质的分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的，则甲的化学式是，选项正确；B、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，选项错误；C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比=（17×4）：（32×5）=17：40，选项正确；D、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，选项正确，故选B。
13．答案：B
解析：A、冰是固态的水，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参与反应的镁的质量与参与反应的氧气的质量之和，故反应后，固体质量增加，故选项说法错误；C、氧气可通过呼吸作用或燃烧等转化为二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子种类不同，化学性质不同，故选项说法正确；故选：B。
14．答案：A
解析：A、一切化学反应都遵从质量守恒定律，故选项说法正确；B、煤燃烧化为灰烬，为化学反应，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法错误；C、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法不正确，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故选项说法错误；D、24g镁在空气中完全燃烧，是24g镁与空气中的氧气反应生成40g氧化镁，因此实际消耗氧气的质量为16g，故选项说法错误。故选A。
15．答案：C
解析：分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+Rg+28g+10g+3g=50g+2g+5g+35g+3g，R=48；反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、由分析可知，R的值为48，不符合题意；B、化学反应前后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的乙和丙的质量之比是：（48g-2g）：（28g-5g）=2：1，符合题意；D、甲、丁是反应物，乙、丁是生成物，根据质量守恒定律，参加反应的甲、丁的质量之和等于生成乙和丙的质量之和，不符合题意。故选C。
16．答案：A
解析：通过过量的澄清石灰水变浑浊，说明一定含二氧化碳气体；在中能够点燃，燃烧产物不能使粉末变色说明没有水生成，即混合物中不含有氢元素，即一定含有一氧化碳，一定不含有甲烷和氢气，由此可知原混合气体中一定含有二氧化碳和，一定没有甲烷和氢气；故选：A。
17．答案：B
解析：A、氦原子和镁原子的最外层电子数相同，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故A选项不正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以燃烧能生成的物质一定含碳元素，故B选项正确；C、催化剂不是唯一的，也不是万能的，不能加快所有反应的反应速率，故C选项不正确；D、原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都含有质子和中子，例如氢原子核内没有中子，故D选项不正确；故选B。
18．答案：D
解析：某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中和的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中和的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
19．答案：(1)89
(2)36:7:14:32
(3)0.7
解析：（1）的相对分子质量是；
（2）丙氨酸中各元素的质量比；
（3）8.9g中含有氢元素的质量是。
20．答案：(1)4.8；4.5
(2)66.2%
解析：（1）根据图像可知，该反应中，反应前气体为0g，反应后气体质量为4.8g，则生成的氧气质量为4.8g，故填4.8；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后参与反应的物质的总质量和生成的物质的总质量相等，则有 ，解得a=4.5，故填4.5；
（2）解：设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x
则氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为
答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为66.2%。
21．答案：(1)红磷不燃烧；升高左侧漏斗至白磷露出水面
(2)可燃物；着火点
(3)提供热量；隔绝空气（或氧气）
(4)可燃物与空气（或氧气）接触
(5)
(6)生成有毒物质，没有进行吸收
解析：（1）红磷的着火点240℃，所以实验Ⅱ中，80℃热水没有达到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，红磷也不燃烧，所以实验现象为：红磷不燃烧；白磷的着火点是40℃，所以实验Ⅱ中，热水的温度为80℃，且实验结论是白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触，因此实验Ⅲ操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面，故填：红磷不燃烧；升高左侧漏斗至白磷露出水面；
（2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是可燃物，但红磷与白磷的着火点不同，便于探究燃烧的条件，故填：可燃物；着火点；
（3）根据燃烧的条件，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，所以热水的作用为：隔绝氧气；提供热量，故填：提供热量；隔绝空气（或氧气）；
（4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触，所以对比可得出物质燃烧的条件是可燃物与空气接触，故填：可燃物与空气（或氧气）接触；
（5）步骤Ⅲ中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；
（6）因为燃烧生成的五氧化二磷有毒性，逸散到空气里，会污染空气，所以本实验的不足是没有吸收生成的污染物，故填：生成有毒物质，没有进行吸收。
22．答案：(1)平衡锥形瓶内外压强，密封装置；不需要
(2)右；实验在敞口装置中进行，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳散逸到了空气中，使左盘质量减少
(3)左边一端铜丝变黑色；玻璃棒a端下降
(4)镁和氧气反应生成了氧化镁，使固体的质量增加
(5)没有；化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
解析：（1）实验A中，红磷燃烧放热使装置内气压增大，所以小气球的作用是：平衡锥形瓶内外压强，防止橡皮塞弹出；该装置用于验证质量守恒定律，小气球还可以密封装置；该实验在密闭容器内进行，反应前后总质量不变，天平保持平衡，红磷不需要过量；
（2）实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出装置，左盘质量减小，则可观察到天平不平衡，天平指针向右偏转；
（3）用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟，铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，导致左端的质量增大，所以冷却后能观察到的现象是：左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降；
（4）先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是镁和氧气反应生成了氧化镁，使固体的质量增加；
（5）上述四个实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，镁和氧气点燃生成氧化镁，都有新物质生成，属于化学变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律，故没有不遵循质量守恒定律的反应；从原子的角度分析质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
23．答案：(1)①
②2H
③
(2)一个四氧化二氮分子中含有四个氧原子
