2023_2024学年湖南高一下学期期中化学试卷（湘楚名校）

这是一份2023_2024学年湖南高一下学期期中化学试卷（湘楚名校），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。
Naplen ,French emperr )
2023~2024学年湖南高一下学期期中化学试卷（湘楚名校）
一、单选题
下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
. . .
A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀
B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
D. 太阳能电池板主要成分为SiO2
C. 硅元素是构成岩石的核心元素
下列各项表述中正确的是
A．F原子的结构示意图：
B．次氯酸的电子式：
C．H、D、T表示同一种核素
D．
的结构式：
下列有关物质的分类合理的是
A．氧化物：Fe O 、NO 、SO 、H O
2 2
3
4
2
3
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3
C．铵盐：NH Cl、NH NO 、(NH ) Fe(SO ) 、NH ·H O
4
4
3
4 2
4 2
3
2
D．电解质：Na O、BaSO 、稀盐酸、石墨
2
4
下列离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙中加入盐酸：CaCO +2H =Ca +H O+CO ↑
+
2+
3
2
2
+
B．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H +SO =CuSO ↓+H O
4
2
C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO =BaSO4↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH +CO =CaCO ↓+H O
-
2
3
2
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18g D2O中含有中子的数目为10 NA
B．足量MnO 与含4ml HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl 分子数为N
A
2
2
C．在点燃的条件下，1ml Fe与1ml Cl2完全反应时，转移的电子数为2NA
D．Na O 与CO 反应时，生成0.1 ml O 转移的电子数为0.4N
2
2
2
2
A
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
. .
A. 碳酸钙受热分解
B. 盐酸与氢氧化钠反应
C. 氢气与氯气反应
D. 氧化钙与水反应
下列措施一定不能增大化学反应速率的是
A. 降低温度 B. 增大反应物的浓度
C. 固体块状的反应物改
为粉末状
D. 压缩容器体积增大压
强
利用N →NH →NO→NO →HNO 这一过程制备HNO .有关上述各物质的叙述不正确的是
2
3
2
3
3
A. 工业固氮的常用方法是用N 和H 合成NH
B. 加热NH C1固体制备NH 的方法是不可取的
2
2
3
4
3
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2 D. NO 溶于水生成硝酸，故NO 属于酸性氧化物
2
2
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
B
浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
SO2是酸性氧化物
浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
浓硫酸可干燥H 和CO，不可干燥 SO 和NH
2
2
3
C
D
SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
铵盐受热易分解
NH Cl和NH HCO 均可用作氮肥和制取氨气
4 4 3
A. A
B. B
C. C
D. D
将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图
中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A．
B．
C．
D．
一定条件
已知汽车尾气无害化处理反应为：
。下列说法正确的是
B. 达到化学平衡时，化学反应已经停止
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
C.
时，说明反应达到了化学平衡 D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反
应达到平衡
正
正
根据光合作用的原理可设计出如图所示的原电池装置。下列说法正确的是
A. a电极为原电池的正极
C.
B. 电子移动方向是a→导线→b
D.
+
-
+
b电极的电极反应式为O +2H +4e =H O
a电极上每生成1mlO ，通过质子交换膜的H 的
2
2
2
2
物质的量为2ml
如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是
选项
A
a
b
c
d
浓硫酸
浓氨水
浓盐酸
浓硝酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
H2O
B
CaO
NH3
Cl2
C
KMnO4
H2O
D
Cu
NO2
浓硫酸
D. D
A. A
B. B
C. C

将
和空气的混合气体通入
、
、
的混合溶液中反应回收 ，其物质转化如图所示。下列说
法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．根据图示可知
、
均能氧化
C．回收 的总反应为
D．在图示的转化中发生的反应有
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含
其他成分)，设计了如下流程：
废水和工业废气(主要含N 、CO 、SO 、NO、CO，不考虑
2
2
2
下列说法不正确的是
. . .
A．固体1中主要含有Ca(OH) 、CaCO 、CaSO
3
2
3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH 废水时，发生反应的离子方程式为：
+
=N ↑+2H O
2
2
二、解答题

研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是
。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：
(3)实验室中，检验溶液中含有N 的操作方法是
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：
子的物质的量为
。
。
，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电
。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期， 元素原子的最外层电子数是内层
电子数的2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物
(1)已知 分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，用元素符号表示
(2)用离子符号表示A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序：
(3)写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式：
(4)元素A和元素C以原子个数比1：1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等，
和
。请回答下列问题：
的结构式：
。
。
。
Q分子内所含化学键的类型为
，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一
种化合物，写出该反应的化学方程式：
。
硫酸亚铁铵[(NH ) Fe(SO ) ·6H O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物。已知：
4 2
4 2
2
物质
熔点
-72.7
16.8
沸点
-10
SO2（℃）
SO3（℃）
44.8
(1)甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产
物。

装置A仪器名称是
（写化学式）；C中球形干燥管的作用是
(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO 和SO 。
； 装置C中可观察到的现象是
，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中
有
。
2
3
① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、
于A中，通入一段时间N 后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N 的目的是
；取适量硫酸亚铁铵固体
。
2
2
② 装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有
；G中发生反应的离子方程式为
。
(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体
产物不含二价铁：
。
三、计算题
Ⅰ、把
气体和
气体混合放入 密闭容器中，在一定条件下发生反应：
，经
达到平衡，此时生成 为
，测定 的平均反应速率为
，计算：
，
(1)B的转化率
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
。
Ⅱ、将等物质的量的 、 混合于 的密闭容器中，发生如下反应：
，经
。
后，测得 的浓度为
的平均反应速率为
，
：
：
，
求：
(3)此时 的浓度
(4)B的平均反应速率：
，
，
(5)x的值为
。
四、填空题

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)碱性锌锰干电池（如图所示）是应用最普遍的电池之一，电池总反应为
，碱性锌锰干电池的负极材料是
。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量
（填名称），负
ml。
极上发生的电极反应为
(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为
放电
。下列说法正确的是______（填标号）。
充电
A．电解液中
的浓度始终保持不变
B．放电时正极上的电极反应式为
C．放电时，当外电路通过
电子时，理论上负极质量增加
D．放电时，溶液中的
向正极移动
(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为
溶液时，可知电池的负极材料为
（填“Mg”或
“Al”）反应式为
。