2022-2023学年山东省济南市天桥区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省济南市天桥区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了 物质世界充满了变化， 下列有关说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，主要涉及物理变化的是
A. 蜡烛燃烧B. 纸剪窗花
C. 海水提取镁D. 粮食酿成酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，则A错误；
B、纸剪窗花只是形状发生改变，属于物理变化，则B正确；
C、海水中的镁元素变成镁单质，属于化学变化，则C错误；
D、粮食酿酒生成乙醇，属于化学变化，则D错误。
故选B。
2. 泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不合理的是
A. 露天烧烤，随意排污B. 节约用水，保泉护泉
C. 垃圾分类，再生利用D. 拆违拆临，种植花草
【答案】A
【解析】
【详解】A、露天烧烤，随意排污，有毒有害的气体还有烟尘就会排放到空气中造成环境污染，不利于环境保护，故A做法不合理；
B、节约用水，保泉护泉，属于节约水资源和保护水资源，有利于环境保护，故B做法合理；
C、垃圾分类，再生利用，可以有效地减少垃圾对水和空气的污染，并且循环再利用又可以起到节约能源的目的，有利于环境保护，故C做法合理；
D、拆违拆临，种植花草，可以净化空气美化环境，有利于环境保护，故D做法合理；
故选A。
3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不符合规范的是
A. 进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流
B. 倾倒液体药品时，手心对着标签拿试剂瓶
C. 用排空气法收集的氧气验满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶底部观察现象
D. 用酒精灯的外焰给试管中的物质加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流以免混合液迸溅出来，正确；
B、倾倒液体药品时，手心对着标签拿试剂瓶防止残留液腐蚀标签，正确；
C、用排空气法收集的氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集满，不能伸入集气瓶底部，错误；
D、用酒精灯的外焰给试管中的物质加热，外焰温度最高，以免试管与内焰接触导致受热不均炸裂，正确；
故选C。
4. 下列对于化学式“H2O2”所表达的信息描述中，不正确的是
A. 宏观上能表示过氧化氢这种物质
B. 表示过氧化氢由氢气与氧气组成
C. 表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成
D. 微观上表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学式宏观上表示一种物质，所以化学式“H2O2”宏观上能表示过氧化氢这种物质，故A正确；
B、H2O2是纯净物，不能由氢气与氧气两种物质组成，故B错误；
C、化学式宏观上表示物质的元素组成，所以化学式“H2O2”宏观上表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成，故C正确；
D、化学式微观上表示分子构成，所以化学式“H2O2”微观上表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故D正确。
故选：B。
5. 下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构。
A、最外层电子数为1，容易失去电子，符合题意；
B、最外层电子数为6，容易得到电子，不符合题意；
C、最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不符合题意；
D、最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不符合题意。
故选A。
6. 化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是
A. 工业上常用稀盐酸来除去铁锈B. 医用酒精可用于杀菌消毒
C. 自来水是纯净物，不含任何杂质D. 可用食醋除去热水瓶内胆上的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，工业上常用稀盐酸来除去铁锈，正确；
B、医用酒精一般指的是浓度为75%的酒精溶液，是临床上最常用的一个浓度的酒精，可用于杀菌消毒，正确；
C、经过沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌后所得到的自来水中仍含有一些可溶性杂质，并非不含任何杂质，错误；
D、食醋的主要成分是醋酸，可以和水垢中的主要成分碳酸钙以及氢氧化镁反应，从而达到除水垢的目的，正确。
故选C。
7. 下列有关安全常识的说法中，不正确的是
A. 发现家中燃气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关进行排气
B. 进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险
C. 油锅着火时，可以先盖锅盖以防止火灾发生
D. 室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通严防煤气中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、发现家中燃气泄漏时，不能使用用电设备，防止发生危险；故选项错误，但符合题意；
B、二氧化碳密度大于空气，进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险；故选项正确，但符合题意；
C、油锅着火时，可以先盖锅盖隔绝空气（助燃物）以防止火灾发生；故选项正确，但不符合题意；
D、室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通，有利于排出一氧化碳气体，严防煤气中毒；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
8. 下列关于化学学科基本观念的说法中，不合理的是
A. 微粒观：热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变
B. 变化观：控制反应条件可促进或抑制化学反应
C. 能量观：蜡烛燃烧放出热量
D. 分类观：空气、二氧化碳、铁都属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间的间隙随温度的变化而变化，故选项说法正确；
B、控制反应的条件可以促进或抑制化学反应，如升高温度能加快反应的速率，降低温度能减缓反应的速率，故选项说法正确；
C、蜡烛燃烧的反应是放热反应，反应过程中放出热量，故选项说法正确；
