专题03 离子反应（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）

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考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
电解质是与非、强与弱
1.离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是高考的热点，再现率为100%；2.大多以选择题形式呈现，增加限制条件和隐含条件进行干扰，加大氧化还原反应的考查，与有机物中的官能团性质结合，综合程度增加，区分度加大；3.主观题已穿插到工业流程题、实验题中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，涉及离子反应方程式的书写。
1.预计2024年仍将保持往年考试趋向；2.重点预测：(1)电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)离子反应的概念，离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；(3)运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
电解质与非电解质的分类
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物
电解质与非电解质的辨析
酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH等
碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4等
金属氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3等
非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
大多数有机物：蔗糖、酒精等
在水溶液中是否完全电离
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
易溶盐：NaCl=Na++Cl-
难溶盐：BaSO4=Ba2++SO42-
强酸酸式盐一步电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸酸式盐多步电离NaHCO3：第一步：NaHCO3=Na++HCO3- 第二步：HCO3- ⇌H++CO32-
一元弱酸一步写：HClO ⇌H++ClO-
多元弱酸分步电离书写H2CO3：第一步：H2CO3 ⇌H++HCO3- 第二步：HCO3- ⇌H++CO32-
多元弱碱一步写：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-
电离方程式书写的思维模型
绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
强酸：HCl=H++Cl-
强碱：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
KHCO3=K++HCO3-
NaHSO3=Na++HSO3-
KHSO4=K++HSO4-
S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
1.“写”：写出反应物和生成物
2.“拆”：将易电离的物质拆成离子
3.“删”：删除不参加反应的离子
4.“查”：检查方程式两边是否原子、电荷守恒
离子方程式书写的基本规律
1.看是否符合客观事实
3.看是否符合原子守恒和电荷守恒
4.看是否符合溶液的环境限定
5.看符号是否使用正确
难溶物——Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋，不能共存：CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-
气体——H＋，不能共存：S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2－、HS－
弱电解质——H＋，不能共存：OH-、CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－
氧化性离子——ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O732-、FeO42-
还原性离子——Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3-
铝离子——Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2-、SiO32-
铁离子——Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
银离子——Ag＋与NH3·H2O：[Ag(NH3)2]＋
铁离子——Fe3＋与SCN－：Fe(SCN)3
白色沉淀→灰绿→红褐色沉淀：Fe2+
白色沉淀→溶解：Al3+
微热气体→刺激性气味→湿润石蕊试纸变蓝：NH4+
无变化→Cl2→血红色：Fe2+
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
——蓝色沉淀（普鲁士蓝）：Fe3+
——蓝色沉淀（滕氏蓝）：Fe2+
BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解
加HCl→无气体→BaCl2→白色沉淀
BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解，刺激性气体
AgNO3→淡黄色沉淀
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H22．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( )A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 3．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
4．(2020•浙江1月选考)下列属于有机物，又是电解质的是( )A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖D．纯碱5．(2020•浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )A．NaOH B．CaCl2C．HClD．K2SO4
Na+、Cl-（不自由）
CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-、H+分子
强电解质：水溶液中全部电离
弱电解质：水溶液中部分电离
可逆过程，存在电离平衡
水合离子，弱电解质分子
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐： (BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O
在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
HCO3- ⇌H++CO32-
水溶液中的NH4HSO4
熔融状态下的KHSO4
水溶液中的NaHSO3
CO2、SO2、SO3、NH3：溶于水电离导电，非电解质
铜、铝、石墨：单质食盐水：混合物
无关：物质的溶解度、溶液的导电能力BaSO4、CaCO3：强电解质在
电解质：化合物非电解质：化合物金属：单质，不是电解质，也不是非电解质
1．(2024·浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是( )
A．HClO B．KNO3 C．Cu D．NH3
2．(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列食品添加剂不属于电解质的是( )
A．二氧化硫 B．亚硝酸钠 C．苯甲酸 D．山梨酸钾
题型一 电解质与非电解质
4．下列属于非电解质的是( )
A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl2
5．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖
3．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是( )A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH3
1．下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4 = Na++ HSO4- B．NaHCO3 Na++H++CO32-C．H3PO4 3H++PO43- D．HF H++F-
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)A．NaHCO3 = Na＋＋HCO3- B．Al2O3 = 2Al3＋＋3O2－C．MgCl2 = Mg2＋＋Cl2- D．NaHSO4 = Na＋＋HSO4-
3．下列电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
5．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
6．(2022•湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
8．(2021•浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是( )A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)Ag(阳极) Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+ N2↑+2H2O
反应物：NH3·H2O；生成物：NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O
Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
“以少定多”：把量少的物质设为1 ml，确定化学计量数：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
5.看符号使用是否正确
铁与稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铝与稀盐酸：Al+3H+ = Al3++H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag
2Ag++Cu==Cu2++2Ag
碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
稀硫酸与Ba(OH)2溶液：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O
2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
1．(2024·福建福州八县协作校高三联考)下列反应的离子方程式表示正确的是( )A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32-= H2O  + CO2↑B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-= 2AlO2-+ BaSO4↓+4H2O D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑
2．(2024·广西北海高三一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A．Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2OC．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+H2↑D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3．(2024·辽宁丹东高三期中统考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．小苏打溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O C．向含有1ml FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-= H2PO2 - +H2O
4．(2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
5．(2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )A．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O B．1L1ml·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
6．下列离子方程式不正确的是( )A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色： 6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： 4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液： 2MnO4-+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．0.ml∙L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+ D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
8．(2023·河南省顶级校高三阶段性考试)下列离子方程式书写正确的是( )A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2OB．向100mL0.1ml·L-1的FeBr2溶液中通入0.012mlCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO-+ SO42- +H2O=CaSO3↓+2HClOD．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
9．向含a ml Ba(OH)2的溶液中加入bmlNaHSO4，下列说法不正确的是( )A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OB．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OC．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2OD．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
10．下列离子方程式书写正确的是( )A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
11.(2024·山东淄博高三期中)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是( )
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
1．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A．在0.1ml·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1ml·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1ml·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
2．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
3．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂
4．(2020•江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1ml/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1ml/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1ml/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
5．(2019•江苏卷，13)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2－
OH－、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2－
SiO32-、AlO2－
S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－
NH4+(浓溶液并加热)
H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－等生成弱酸
OH－与NH4+(稀溶液)生成弱碱
氧化性离子:ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO42-
还原性离子:Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3-
(1)Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2－、SiO32-
(2)Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2－、SiO32-
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存
1．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-B．0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-C．0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液：：K+、Na+、Cl-、SiO32-
2．(2024·山西吕梁高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Br-、SCN-、NH4+B．0.3ml/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+C．0.2ml/LNH4Cl溶液：HCO3-、Na+、SO42-、K+D．0.1ml/L NaAlO2溶液：HCO3-、K+、I-、S2-
3．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
4．(2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3-、Ca2+B．常温下， = 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4+、NO3-C．1 ml·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO42-
5．(2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-B．0.1ml·L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-C．0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I-、CO32-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl－D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次联考)常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( )A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl-、NO3-、K+
9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH