2024届江西省贵溪市实验中学高三下学期5月模拟考试压轴（三）化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份2024届江西省贵溪市实验中学高三下学期5月模拟考试压轴（三）化学试卷（原卷版+解析版），共34页。试卷主要包含了5 Cr 52等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关
B. 用过氧乙酸消毒，利用了该物质的酸性
C 用植物油和烧碱制作肥皂，植物油发生了水解反应
D. 全氟烷基物质难以降解，是因为其中的C—F键的键能很大
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 的电子式为
B. 的VSEPR模型为四面体形
C. 分子的空间结构为直线形
D. 基态Cu原子的价电子排布图：
3. 草酸(H2C2O4)使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式为：，下列说法错误的是(NA是阿伏加德罗常数的值)
A. 反应生成18gH2O转移的电子数是1.25NA
B. 90gH2C2O4中含有σ键的数目为7NA
C. 1L1MnSO4溶液含有氧原子的数目为4NA
D. 标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：
B. 一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应：
C. 向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：
D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：
5. 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
A. 利用装置甲制取SO2，并验证其还原性
B. 利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体
C. 利用装置丙测量O2体积
D. 利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应
6. 意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是
A. 18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物
B. N2O5的结构如图乙，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，N2O5是非极性分子
C. 白磷(P4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子
D. 同温、同压下，等质量的CH4、CO2气体分别吹出两个体积大小不同的气球(如图丁所示)，气球①和气球②中原子数之比为12：55
7. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A. 有机物X中含有一个手性碳原子
B. 有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
C. 有机物Y不存在顺反异构现象
D. 1ml有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4 ml NaOH
8. 一种以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是反应的催化剂
B. 该过程中有非极性键的形成
C. 含Rh物质参与反应历程中的每个步骤
D. 总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH
9. 化合物M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅s能级上填充电子，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：Y>X>W
B. M中属于p区的元素有4种
C. L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成
D. M中L和Z元素最外层均不满足结构
10. 向刚性密闭容器中，按物质量之比3∶1充入和，发生反应：，反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同
B. 该反应的焓变
C. N点容器内压强为，则℃时反应的
D. M、N两点时两容器内压强相等
11. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为r nm。阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是
A. 镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为100%
B. 晶体中硅原子的配位数为4
C. 该晶体中两个硅原子间的最短距离为nm
D. 晶体的密度为g/cm3
12. 铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：i..“浸取”时反应的化学方程式为
ii.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。
下列说法错误的是
A. CuCl中Cu的价电子排布式为3d10
B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本
C. “调节pH”时主要反应的离子方程式为：
D. “滤液2”中含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用
13. 利用电化学方法制备氨可以大大降低目前的热 Haber-Bsch 工艺产生的温室气体排放。下图所示为一种合成氨的方法，下列说法错误的是
A. 电子的移动方向由电极a 经导线到电极 b
B. 起到传输质子的作用
C. 反应过程中 Li3N的质量增加
D. 电极 b 发生的总反应为
14. 已知：、在水溶液中的溶解平衡分别为、。常温下，分别向等浓度的溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A.
B. 与溶液反应对应曲线②
C. 可作为溶液标定溶液浓度的指示剂
D. 欲使图中a点或b点向左平移可增大溶液的浓度
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 三氯化铬是制备很多含铬化合物的起始原料。实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气()，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知：
Ⅰ．光气能溶于，且遇水会剧烈水解；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表
（1）组装好装置后，装入药品之前，应该进行的操作步骤的名称是_______。
（2）实验进行时B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C进行水浴加热，同时关闭、，打开，收集第一种馏分时温度计显示的温度为_______。(填序号)
a．100℃ b．76℃ c．8.2℃
（4）写出光气水解的化学方式_______。
（5）干燥管a中所装试剂为_______。(填试剂名称)
（6）称取B中所得产品5.5g溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入NaOH溶液形成绿色的沉淀后，再向其中加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液24.00mL。
①沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间的原因_______。
②产品中的质量分数为_______%(结果保留小数点后1位)
16. 三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
（3）“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
（6）若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
（7）“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
（8）该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。
17. 紫罗兰酮(H)是一类环化的异戊二烯酮，广泛分布于水果、蔬菜中，具有多种生物活性，其抗癌活性是当前研究的热点。

已知：
②手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）D的结构简式是___________。
（3）C中含氧官能团名称为___________；H与H2完全加成后，产物分子中有___________个手性碳。
（4）由F经两步反应才能生成G，则第二步的反应类型是___________。
（5）写出由B生成C的化学方程式：___________。
（6）M是H的同分异构体，写出一种能同时满足下列条件的M的结构简式：___________。
①含有苯环结构；
②能与NaOH反应；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：6：2：2：1。
（7）结合题中信息，写出以甲苯和乙酰乙酸乙酯()为主要原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
18. 大量排放会严重污染环境，其无害化处理的途径有还原法、还原法、氧化法等。回答下列问题：
（1）还原法：将含有和含有的两种工业尾气相互混合，可以同时降低它们的污染性。
已知：
i.
