湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题（解析版）

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时量：75分钟 分值：100分
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32
第I卷 (选择题)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是
A. “神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能
B. “国产大飞机—C919”使用的航空煤油由煤的液化得到
C. 冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D. 淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于功能高分子材料
2. 下列化学用语描述正确的是
A. KFe[Fe(CN)6]中阴离子的结构式：
B. N2的电子式为：
C. 铝原子最高能级的电子云轮廓图为：
D. H2O的VSEPR模型为：
3. 下列说法正确的是
A. 分子中σ键和π键的个数比为4∶5
B. 制备的单体有2种
C. 的名称是3-甲基丁酸
D. 1ml分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3ml、4ml、1ml
4. 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为
B. 0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为7NA
C. 常温下，60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA
D. 甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移的电子数目为6NA
5. 下列说法不正确的是
A. DNA的两条多聚核苷酸链间通过磷酯键连接形成双螺旋结构
B. 酶是一类由生物细胞产生的蛋白质或核酸，醇对生物体内的化学反应具有高效催化作用
C. 寡糖中的十糖(C60H102O51)不能被人体直接消化吸收，十糖可以作为糖尿病患者的甜味剂
D. 氨基酸分子间能形成肽键，肽键中的氧原子与氢原子之间的氢键可形成蛋白质二级结构
6. 有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 的空间填充模型为
C. 分子中有3个手性碳原子
D. 分子中，C有3种杂化方式
7. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列有关说法均正确的组合为
①液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果
②2，4，6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药
③硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等
④高密度聚乙烯因其耐高温耐磨常用于做不粘锅的涂层
⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
⑥仅用溴水就可将直馏汽油、四氯化碳、乙酸、己烯四种无色液体区分开
A. ①②④⑥B. ①③④⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑥
9. 儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A. Y存在二元芳香酸的同分异构体B. 可用酸性溶液鉴别X和Z
C. X分子中所有原子可能共平面D. Z与足量的溴水反应消耗
10. 分子式为C9H18O2的有机物A能发生如图的变化：
其中B、C相对分子质量相等，下列有关说法错误的是
A. C和E互为同系物B. 符合题目条件A共有4种
C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应D. 符合题目条件的B共有4种
11. 下列实验操作能达到其对应目的的是
A AB. BC. CD. D
12. 以下为合成医药中间体的一部分路线，有关路线中几种物质说法正确的是
A. 1mlC能与nmlNaOH反应
B. (C10H10O3)n是高分子C的化学式，也是链节的化学式
C. 酸性条件下C降解时有气泡产生
D. X为CO2，高分子C是B与X的缩聚产物
13. 1，2-丙二醇()发生某一反应的历程如图所示。下列说法错误的是
A. 1，2-丙二醇能发生消去反应
B. 1，2-丙二醇核磁共振氢谱有5组峰
C. 为该反应的催化剂
D. 若原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛、乙醛和乙烯
14. 苯乙烯是合成树脂及合成橡胶等的重要单体，在催化剂作用下，可由乙苯直接脱氢制备：。在反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：为的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，该反应的
B. 时，容器乙中的反应未达到平衡状态
C. 保持其他条件不变，将甲变为恒容容器，则平衡转化率变小
D. 内，乙苯的平均反应速率最大的容器是丙
第II卷 (非选择题)
二、非选择题(本题包括4大题，每空2分，共58分)
15. 甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
（1）
①该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
②523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO和2mlH2发生该反应，5min时达到平衡状态，此时测得H2的体积分数为50%。此时段CO的平均反应速率v(CO)=___________。
（2）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．
II． 。
①研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．当2个C=O键断裂，同时断裂一个O-H键
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
E．CO体积分数保持不变
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为aml，CO为bml，此时H2O(g)的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。
（3）合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO2，从而实现CO2的减排。某研究小组用200mL1.5K2CO3溶液吸收了3.36L的CO2(标准状况)，形成的溶液中各离子的浓度关系正确的是___________(填编号)。
a．
b．
c．
16. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：
已知：，，具有两性，PbO2有强氧化性。
（1）铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为__________。
（2）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为__________，滤液1中和的浓度之比为__________。
（3）在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为__________。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为__________。
（4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、__________，洗涤后干燥
（5）大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。已知晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是__________。
17. 对甲苯磺酸，英文简称TsOH)应用广泛，除了用作化学试剂外，也用于染料、有机合成。实验室可用甲苯和浓硫酸控温90~100℃发生磺化反应制备。
相关信息如下：
实验步骤为：
①在50mL圆底烧瓶中加入25mL甲苯，边摇动圆底烧瓶，边缓慢加入5.5mL浓H2SO4(过量)，投入几粒沸石。
②将圆底烧瓶连接到回流分水装置上(如图所示)，加热回流至回流液不再出现油珠。
③静置，冷却至不灼手后，将反应后的混合物倒入60mL烧杯中，加入1.5mL水，有白色固体析出，抽滤，得到粗品。
④将粗品倒入50mL烧杯中，加入6mL水使其溶解。向此溶液中通入HCl气体，直到有晶体析出，抽滤，并用少量浓盐酸洗涤，干燥后得白色晶体35.18g。
I．关于该物质的制备回答下列问题：
（1）仪器A中应加入油而不用水作为热传导介质的原因是___________。
（2）写出反应的化学方程式___________。
（3）分水器中上层液体的主要成分为___________。
（4）步骤④中，向溶液中通入HCl气体目的是___________。
（5）酸性：___________(填“>”或“