D、空气中含有氮气、氧气等物质属于混合物；二氧化碳、铁中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
故选D。
9. 下列有关说法中错误的是
A. 增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
B. 用直流电电解水，发现正极产生的气体可以燃烧
C. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D. 相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
【答案】B
【解析】
【详解】A增大氧气的浓度可以增到氧气与可燃物的接触面积，促进可燃物的燃烧；故选项正确，但不符合题意；
B、用直流电电解水，正极产生氧气，氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误，但符合题意；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒；故选项正确，但不符合题意；
D、相对于原子的体积来说，核外电子活动范围远大于原子核，原子核的体积小到几乎可以忽略不计；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
10. 我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
则下列说法中，不正确的是
A. 鸡蛋清显碱性B. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C. 橘子汁能使石蕊试液变红D. 牛奶比鸡蛋清的碱性强
【答案】D
【解析】
【分析】pH>7溶液呈碱性；pH<7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性。
【详解】A、鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，鸡蛋清显碱性，说法正确；
B、四川泡菜pH范围为：3.2～3.6，胃酸过多的人应少吃四川泡菜，说法正确；
C、橘子汁pH范围为：3.0～4.0，石蕊遇酸性溶液变红，故橘子汁能使石蕊试液变红，说法正确；
D、牛奶pH范围为：6.3～6.6，鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，pH越大碱性越强，故牛奶比鸡蛋清的碱性弱，说法错误。
故选D。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A. 上述反应中C、D两种物质均为氧化物
B. 上述反应前后氧原子数目不变
C. 反应生成的C和D的质量比为22:9
D. 上述反应中参加反应的A与B分子个数比为1:1
【答案】ABC
【解析】
【分析】依据题干叙述结合分子的结构可知该反应的方程式为：。
【详解】A．根据分析，CD是水、二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物；正确；
B．根据分析，该反应是化学变化，在化学变化中原子的数目不变，则上述反应前后氧原子数目不变；正确；
C．反应中生成C和D的质量比是[2×（12+16×2）]：[2×（1×2+16）]：=88：36=22：9；正确；
D．由化学方程式可知，A与B分子个数比为1：3；错误；
故选：ABC。
12. 下列实验方法中，能达到实验目的是
A. 用过滤的方法除去黄河水中的泥沙
B. 用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体
C. 用 BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质
D. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、泥沙不溶于水，因此可以用过滤的方法除去黄河水中的泥沙，符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色，氢氧化钠溶于水放热，因此可以用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体，符合题意；
C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可以用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质，符合题意；
D、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，因此不能用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，不符合题意。
故选ABC。
13. 下列四种鉴别稀盐酸与氢氧化钙溶液的试剂，能一次将其鉴别出的是
A. 氯化钠溶液B. 碳酸钠溶液C. 氢氧化镁固体D. 石蕊试液
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、氯化钠和盐酸、氢氧化钙均不反应，无法鉴别；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有沉淀生成，可以鉴别；
C、氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁和水，沉淀溶解。氢氧化镁加入氢氧化钙溶液中不溶解，可以鉴别；
D、石蕊遇盐酸变为红色，遇氢氧化钙溶液变为蓝色，可以鉴别；
故选BCD。
14. 将一定量的Cu粉加入到一定量AgNO3溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中，合理的是
A. 滤液中一定含有 Cu2+B. 滤液一定为无色
C. 滤渣的质量一定大于加入铜粉的质量D. 滤渣中一定含有单质银
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、铜活动性比银强，则一定发生铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的反应，所以滤液中一定有铜离子，正确；
B、一定有铜离子，则溶液一定为蓝色，错误；
C、，消耗铜的质量小于生成银的质量，所以滤渣的质量一定大于加入铜粉的质量，正确；
D、因一定发生铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的反应，所以一定有银生成，滤渣中一定含有单质银，正确；
故选ACD。
15. 常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是
A. 生成的CO2质量为4.4g
B. 反应过程中涉及到中和反应
C. 溶液甲中钙元素的质量为4g
D. 溶液甲中只含两种溶质
【答案】ABC
【解析】
【详解】A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液原理，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确，符合题意；
