四川省绵阳东辰中学2023-2024学年高一下期第三次化学月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
B. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
C. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
D. 通信光缆的主要成分是晶体，太阳能电池的材料主要是
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯是果实催熟剂，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯可以保鲜水果，A正确；
B．油脂不是高分子，糖类中的单糖和二糖不是高分子，B错误；
C．SO2具有还原性和杀菌作用，葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；
D．通信光缆的主要成分是晶体，Si是半导体，太阳能电池的材料主要是，D正确；
答案选B。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式：B. 一氯甲烷的电子式：
C. 丙烷分子的空间填充模型：D. 的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式：，A错误；
B．一氯甲烷的电子式：，B错误；
C．是丙烷的球棍模型，C错误；
D．的结构示意图：，D正确；
答案选D。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为
B. 与在光照下反应生成的分子数为
C. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为
D. 分子中含有的共价键数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．每个甲基(-CH3)含有电子数6+3=9，所以15g（1ml）甲基(-CH3)含有电子数为，A错误；
B．CH4与Cl2在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的CH3Cl会进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，故1 ml CH4与1 ml Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，B错误；
C．乙烯和丙烯都属于烯烃，最简式是“CH2”，其中含有3个原子，相对分子质量是14，常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体含有最简式是物质的量是2 ml，则其中含有的原子的数目为6NA，C正确；
D．乙醇中含碳碳单键、碳氢单键和氢氧单键，则分子中含有的共价键数目为，D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 用电解法制取金属钠：
B. 煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化
C. ，原子利用率为
D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．用电解法制取金属钠：，A错误；
B．煤的干馏、煤的气化都是化学变化，B错误；
C．，生成物是两种，原子利用率不是100%，C错误；
D．石油的裂解气中有乙烯、丙烯等烯烃，煤干馏得到的焦炉气中有烯烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
答案选D。
5. 下列措施对增大反应速率有效的是
A. 与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热
B. 与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C. 在与两溶液反应时，增大压强
D. 与水反应时，增大水的用量
【答案】A
【解析】
【详解】A．与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热，升高温度可以增大反应速率，故A符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸会生成二氧化硫，得不到氢气，故B不符合题意；
C．反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C不符合题意；
D．增加水的量，但浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意；
答案选A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：
B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
C. 在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：
D. 碳酸钙溶于醋酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性：H2SO3＜HCl，弱酸不能制取强酸，因此SO2不与BaCl2发生反应，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为，故B错误；
C．在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙和水，故离子方程式为：，故D错误；
故选C。
7. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为
B. 该物质与足量反应，最多消耗
C. 分子中含有两种官能团
D. 该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A错误；
B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1ml该物质能与 4mlNa发生反应，B错误；
C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C错误；
D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，碳碳双键和羟基可以发生氧化反应，D正确；
答案选D。
8. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. Z的氧化物都能跟碱反应
B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D. 原子半径Q < W
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以Y是C元素；Q为金属，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q为金属，X与Q同主族，X与Q是短周期元素，所以X是H元素；Z与W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。
【详解】A．Z的氧化物有多种，部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反应，A错误；
B．Z的氢化物是NH3，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物H2CO3，是弱电解质，C错误；
D．Q是Na元素，W是P元素；两者的原子位于具有电子层数，W的核电荷数大，所以半径小，原子半径Q > W，D错误；
故选B。
9. 一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误；
B．和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，故B正确；
C．硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误；
D．单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误；
故答案选B。
10. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化氢浓度不同，其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；
B．原电池的形成条件是活泼性不同的两个电极，水果电池中是两个电极都是锌棒，不能构成了原电池， B错误；
C．生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液吸收，应该用碳酸钠溶液吸收，C错误；
D．NH3密度比空气小，应该用向下排空气法，导管应伸入试管底部，试管口应该塞棉花而不是用塞子密封，D错误；
故选A。
11. 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为。下列说法正确的是

A. 放电时电能转化成化学能
B. a极的电极反应式为
C. 放电时，溶液中向a极迁移
D. 1ml Se完全反应时外电路中转移2ml电子
【答案】B
【解析】
【分析】电池总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4，根据反应可知锌为还原剂，硒和硫酸铜都为氧化剂，故b为负极，a为正极。
【详解】A．原电池放电时化学能转化成电能，A错误；
B．a极发生还原反应，电极反应式2Cu2++4e−+Se=Cu2Se，B正确；
C．放电时，阴离子向负极移动，故溶液中向b极迁移，C错误；
D．Se和CuSO4都是氧化剂，1ml Se完全反应时转移2ml电子，同时2ml CuSO4也转移2ml电子，外电路中转移4ml电子，D错误；
故答案为：B。
12. 下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜共热，不可能有砖红色沉淀生成，无法判断淀粉是否发生水解，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故B错误；
C．向某溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝说明溶液中含有铵根离子，铵根离子与氢氧根离子共热反应生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．红热的碳燃烧也能生成二氧化碳，气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，不能证明碳被浓硫酸氧化为CO2，同时SO2也能使石灰水变浑浊，故D错误；
答案选C。
13. 在4L密闭容器中充入6ml A气体和5ml B气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了1ml C，经测定，D浓度为0.5，下列判断正确的是
A.