ⅱ.
ⅲ.
①____________
②反应ⅲ的平衡常数表达式为____________。
（2）还原法：以为催化剂，反应历程如图1所示。在反应过程中，过量时可发生副反应：，的转化率或的选择性随和体积比的变化情况如图2所示（的选择性：还原产物中所占的体积百分比）。
①转化为，总反应化学方程式为__________________，与CO还原法相比，氢气还原法的优点是_________________。
②曲线____________（填“”或“”）代表的平衡转化率，理由是_________________。
（3）氧化法：在催化剂的作用下，将氧化为。在恒压密闭容器中按为2：1、1：1、1：2投料，的平衡转化率与投料比、温度的关系如图3所示。
①其他条件不变，既提高反应速率，又提高的平衡转化率，可采取的措施是___________（填一条）。
②点对应的总压强为，M点对应的温度下，该反应的平衡常数_____________（用各组分的分压计算，分压总压该组分物质的量分数）。
③在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为、、，此时反应速率___________（填“>”“CO2，①中装的是CO2，②中装的是CH4，气球①和气球②中原子数之比为，故D正确；
故选D。
7. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A. 有机物X中含有一个手性碳原子
B. 有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
C. 有机物Y不存在顺反异构现象
D. 1ml有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4 ml NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性碳原子为一个碳原子所连接4个取代基均不相同，有机物X有1个手性碳原子 (*标出)，故C正确；，故A项正确；
B．有机物Y分子中含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，二者不能发生缩聚反应，B错误；
C．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，因此Y分子存在顺反异构体，故C项错误；
D．1ml有机物Z中含有2ml酚羟基、1ml羧基、1ml酯基、1ml肽键，1ml酯基水解后可形成1ml酚羟基和1ml羧基，1ml肽键水解后可形成1ml羧基和1ml氨基，则1ml Z与足量NaOH溶液反应最多消耗6mlNaOH，D错误；
故选A。
8. 一种以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是反应的催化剂
B. 该过程中有非极性键的形成
C. 含Rh物质参与反应历程中的每个步骤
D. 总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干反应历程图可知，参与反应，但反应前后并未改变，故是该反应的催化剂，A正确；
B．由题干反应历程图可知，该过程③中有C-C非极性键的形成，B正确；
C．由题干反应历程图可知，含Rh物质并未参与反应历程中①、⑥两个步骤，C错误；
D．由题干反应历程图可知，总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH，D正确；
故答案为：C。
9. 化合物M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅s能级上填充电子，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：Y>X>W
B. M中属于p区的元素有4种
C. L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成
D. M中L和Z元素最外层均不满足结构
【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知，M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅s能级上填充电子结合L为+1价离子，故L为Li，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，且Y能形成4个共价键，半径比Li小，故Y为C，原子半径大小在C和Li之间的元素为Be、B，且Z周围形成4个共价键，则Z为B，W的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素且W的半径最小，则W为F，X可以形成2个共价键，且半径在F和C之间，故X为O，综上分析可知，W、X、Y、Z、L分别为F、O、C、B、Li，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W为F、X为O、Y为C，根据同一周期元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故元素的第一电离能为F＞O＞C即W >X>Y，A错误；
B．由分析可知，W、X、Y、Z、L分别为F、O、C、B、Li，故M中除Li属于s区，其余4种元素属于p区，B正确；
C．由分析可知，X为O、L为Li，L形成的单质即Li在X形成的单质O2中燃烧只能生成Li2O即L2X，得不到Li2O2即，C错误；