解析：（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个铝离子表示为；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
③化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸钙的化学式为；
（2）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某原子的个数，则中“4”的含义是一个四氧化二氮分子中含有四个氧原子。
24．答案：(1)6；二
(2)金刚石；石墨；活性炭；碳原子排列方式不同
解析：（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字即为质子数，碳原子原子序数为6，因此碳原子核内有6个质子；
在原子结构示意图中，原子的电子层数即为该元素所在的周期数，碳原子的核外有2个电子层，因此碳元素在元素周期表中位于第二周期；
（2）图2中用到的碳单质是金刚石，金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃；
图3中用到的碳单质是石墨，石墨质软，且呈深灰色，可用于制铅笔芯；
图4中用到的碳单质是活性炭，活性炭具有吸附性，可以作吸味剂；
不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
25．答案：（1）
（2）
（3）阴凉避光或者棕色试剂瓶盛装
（4）；
（5）化学反应前后原子种类不变
解析：（1）由图可知，甲图所示反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为；
（2）乙图反应为次氯酸在光照条件下反应生成盐酸和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）D物质见光易分解，故保存方法是：阴凉避光或者棕色试剂瓶盛装；
（4）水是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；是由H、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物；是由H、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。故属于单质的有；；
（5）由图可知，化学反应前后，原子的种类不变。
26．答案：(1)BD
(2)液态
(3)
(4)50
(5)ABD
解析：（1）A、与发生反应，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
B、易溶于水，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、肼分解，生成新物质是化学变化故易分解属于化学性质，不符合题意；
D、有刺鼻的气味，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，符合题意；
故选：BD；
（2）肼的熔点1.4℃，沸点113.5℃。故其在常温（20℃）下为液态，故填：液态；
（3）肼点燃时与助燃物质液态发生反应，生成和。化学方程式为：；
（4）水合肼的相对分子质量是：，故填：50；
（5）A、水合肼对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用，因此使用时需要戴橡胶手套，选项正确；
B、水合肼对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用，因此皮肤接触后立即用流动清水冲洗，选项正确；
C、水合肼无毒，故不需要戴防毒面具，选项错误；
D、水合肼对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用，因此工作后沐浴更衣，选项正确；
故选：ABD。
27．答案：(1)生石灰
(2)
(3)化合反应
(4)放出
解析：分析：A是天然气的主要成分，故A为甲烷，A与B在点燃条件下反应生成D、E，故B为氧气，氧气不足时会生成一氧化碳与水，C是黑色固体单质，可与B反应生成E，故E为一氧化碳，D为水，E与B在点燃条件下生成H，故H为二氧化碳，F是氧化物，F可与D反应，故F为氧化钙，G为氢氧化钙，G、H反应生成碳酸钙与水，I是石灰石的主要成分，故I为碳酸钙。
（1）根据分析，F是氧化钙，俗称生石灰；
（2）反应④是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为；
（3）反应③是一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，符合多变一的特点，属于化合反应；
（4）反应②氧化钙与水反应放出热量。
28．答案：(1)控制反应的发生与停止；
(2)将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已集满；装置漏气
(3)a；密度比空大；紫色石蕊试液变红；
解析：（1）由装置的特点可知，大理石药品放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，大理石和稀盐酸分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，大理石和稀盐酸混合，反应进行；故优点是可以控制反应的发生和停止；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（2）二氧化碳不可燃也不助燃，验满的方法为：用燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则已满，反之则未集满；
若小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满，出现上述情况的原因可能是：装置漏气；
（3）若用图F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应长进短出，从a端通入；当打开K，反应一段时间后：D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳先接触到底部蜡烛，则说明二氧化碳的物理性质有密度比空气大；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故B处的现象是溶液变红；发生反应的化学方程式为。
29．答案：CD
解析：A可燃性气体点燃之前必须验纯，若点燃时发出尖锐的爆鸣声，证明气体不纯，若发出的声音很小，证明气体纯净，选项正确，不符合题意；B、质量守恒定律适用于所有的化学反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后天平指针仍平衡，可以证明该反应符合质量守恒定律，选项正确，不符合题意；C、将水注入装满二氧化碳的软塑料瓶中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于水，装置内压强减小，但不能说明能和反应，选项错误，符合题意；D、该实验没有设置对比实验，无法探究燃烧的条件，选项错误，符合题意；故选CD。
30．答案：BD
解析：A、图①：电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，，生成氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，图像不正确，不符合题意；B、图②：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应前后，物质的总质量不变，装置密闭，无气体逸出，故容器内物质总质量不变，图像正确，符合题意；C、图③：催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加有催化剂的反应较快，但生成氧气的质量应相同，图像不正确，不符合题意；D、图④：接触面积越大，反应越快，则粉末状的碳酸钙反应较快，由于消耗的碳酸钙的质量相同，则生成二氧化碳的质量相同，图像正确，符合题意；故选BD。
选项
劳动实践项目
化学知识
A
炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭
隔绝可燃物进行灭火
B
将食物放入冰箱保鲜降
低温度，延缓食物氧化变质
C
用制作灭火器
不支持燃烧且密度比空气大
D
面粉厂设置除静电装置
防止发生粉尘爆炸
实验步骤及操作
实验现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入热水中
白磷、红磷均不燃烧。
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面
___________________
Ⅲ._________________________
白磷燃烧、红磷不燃烧
选项
A
B
C
D
实验
现象
点燃时声音很小
反应后天平平衡
塑料瓶变瘪
白磷燃烧
结论
：较纯净
符合质量守恒定律
能和反应
燃烧需要温度达到着火点