B. 5分钟时，A的浓度为1.50
C. B的转化率为10%
D. 5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．0.125x=0.5，，故A错误；
B．5分钟时，A的浓度为1.125，故B错误；
C．B的转化率为，故C正确；
D．同温同体积，压强比等于物质的量之比，5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的，故D错误；
选C。
14. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是

A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1ml溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
【答案】D
【解析】
【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误；
B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1ml溴消耗1mlCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1ml溴消耗1mlCl2（体积为22.4L），所以每提取1mlBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误；
C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误；
D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、(本题包括1小题，共13分)
15. 卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表
②MnCO3不溶于水。
请回答下列问题：
（1）步骤①中加入NaClO的目的是_______；为了尽量除去杂质，pH应调至_______，固体a中的成分有_______。
（2）溶液b中的主要溶质为_______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为_______。
（3）步骤④选用的试剂X应是_______。
（4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2.由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为_______、_______、过滤。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去 ②. 9.8 ③. Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2
（2） ①. NaCl ②. 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净 （3）盐酸
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)，加NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，用NaOH调pH，将Fe3+与Mn2+转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀除去，滤液中含有Mg2+，加Na2CO3将Mg2+转化为MgCO3沉淀，固体b为MgCO3，溶液b中主要为NaCl，加水煮沸生成Mg(OH)2和CO2，MgCO3+H2O Mg(OH)2 +CO2，加盐酸得到溶液c，即为MgCl2溶液，蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgCl2·6H2O，在HCl的饱和气流中继续蒸发得到无水MgCl2，电解得到Mg。
【小问1详解】
根据分析，步骤①中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去；根据表格数据可知，为了将Mn2+完全除去，pH应调至9.8，此时会有少量的Mg2+也发生沉淀，生成的沉淀有Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2；
【小问2详解】
由流程分析可知，溶质b为NaCl；沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗液于试管中，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净；
【小问3详解】
根据分析，溶解Mg(OH)2生成MgCl2，应加入盐酸；
【小问4详解】
根据分析，由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤；
【小问5详解】
镁属于活泼金属，所以采用电解熔融盐的方式制得，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
三、(本题包括2小题，共33分)
16. 氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．制取并收集一瓶干燥氨气
（1）上述装置的连接顺序为A→_______(填大写字母)。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为_______。
（3）C中盛放的试剂为_______，F装置的作用是_______。
（4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
Ⅱ．检验氨气的性质
用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：和均为红色固体，。
（5）若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为_______。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算的相对原子质量，测定结果会_______(A、偏大；B、偏小；C、不变)，请说明原因_______。
（6）若溶液变蓝，经称量反应前A中质量为，反应后A中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为_______(精确至)。
（7）该实验缺少尾气吸收装置，图中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
【答案】（1）C→E→C→F
（2）
（3） ①. 碱石灰 ②. 吸收尾气，防倒吸
（4）ab （5） ①. ②. A ③. C装置会吸收部分产物，导致的物质的量减小，式量增大
（6）
（7）②③
【解析】
【分析】制取并收集干燥的氨气，A中氯化铵和Ca(OH)2加热制取，通过C中碱石灰干燥，用E装置收集氨气，再连接C装置防止F中水蒸气进入，最后用F吸收尾气；
在氨气还原氧化铜实验中，氨气还原氧化铜生成铜单质、氮气和水，A装置是演员氧化铜装置，B装置是吸收生成的水，C防止空气中的水进入造成误差；
【小问1详解】
制取并收集干燥的氨气，A中氯化铵和Ca(OH)2加热制取，通过C中碱石灰干燥，用E装置收集氨气，再连接C装置防止F中水蒸气进入，最后用F吸收尾气，连接顺序是C→E→C→F；
【小问2详解】
装置中发生反应是氯化铵和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
C中盛放碱石灰，干燥氨气；F的作用吸收多余的氨气，防止污染空气；
【小问4详解】
若把A装置改为B装置，以制备氨气，用浓氨水和CaO或者碱石灰来制取氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用碱石灰或者生石灰，答案是ab；
【小问5详解】
实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸，若溶液不变蓝说明全部生成Cu单质、氮气和水，没有氧化亚铜，反应的化学方程式为：；用上述装置中反应前后B装置的差量来计算Cu的相对原子质量，会有部分水蒸气被C吸收，导致O的质量减小，铜的质量增大，结果偏大；
【小问6详解】
若溶液变蓝，说明生成物是Cu和Cu2O混合物，经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色固体质量为6.8g，设6.8g固体中Cu为xml，Cu2O为yml，得出以下关系64x+144y=6.8 和x+2y=，解得x=0.05ml，y=0.025ml，金属铜的质量分数为=；
【小问7详解】
氨气极易溶于水，吸收氨气应该有防止倒吸的作用，故选②③。
17. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）曲线abc中表示二氧化硫的曲线是_______，，的平均反应速率为_______，反应达到平衡时的转化率为_______。
（2）图中M点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“ ②. Q
（3）CE （4） ①. ②.
