2025届高考化学一轮总复习真题演练第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算

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答案：BeO＋Cl2＋C eq \(=====,\s\up7(600～800 ℃)) CO＋BeCl2
2．(2023·新高考湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2O eq \\al(2－,3) 和SO eq \\al(2－,4) 的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 eq \f(n（O2）,n（H2O）) ：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为3∶7
解析：选D。SO eq \\al(2－,4) 中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，S2O eq \\al(2－,3) 的空间结构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4，故参加反应的 eq \f(n（O2）,n（H2O）) ：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 ml As2S3发生反应时，两反应转移电子的物质的量分别为12 ml 和28 ml，个数之比为3∶7，D项正确。
3．(2022·新高考河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为________。
(2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为____________，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为4FeS2＋11O2 eq \(=====,\s\up7(煅烧)) 2Fe2O3＋8SO2，故红渣的主要成分为Fe2O3(含SiO2杂质)，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液并加热，进行酸浸过程，反应原理为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3＋还原为Fe2＋，硫元素被氧化为SO eq \\al(2－,4) ，反应原理为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 15Fe2＋＋2SO eq \\al(2－,4) ＋16H＋，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液，母液中主要含有FeSO4和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、Na4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为Fe2＋＋2NH eq \\al(＋,4) ＋[Fe(CN)6]4－ eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，反应原理为 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO eq \\al(－,3) ＋6H＋ eq \(=====,\s\up7(△)) 6NH eq \\al(＋,4) ＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－，过滤、洗涤干燥即制得 Fe(NH4)Fe(CN)6。
答案：(1)Fe2O3 SiO2
(2)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 15FeSO4＋8H2SO4
(3)＋2价 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO eq \\al(－,3) ＋6H＋ eq \(=====,\s\up7(△)) 6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NH eq \\al(＋,4)