[化学]浙江省稽阳联谊化学校2024年高考化学二模试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）(共16题)
1. 下列物质属于强电解质的是（ ）
2. 是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是（ ）
3. 下列表示不正确的是（ ）
4. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应： ， 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
5. 常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
6. 某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备和胶体粒子，流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
7. 下列说法正确的是（ ）
8. 下列实验操作正确的是（ ）
9. 下列说法不正确的是（ ）
10. 下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
11. 某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，下列说法不正确的是（ ）
12. X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的价电子排布式为 ， M与Y同族，基态Q原子有4个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
13. 某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附加值的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为KOH溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说法正确的是（ ）
14. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
15. 氢硫酸是的水溶液，某小组做如下三组实验：
实验Ⅰ：向20mL0.1ml/L的溶液中滴加20mL0.1ml/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1ml/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1ml/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。
[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下，的电离常数 ， ， HCN的电离常数；]，下列说法不正确的是（ ）
16. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）(共5题)
17. 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：
（1） ①的价层电子排布式为____________________。
②基态硫原子有____________________种空间运动状态。
（2） 煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是____。
A . 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B . 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C . 单分子和链状均是分子晶体 D . 链状中杂化氧为3n个
（3） 结构为 ， 比的氧化性更强，其原因是____________________。
（4） S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，B的配位数为____________________，该化合物的化学式为____________________，其摩尔质量为Mg/ml，阿伏加德罗常数为 ， 晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ=____________________（列出计算式即可）。
18. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：
已知：①（异肼）
②不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。
请回答：
（1） 写出肼的电子式____________________。
（2） 写出反应I的化学方程式____________________。
（3） 下列说法正确的是____。
A . 碱性： B . 肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体 C . 肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度 D . 反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用
（4） 已知： ， 与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是____________________、____________________（填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素____________________。
19. 不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和进行重整，涉及主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
（1） 若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是____。
A . 容器内气体密度不再发生变化 B . 和CO的物质的量之和不变 C . 化学反应速率 D . 断裂4ml键的同时生成2ml键
（2） 恒温刚性密闭容器中，按投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得和转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数=____________________（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3） 某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物（）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）____________________。
（4） 该研究小组发现长时间反应后催化剂活性下降，主要存在以下积碳副反应：（a）；
（b）。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在出现衍射峰，下列说法正确的是____。
A . 碳附着在催化剂表面，使得活性位点与反应物之间的接触受阻，所以催化活性受到抑制 B . 一般甲烷干重整的反应温度都很高，因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因 C . 对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳，能在甲烷干重整过程中保持高稳定性 D . 该小组进一步评估新型金属复合催化剂（H型和M型）的积碳情况，将反应后的催化剂加热至恒重后，发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%，这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性
（5） 该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原 ， 电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L溶液，在298K下加入醋酸钾固体将调至 ， 忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为____________________g。[已知：298K时，]
20. 氮化硅（）具有高强度、低密度、耐高温的特性，有“结构陶瓷之王”的美称。科研人员采用氨解法制备氮化硅。
Ⅰ．制备流程：
已知：①在潮湿的空气中极易水解；遇水生成二氧化硅和氨，不稳定易被氧化；
②沸点-33.5℃，熔点．-77.75℃，800℃以上会分解；正己烷（作反应溶剂）沸点69℃，熔点-95℃。
Ⅱ．实验装置如图：
氮化硅前驱体的制备：
氮化硅的制备：
（1） 仪器X的名称是____________________。
（2） 完善虚线框内的装置顺序____________________→____________________→____________________→D
（3） 写出流程（Ⅱ）中生成：的化学方程式____________________。
（4） 下列说法正确的是____。
A . 仪器X主要作用为冷凝回流 B . 已知可溶于液氨，采用液氨多次洗涤的方法可去除杂质 C . 装置D可选用冰水混合物做冷却剂 D . F中所装的液体为浓硫酸，D装置中有一处需要改进
（5） 经测定，氨解法制备所得的；Si3N4晶体中含有碳杂质，请分析原因____________________。
（6） 电位滴定法测定含量：称取1.000g试样，加入40mL水，在恒温加热磁力搅拌器上溶解，过滤、洗涤；再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010ml/L硝酸银标准溶液滴定，当滴定曲线出现等当点时，即为滴定终点，消耗硝酸银溶液的体积为amL。另取40mL水重复上述实验，消耗硝酸银溶液体积为bmL，请列出样品中杂质含量的表达式____________________mg/g。
21. 利伐沙班（Ⅰ）是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1） 下列说法正确的是____。
A . 化合物B和苯甲酸互为同系物 B . 化合物F→G的反应类型属于取代反应 C . 1ml化合物G可以和5mlNaOH反应 D . 化合物H和Ⅰ都有碱性，且分子中都有2个手性碳原子
（2） 化合物F的结构简式是____________________。
（3） 写出D→E的化学方程式____________________。
（4） 请写出5种同时符合下列条件的M（）的同分异构体的结构简式____________________。
①含有两个六元环，其中一个为苯环，且苯环上一氯代物有两种；
②无氮氧键；
③核磁共振氢谱显示有5组峰。
（5） 合成M时，需要先合成中间产物 ， 请以乙烯和为原料，设计的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________________。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A . 镁
B .