（5） ①. a ②. ③. 0.2
【解析】
【分析】由2SO2+O22SO3可知SO2和O2是反应物，随着反应进行，浓度在减少，且SO2的变化量为O2的2倍，结合图象可知，SO2的曲线是b，O2的曲线是c，SO3的曲线是a；
【小问1详解】
由2SO2+O22SO3可知SO2和O2的变化趋势相同，且SO2的变化量为O2的2倍，结合图象可知，SO2的曲线是b；
0～10min，SO2的物质的量浓度浓度变化为(1-0.6)ml/L=0.4ml/L，平均反应速率为v=0.04ml•L-1•min-1；
二氧化硫平衡转化率=；
故答案为：b；0.04；90%；
【小问2详解】
图中M点，SO2和O2物质的量浓度在下降，SO3的物质的量浓度在增大，则平衡正向移动，正反应速率＞逆反应速率；
催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到Q，故答案为：＞；Q；
【小问3详解】
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例，故A错误；
B．生成O2的速率与生成SO3的速率相等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．该反应前后气体的量发生变化，使得压强变化，容器中压强不再改变时达到化学平衡状态，故C正确；
D．混合气体质量不变，体积不变，密度始终不变，混合气体的密度不再改变的状态不能说明反应达到平衡状态，D错误；
E．混合气体的总质量不变，混合气体的物质的量在变化，混合气体的平均相对分子质量随着反应进行在变化，混合气体的平均相对分子质量不再改变的时达到平衡状态，E正确；
答案是：CE；
【小问4详解】
反应①Ce4+与SO2反应生成硫酸和Ce3+，离子方程式为：；
总反应方程式为2SO2+O22SO3，理论上每吸收标准状况下消耗112mlO2，物质量是0.005ml，质量为0.005ml×32g/ml=0.16g。
【小问5详解】
电化学气敏传感器可以看做是原电池， Pt电极a通入氨气发生氧化反应生成N2为负极，Pt电极b上通入O2发生还原反应为正极。
原电池中阴离子移向负极，溶液中向电极a移动；
图中所示原电池中，b极为正极，电极反应式为：；
当b电极上消耗标况下时转移了0.6ml电子，反应的NH3为0.2ml。
四、(本题包括1小题，共12分)
18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。
（2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。
（3）1mlF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构)
（5）写出反应⑥的化学方程式___________。
（6）有关上述物质的说法错误的是___________。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加聚反应
（2） ①. 醛基 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜
（3）22.4 （4）5
（5）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（6）ae
【解析】
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。
【小问1详解】
A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应。
【小问2详解】
C为乙醛，官能团名称为醛基，检验醛基常用银氨溶液或新制氢氧化铜。
【小问3详解】
1mlF含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L。
【小问4详解】
可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。或者参照C4H10的二氯代物，用羟基代替氯原子，去除两个氯原子连在同一个碳上的情况。则的同分异构体中与F互为同系物的有CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)共5种。
【小问5详解】
乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
【小问6详解】
a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误；
b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确；
c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确；
d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确；
e．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误；
故答案选ae。选项
X
Y
Z
W
A
B
C
D
A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．制作水果电池
C．乙酸乙酯的制备
D．实验室制备
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
向酸性溶液中通入，溶液褪色
有漂白性
C
向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中存在
D
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C被氧化成
物质
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1