D．由分析可知，L为Li，Z为B，由题干图示信息可知，Z周围形成4个共价键，即M中L元素即Li+最外层不满足结构，而Z元素即B最外层满足结构，D错误；
故答案为：B。
10. 向刚性密闭容器中，按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 转化率随温度的变化关系图与上图完全相同
B. 该反应的焓变
C. N点容器内压强为，则℃时反应的
D. M、N两点时两容器内压强相等
【答案】D
【解析】
【分析】刚性密闭容器中，按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，投入物质的量之比是3∶1，反应物的系数也是3∶1，题目中所给图是反应相同时间的转化率图，不是平衡时的转化率图。
【详解】A．反应的投料比恰好等于系数比，所以转化率随温度的变化关系图与转化率随温度的变化关系图完全相同，故A项正确；
B．反应开始时，转化率随温度升高而增大，反应达到平衡后，随温度升高，转化率减小，所以该反应的焓变，故B项正确；
C．N点容器内压强为，℃平衡时转化率为50%，假设起始时充入，列三段式如下：
初始/ml 1 3
转化/ml 0.5 1.5 0.25 1
平衡/ml 0.5 1.5 0.25 1
平衡时分压
反应的，故C项正确；
D．M、N两点对应的温度不同，所以两容器内压强不相等，故D项错误；
答案选D。
11. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为r nm。阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是
A. 镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为100%
B. 晶体中硅原子的配位数为4
C. 该晶体中两个硅原子间的最短距离为nm
D. 晶体的密度为g/cm3
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，空隙填充率为100%，A错误；
B．与硅原子等距且最近的镁原子数为8，故晶体中硅原子配位数为8，B错误；
C．最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为nm，C正确；
D．该晶体的化学式为Mg2Si，该晶胞包含4个Mg2Si，该晶胞的质量为，晶胞的体积为(r×10-7)3cm3，故晶体的密度为，D错误；
故答案为：C。
12. 铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：i..“浸取”时反应的化学方程式为
ii.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。
下列说法错误的是
A. CuCl中Cu的价电子排布式为3d10
B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本
C. “调节pH”时主要反应的离子方程式为：
D. “滤液2”中含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，CuFeS2加入CuCl2浸取发生CuFeS2＋3CuCl2＝4CuCl＋FeCl2＋2S，过滤后得到滤液含有FeCl2，固体含有CuCl、S，加入盐酸发生CuCl＋Cl−＝[CuCl2]−，过滤除去硫，过滤得到滤液含有[CuCl2]−，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，过滤可得到Cu，得到滤液含有Cu2＋，滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，据此分析解题。
【详解】A．CuCl中Cu为+1价，价电子排布式为3d10，故A正确；
B．稀盐酸中Cl-浓度小，溶解CuCl效果不好，不可用稀盐酸代替浓盐酸，故B错误；
C．调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，“滤液2”中含有HCl和CuCl2，含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用，故D正确；
故答案选B。
13. 利用电化学方法制备氨可以大大降低目前的热 Haber-Bsch 工艺产生的温室气体排放。下图所示为一种合成氨的方法，下列说法错误的是
A. 电子的移动方向由电极a 经导线到电极 b
B. 起到传输质子的作用
C. 反应过程中 Li3N的质量增加
D. 电极 b 发生的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据装置可知，电极a：H2→H+，氢元素化合价升高，根据原电池工作原理，电极a为负极，电极b为正极，电子从a极经导线流向b极，故A说法正确；
B．根据装置图可知，在电极a上结合H+，生成，然后在电极b上失去质子转化成，因此起到传输质子的作用，故B说法正确；
C．根据装置图可知，电极b右侧与Li3N反应生成、氨气、Li+，电极b左侧，Li+与氮气生成Li3N，因此Li3N在整个反应过程中，质量不变，故C说法错误；
D．根据C选项分析，电极b总反应为N2+6e-+6=6+2NH3，故D说法正确；
答案为C。
14. 已知：、在水溶液中的溶解平衡分别为、。常温下，分别向等浓度的溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A.
B. 与溶液反应对应曲线②
C. 可作为溶液标定溶液浓度的指示剂
D. 欲使图中a点或b点向左平移可增大溶液的浓度
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，曲线①所示反应在加入溶液后恰好沉淀完全，曲线②所示反应在加入溶液后恰好沉淀完全，结合信息中的沉淀溶解平衡可知，曲线①表示滳定溶液的变化曲线，曲线②表示滴定溶液的变化曲线，根据b点计算：，，故，同理根据a点计算，，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，，A正确；
B．由分析可知，溶液与溶液反应对应曲线①，与溶液反应对应曲线②，B正确；
C．为白色沉淀，恰好沉淀时，为深红色沉淀，恰好沉淀时，溶解能力稍大于，结合终点颜色变化，可知可作为溶液标定溶液浓度的指示剂，C错误；
D．增大溶液的浓度或减小溶液和溶液的初始浓度均可使消耗溶液的体积减小，可实现图像中a点或b点向左平移，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 三氯化铬是制备很多含铬化合物的起始原料。实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气()，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知：
Ⅰ．光气能溶于，且遇水会剧烈水解；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表
（1）组装好装置后，装入药品之前，应该进行的操作步骤的名称是_______。
（2）实验进行时B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C进行水浴加热，同时关闭、，打开，收集第一种馏分时温度计显示的温度为_______。(填序号)
a．100℃ b．76℃ c．8.2℃
（4）写出光气水解的化学方式_______。
（5）干燥管a中所装试剂为_______。(填试剂名称)
（6）称取B中所得产品5.5g溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入NaOH溶液形成绿色的沉淀后，再向其中加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液24.00mL。
①沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间的原因_______。
②产品中质量分数为_______%(结果保留小数点后1位)
【答案】（1）检查装置气密性
（2）
（3）c （4）
（5）碱石灰或无水氯化钙
（6） ①. 将过量除去，防止氧化，导致实验结果偏高 ②. 69.2
【解析】
【分析】本实验制备CrCl3，其反应原理是，根据题给操作步骤，先通一段时间的氮气，排除装置的空气，按照装置图，先打开K1、K2，关闭K3，反应结束后，然后关闭K1、K2，打开K3，因此COCl2与水易反应，因此装置d的作用是防止E中水蒸气进入锥形瓶中，据此分析。
【小问1详解】
组装好装置后，加入药品之前应该检查装置气密性。
【小问2详解】
装置A在85℃下进行水浴加热，温度达到CCl4沸点，挥发进入装置B中与Cr2O3在700-800℃条件下发生反应，得到产物CrCl3和NaCl，由此可写出化学方程式：。
【小问3详解】
根据沸点，沸点最低的最先馏分出来的，即光气，8.2℃，故选c。
【小问4详解】
光气水解生成HCl和CO2，该过程种元素化合价不变，化学方程式为：。
【小问5详解】
干燥管a中所装试剂既要防止水蒸气倒吸入装置内，也要吸收少量光气及水解产物，所以是碱石灰；因为干燥管后还连接有氢氧化钠溶液，故干燥管中用无水氯化钙也是可以。
【小问6详解】
用氧化还原滴定测量的物质的量之前，将过量除去，防止氧化，导致实验结果偏高；。。
16. 三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
（3）“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
（6）若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
（7）“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
（8）该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。
【答案】（1）3d74s2
（2）Na[Al(OH)4]或NaAlO2
（3）
（4）2∶1 （5）低压低温蒸发，避免分解
（6）0.167ml⋅L-1
（7）
（8）还原
【解析】
【分析】“焙烧”过程C、Ru分别被氧化为CO、Na2RuO4，NaNO3被还原为NaNO2，同时Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，“水浸”过程Na2RuO4、NaNO2和Na[Al(OH)4](或NaAlO2)溶解，CO不溶，过滤得CO固体和滤液，向滤液中加入乙醇，“还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO，Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生NaOH，过滤得Ru(OH)4沉淀，经过“酸溶”得含RuCl3溶液，RuCl3溶液经过蒸发结晶得到RuCl3⋅6H2O；CO进行酸浸得含C2+溶液，用草酸溶液沉钴得到CC2O4晶体，最后经系列操作得到C(NO3)2⋅6H2O，据此解答。
【小问1详解】
C是27号元素，核外电子排布式为[Ar]3d74s2，则价电子排布式为3d74s2；
【小问2详解】
“焙烧”过程C、Ru分别被氧化为CO、Na2RuO4，NaNO3被还原为NaNO2，同时Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，则“焙烧”后所得固体主要成分为CO、Na2RuO4、NaNO2和Na[Al(OH)4]或NaAlO2；
小问3详解】
“还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO，Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生NaOH，则该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4得到RuCl4，再加入盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)与RuCl4反应得到RuCl3和N2，则盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)与RuCl4反应的化学方程式为：，所以产物RuCl3和N2的物质的量之比为2∶1；
【小问5详解】
“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行(此时水的沸点是28°C)，即在低压低温下蒸发结晶得到RuCl3晶体，其目的是低压低温蒸发，避免RuCl3⋅6H2O分解；
【小问6详解】
，则，所以；
【小问7详解】
“沉钴”时，向含C2+溶液中加入草酸溶液得到CC2O4⋅xH2O晶体，则反应的离子方程式为：；
【小问8详解】
“还原”后，过滤得到Ru(OH)4沉淀和含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的滤液，此时C、Ru都已经提取，则可以从含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的滤液中提取Al2O3，所以在“还原”步骤后提取Al2O3最合适。
17. 紫罗兰酮(H)是一类环化的异戊二烯酮，广泛分布于水果、蔬菜中，具有多种生物活性，其抗癌活性是当前研究的热点。

已知：
②手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）D的结构简式是___________。
（3）C中含氧官能团的名称为___________；H与H2完全加成后，产物分子中有___________个手性碳。
（4）由F经两步反应才能生成G，则第二步的反应类型是___________。
（5）写出由B生成C的化学方程式：___________。
（6）M是H的同分异构体，写出一种能同时满足下列条件的M的结构简式：___________。
①含有苯环结构；
②能与NaOH反应；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：6：2：2：1。
（7）结合题中信息，写出以甲苯和乙酰乙酸乙酯()为主要原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
【答案】（1）2-甲基-1，3-丁二烯或异戊二烯
（2）或 （3） ①. 酯基、酮羰基 ②. 3
（4）消去反应 （5）或
（6）或或或 （7）
【解析】
【分析】由已知信息推测，C→D的过程中，第一步发生水解反应，第二步发生脱羧反应，推出D为；对比F和的结构简式可知，F→G为羟醛缩合反应，应该先发生加成反应，后发生消去反应，以此解题。
【小问1详解】
根据A的结构简式可知，A的化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯或异戊二烯；
【小问2详解】
由分析可知，D的结构简式为；
【小问3详解】
根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为酯基、酮羰基；H与H2完全加成后，产物的结构简式为，图中标有“*”的碳原子连接4个不同原子或原子团，即有3个手性碳；
【小问4详解】
根据流程可知，F→G为羟醛缩合反应，先加成后消去；
小问5详解】
B生成C发生取代反应、消去反应，化学方程式为或；
【小问6详解】
由题给信息可知，符合条件的同分异构体中含有苯环、酚羟基，而且结构高度对称，符合条件的M的结构有、、、；
【小问7详解】
甲苯在光照条件下转化为苄基氯(或苄基溴)，参考已知信息①，设计合成线路如下：。
18. 大量排放会严重污染环境，其无害化处理的途径有还原法、还原法、氧化法等。回答下列问题：
（1）还原法：将含有和含有的两种工业尾气相互混合，可以同时降低它们的污染性。
已知：
i.
ⅱ.
ⅲ.
①____________
②反应ⅲ的平衡常数表达式为____________。
（2）还原法：以为催化剂，反应历程如图1所示。在反应过程中，过量时可发生副反应：，的转化率或的选择性随和体积比的变化情况如图2所示（的选择性：还原产物中所占的体积百分比）。
①转化为，总反应的化学方程式为__________________，与CO还原法相比，氢气还原法的优点是_________________。
②曲线____________（填“”或“”）代表的平衡转化率，理由是_________________。
（3）氧化法：在催化剂作用下，将氧化为。在恒压密闭容器中按为2：1、1：1、1：2投料，的平衡转化率与投料比、温度的关系如图3所示。
①其他条件不变，既提高反应速率，又提高的平衡转化率，可采取的措施是___________（填一条）。
②点对应的总压强为，M点对应的温度下，该反应的平衡常数_____________（用各组分的分压计算，分压总压该组分物质的量分数）。
③在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为、、，此时反应速率___________（填“>”“