河南省漯河市高级中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题（含答案）

这是一份河南省漯河市高级中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月．下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A．液氮—液氢 B．液氧—液氢 C．液态—肼 D．液氧—煤油
2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是（ ）
A B．B C．C D．D
3．对如图有机物的叙述，正确的是（ ）。
A．该有机物的分子式为 B．该有机物中共线的碳原子最多有7个
C．该有机物中共面的碳原子最多有17个D．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．天宫课堂第二课中，航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中所用试剂涉及T、X、Y、Z四种短周期主族元素。己知T、X、Y、Z原子序数逐渐增大，T的一种同位素没有中子，X是构成物质种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z与T同主族。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：Z＞Y B．Y的最高化合价等于其主族序数
C．Z的最高价氧化物对应水化物为强碱
D．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
5．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硅酸钠溶液中通入：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．碳酸钙加入醋酸中：
6.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：X＞Q
B．简单离子的半径：X＞Q
C．最高正化合价：Q＞X
D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
7.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，OH－从左向右移动
B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C．当有0.1 ml NO2被处理时，外电路中通过0.4 ml电子
D．电极B的电极反应式为2NO2＋8e－＋8H＋===N2＋4H2O
8．下列实验操作、现象及结论均正确的是
9．中国学者在水煤气变换[ ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B．图示过程中的均参与了反应过程
C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的、
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的
10.下列关于如图所示原电池的叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，电流由a电极流向b电极
B．放电时，微生物所在电极区发生氧化反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极的电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O11．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池
下列说法正确的是（ ）
A．为负极，发生还原反应
B．电极B的电极反应式：
C．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
12．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点）带出水分．已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点），其反应原理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗 B．实验时应先加热，再通冷凝水
C．根据带出水的体积可估算反应进度 D．反应时水浴温度可控制在之间
13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验：
下列说法错误的是（ ）
A．设计该实验的基本方法为变量控制法
B．该实验的反应方程式为
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D．可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
14．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．加入酸作催化剂可降低反应的焓变
B．反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤
D．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定
15．将镁铜合金投入一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体（不考虑其他气体，体积均已折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀．若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸．下列说法错误的是（ ）
A．和的物质的量之比为 B．和的体积之比为
C．原硝酸的物质的量浓度为 D．通入的的体积（标准状况下）
二．非选择题（共4小题,共55分）
16.Ⅰ.（1）现有各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和 和和和和质量数为238中子数为146的原子⑦ 和 ⑧ 和CH3（CH2）3CH3。
属于同种物质的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同系物的是 ；属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 （填序号）。
Ⅱ.现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）这些物质中：只含有共价键的是 （填序号，下同）；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 。
（2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。
（3）用电子式表示③的形成： 。
（4）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是 （填字母）。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
17．Ⅰ.（1）很多运载火箭的推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，一定量的（N2H4）（l）和H2O2（l）完全反应生成氮气和1 ml气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②若该反应过程中N2H4中有16 ml极性键发生断裂，则能量变化情况为__________。
（2）科学家研究发现NH3也能用作火箭推进剂，已知下列数据：
则17 kg氨完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为__________kJ。
Ⅱ.（1）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于ⅡA族。
①碱性：Sr（OH）2________（填“＞”或“＜”）Ba（OH）2。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡存在差异的原因：
____________________________________________________________________。
（2）硒（Se）是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是________。
②溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的结构如图所示。
原子半径大小关系为________，硒的化合价为________________。
③室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为________________________________________。
（3）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01 ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表______族。
18.（15分）工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。
已知：经A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。请回答下列问题：
（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式______。D中所含官能团的名称为_______。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为_________。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有________种。
（3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：_________
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型：
②_______；
④________；
⑥_______，_______（填反应类型）。
（5）反应④制取E的装置如图所示。
i.有关说法正确的是_______（填字母）。
a.X溶液为饱和溶液
b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c.一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
19.（15分）I.某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
（1）如图装置中盛放A溶液的仪器名称是__________。
（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为__________。
（3）此实验探究的是_________因素对化学反应速率的影响,若实验②在40s末收集了44.8mL （标准状况下）则在40s内_______ml/（L·s）（忽略溶液混合前后体积的变化）。
（4）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定______来比较化学反应速率。
II.碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇（）的重要反应，在2L密闭容器中,充入10ml 和40ml 在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
已知：。
（1）2min时，正、逆反应速率的大小关系为_____（填“>”“