B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B正确，符合题意；
C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应可得如下关系
设钙元素的质量为x

则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确，符合题意；
D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D错误，不符合题意；
故选：ABC。
三、非选择题（本题包括5个小题，共60分）
16. 回答下列问题。
（1）按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化钙、二氧化碳、盐酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①理想的清洁高效能源__________；
②难溶于水的盐_________；
③可改良酸性土壤的碱_________；
④易挥发的酸_________；
⑤造成温室效应的氧化物___________。
（2）“布洛芬”为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热,其化学式为C13H18O2，试回答：
①“布洛芬”由________种元素组成，每个分子中含有________个碳原子。
②“布洛芬”分子中，H、O 两种原子的个数比为________（填最简整数比）。
③“布洛芬”中，碳元素和氢元素的质量之比为________（填最简整数比）。
④“布洛芬”中，所含元素质量分数最小的元素是________（写元素符号）。
【答案】（1） ①. H2 ②. BaSO4 ③. Ca(OH)2 ④. HCl ⑤. CO2
（2） ①. 三 ②. 13 ③. 9:1 ④. 26:3 ⑤. H
【解析】
【分析】化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
【小问1详解】
①氢气是一种可燃气体，与氧气点燃生成水，无污染，是理想的清洁高效能源；故填：H2；
②硫酸钡是盐，难溶于水，故难溶于水的盐为硫酸钡，硫酸根的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，故硫酸钡的化学式为BaSO4；故填：BaSO4；
③氢氧化钙显碱性，是可用于改良酸性土壤的碱，氢氧根的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，故氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；故填：Ca(OH)2；
④盐酸具有挥发性，易挥发的酸为盐酸，氢离子显+1价，氯离子显-1价，故盐酸的化学式为HCl；故填：HCl；
⑤二氧化碳是引起温室效应的主要气体，由碳、氧两种元素组成，为氧化物，故造成温室效应的氧化物为二氧化碳，碳显+4价，氧显-2价，二氧化碳的化学式为CO2；故填：CO2；
【小问2详解】
①由“布洛芬”的化学式得，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成，每个分子中含有13个碳原子；故填：三；13；
②由“布洛芬”的化学式得，“布洛芬”分子中含有H原子18个，O原子2个，两种原子的个数比为9:1；故填：9:1；
③， “布洛芬”中，碳元素和氢元素的质量之比=；故填：26:3；
④，“布洛芬”中，碳元素、氢元素、氧元素的质量之比=，故所含元素质量分数最小的元素是氢元素；故填：H。
17. 南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，它被认为是一种洁净能源，可燃冰在氧气中充分燃烧的产物为______、________。（填写化学式）
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是_______（填上述反应顺序标号），在过程②所发生的反应中，镁元素（Mg）的化合价在反应前后变化情况为________（选填“升高”“降低”或“不变”之一）。
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时Na2CO3的溶解度______（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）NH4Cl的溶解度。
②t2℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数_______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
③当Na2CO3中含有少量NH4Cl时，可采用______的方法提纯Na2CO3（选填“蒸发溶剂”或“降温结晶”之一）。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O
（2） ①. ③ ②. 不变
（3） ①. 小于 ②. 等于 ③. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
可燃冰是是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故可燃冰在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳（CO2）和水 （H2O），对环境无污染，是一种清洁能源；
【小问2详解】
①是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应，故在上述转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是③；
②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，反应前后你镁元素的化合价不变；
【小问3详解】
①t1℃时Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；
②t2℃时，碳酸钠的溶解度和氯化铵的溶解度相等，故Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数；
③由于碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故当Na2CO3中含有少量NH4Cl时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠。
18. 下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，可以观察到蜡烛火焰比在空气中时__________（选填“明亮”、“减弱”或“直接熄灭”之一）。
（2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为_________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为_________。