C . HF
D . 硬脂酸钠
A . 工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板，说明铜还原性比强
B . 水解生成使溶液呈酸性
C . 将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中，制备胶体
D . 溶液可用于有机物中酚羟基的检验
A . 硝基苯的结构简式：
B . 用电子式表示的形成过程：
C . 氕、氘、氚都属于氢元素
D . 的名称：2-羟基丙腈
A . 既是氧化产物，又是还原产物
B . 1L0.1ml/L溶液中，阳离子数目大于
C . 每生成1ml ， 转移电子数为
D . 易水解，水解产物为
A . 、、、
B . 、、、
C . 、、、
D . 、、、
A . 步骤I缓慢滴加并不断搅拌，有利于提高的利用率
B . 滤渣的成分为
C . 步骤Ⅳ可以加入95%乙醇进行醇析
D . 步骤Ⅳ若用蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多等杂质
A . 脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，有线型或网状结构的脲醛树脂
B . 氯碱工业是用铜电极电解饱和食盐水制取氯气和烧碱
C . 天然橡胶是具有反式结构的异戊二烯聚合物
D . 工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石
A．验证SO2具有漂白性
B．配制NaOH溶液
C．苯萃取碘水中I2放出下层液体
D．乙酸乙酯的制备和收集
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液
B . 中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同
C . 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，由水电离产生的相等
D . 室温下，NaCl溶液和NaF溶液中，两者所含离子总数相等
A . 将过量：通入氨水中：
B . 向银氨溶液中加入足量稀盐酸：
C . 向溶液中滴加少量氨水：
D . 足量与次氯酸钙溶液混合：
A . 原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应
B . 1mlM最多可与8ml加成，最终加成产物有4种不同化学环境的氢原子
C . 考虑到有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用和M缩聚得到产品
D . 该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境
A . Z分别和X、M都能形成稳定结构的共价晶体
B . X、Z形成简单氢化物时，中心原子均为杂化
C . 同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种
D . 金属材料中常掺杂Q元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力
A . 放电时，M极电势高于N极
B . 放电时，N极电极反应式为
C . 充电时，电路中每转移1ml ， 理论上可生产糠醇49g
D . 充电时，M极附近溶液pH不断减小
A . 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B . 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C . 加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率
D . 经两步发生反应①的总焓变
A . 常温下，0.1ml/L的氢硫酸中存在
B . 结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应
C . 常温下，0.1ml/L氢硫酸中的电离度约为1%
D . 由实验可知与结合能力
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验丙烯醛中的碳碳双键
取少量待检液于试管中，滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
B
探究浓度对反应速率的影响
向两支盛有2mL酸性溶液的试管中分别加入4mL草酸溶液和4mL草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快
其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C
比较Ksp大小
向10mL溶液中加入10mL溶液，再滴加溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变黑
相同温度下，
D
探究NaCl的化学键类型
将NaCl固体溶于水，进行导电性实验
NaCl溶液能导电
NaCl的化学键是离子键
A . A
B . B
C . C
D . D
阅卷人
得分