③将生成的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，下列有关说法中，正确的是________（选填序号）。
A.澄清的石灰水变浑浊 B.溶液的 pH 值降低
C.放出大量热，出现大量热气 D.溶液的质量增加
【答案】（1） ①. ABE ②. 2H2O22H2O + O2↑ ③. 明亮
（2） ①. ACBE ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. AB
【解析】
【小问1详解】
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，发生装置选A，连接B装置进行干燥，氧气密度比空气大，用向上排空气法，收集装置选E，故所选仪器的连接顺序为：ABE；
②过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
③氧气有助燃性，因此收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，可以观察到蜡烛火焰比在空气中时明亮。
【小问2详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收（C装置），常温固液反应，发生装置选A，B装置浓硫酸可对气体进行干燥，二氧化碳密度比空气大，收集选E，故所选仪器的连接顺序为：ACBE；
②石灰石中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
③将生成的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，
A、澄清石灰水变浑浊，正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液被中和稀释，pH 值降低，正确；
C、反应会放热，但不是放出大量热，错误；
D、由于反应生成碳酸钙沉淀，故溶液的质量减少，选项错误。
故填：AB。
19. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：
（1）序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，此类反应属于_______反应。（选填“氧化”、“置换”或“中和”之一）
（2）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式_________。
（3）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，试写出一个符合要求反应的化学方程式__________。
（4）序号⑤反应生成纯碱Na2CO3，试写出一个符合要求反应的化学方程式________。
（5）我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______，此反应生成铜的质量_______参加反应的铁的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
（6）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式_________。
【答案】（1）中和 （2）或
（3）

（4）

（5） ①.
②. 大于
（6）
【解析】
【小问1详解】
序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，属于中和反应；
【小问2详解】
序号②为金属氧化物和酸反应，现象为生成蓝色溶液，则金属氧化物为氧化铜，和盐酸或硫酸反应生成氯化铜和水或硫酸铜和水，反应的化学方程式为：或；
【小问3详解】
序号④为酸和盐的反应，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
序号⑤的反应为非金属氧化物和碱的反应，反应生成纯碱Na2CO3，如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
单质铁与CuC12溶液反应生成单质铜和氯化亚铁溶液，反应的化学方程式为：；由于铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，则反应生成的铜的质量大于铁的质量；
【小问6详解】
单质锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为：。
20. 硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％~5％的________（填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
（2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、H2SO4三种物质中，硫元素的化合价表现为＋6价的物质是_______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式：________。
（3）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10％的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是_______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）
【答案】（1）碳酸氢钠
（2） ①. H2SO4 ②.
（3） ①. Cl-、##、Cl- ②. 解：设产生的沉淀的质量为x。
x = 46.6g
答：生成沉淀质量为46.6g。
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有强烈腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后选用碱性的物质涂抹，且不可碱性过强。故选择涂上3％~5％的碳酸氢钠。
【小问2详解】
在S、SO2、H2SO4三种物质中，S化合价为：0价。氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数总和等于0，可知SO2中硫元素的化合价表现为：+4价。氧为-2价，氢为+1价，根据化合物中正负化合价代数总和等于0，可知H2SO4中硫元素的化合价表现为：+6价。故硫元素的化合价表现为+6价的物质是：H2SO4。转化流程步骤③中所发生反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，其化学方程式为：。
【小问3详解】
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），还有剩余未反应的硫酸，和生成的可溶性的盐酸。故烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是：、Cl-。
②见答案。食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0