45，2024年山东省泰安市宁阳县中考二模化学试题

这是一份45，2024年山东省泰安市宁阳县中考二模化学试题，共12页。试卷主要包含了分类法是化学学习的重要方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间60分钟。
2．答卷时按要求将第I卷、第Ⅱ卷中的答案填涂在答题纸上。
3．考试结束时将第I卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。
相对原子质量：
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．石油制成布料 B．用盐酸除去铁架台上的铁锈
C．干冰用于舞台烟雾 D．米饭在人体中消化成葡萄糖
2．常温下，一些物质的近似如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用 D．胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清
3．面有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是（ ）
甲 乙
A．硒元素的原子序数为34 B．硒原子在化学反应中易得到电子
C．硒原子的相对原子质量为 D．函元素是一种非金属元素
4．“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”。从化学视角对成语、俗语、诗词的解释错误的（ ）
A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”——温度升高，分子运动加快
B．“曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
C．“釜底抽薪”通过降低可燃物的着火点米灭火
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的酒来自于粮食缓慢氧化试卷源自 试卷上新，欢迎访问。5．化学学科核心素养是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。下列有关知识理解正确的是（ ）
A．化学观念：可以添加合适的催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，故灭火也需同时破坏燃烧的三个条件
C．科学探究与实践：向某水样中加入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫，则该水样是软水
D．科学态度与责任：都是空气污染物，排放到空气中都会形成酸雨，应控制排放
6．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．水、氮气、二氧化碳均由分子构成
C．都属于铵态氮肥
D．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
7．实验室按如图步骤配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．配制溶液的正确操作顺序为CBDEA
B．图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致
C．用量简取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高
D．所需氯化钠固体的质量为，量取水的体积是
8．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的物质可能是
B．b代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制玻璃
C．c点对应的物质可用于工业炼铁
D．d代表的物质是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊
9．下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．流程I依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及四种基本反应类型
D．流程Ⅱ中，相同温度下的溶解度小于先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种
11．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法错误的是（ ）
A．淀粉属于糖类 B．酒精挥发时分子体积变大
C．中的化合价为 D．酒精不充分燃烧会产生
12．为了测定液化气中丙烷在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为5.6 B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素
13．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下表中实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．时，将乙加入到水中，充分溶解，所得溶液溶质与溶液的质量比是
B．时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是甲
C．若将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或降低温度
D．时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲
l5．纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为：
D．理论上反应水，可生成氧气
16．化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．试管中细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷过量
D．若注射器中的水最终减少了，说明空气中氧气的体积分数约为
17．向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液中一定有和 B．滤液可能为蓝色溶液
C．滤渣质量一定小于 D．滤渣中一定有单质铜、单质铁
18．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．①服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液值的变化
B．②将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．③某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．④向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
19．某固体混合物中含有四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），下列分析正确的是（ ）
A．气体M是滤液B中存在： B．固体混合物中只含有
C．固体混合物中可能含有 D．固体混合物中一定不含
20．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、简答题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）2024年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题：
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的_________（填“常量”或“做量”）元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾，硝酸钾属于_________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）某农作物适合在为的土壤中生存，若该农场土壤为，则可撒入适量_________进行改良。
（3）农业上常用的食盐水来选种，现有质量分数为的氯化钠溶液，欲稀释为的氯化钠溶液，需要加入水的质量为_________。
（4）“绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_________（填字母序号）
A．甲酸 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D甲醇
22．（8分）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和"是我国实现绿色发展的重要目标。的捕集、封存及资源化利用是日前化学研究的热点。
（1）“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
①实验室用澄清石灰水检验也是“捕集” 的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集” ，原因是__________________．
②氢氧化钠溶液吸收没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是_________（填序号）。
图1 图2
A B．先推入的是盐酸
B．C点表示与反应恰好停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（2）“碳封存”是将（气态）压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的_________（填“大小”或“间隔”）将减小。
（3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是_________（填字母序号）。
A．开发使用新能源 B．节约用电，绿色出行
C．全面禁止使用化石燃料 D．尽量减少使用塑料袋
②科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇，甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料：该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是_________（填字母序号）
A．该反应涉及到3种氧化物
B．该反应的化学方程式为：
C．该反应实现了由无机物到有机物的转化
D该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源
23．碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。
已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。
（1）类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：__________________。
（2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在之间，其原因是__________________。
（3）滤液1中的溶质是___________________________（填化学式）。
（4）“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是__________________。
三、实验题（本题包括2小题，共26分。）
24．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据以下实验图示回答相关问题：
I．图装置可用于实验室制取气体。
甲 乙
丙 丁 戊
（1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到_________则证明气密性良好。
（2）若气体M只能选用装置乙收集，推测M具有的性质有_________（填数字序号）。
①密度比空气大 ②密度比空气小
③能与溶液反应 ④有毒或对空气有污染
（3）实验室用装置丙制取，多孔塑料板上放的药品是_________（填名称），用装置丁收集，气体应从_________（填“m”或“n）端通入。组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f_________（填字母）。
Ⅱ．用图的自制“制氧机”制备
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（4）①左瓶中的二氧化锰可通过_________洗涤、烘干等操作回收：
②右瓶中水的作用是_________（填字母）。
A．可以观测是否有氧气输出 B．可以观测氧气输出的速率
Ⅲ．图可验证二氧化碳与水反应生成了酸。
（5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液变小的原因是_________（用化学方程式解释）。
25．（14分）酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。
【查阅资料】①与的化学性质相似。
②溶液呈碱性，溶液、溶液呈中性。
【探究一】探究酸碱中和反应
将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。
图1 图2 图3
通过图1所示实验，观察到溶液_________，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是__________________（填化学式）。
实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是__________________。
【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。
【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分
请用化学方程式解释变质的原因是___________________________。
【猜想假设】猜想I：只含；猜想Ⅱ：含和；猜想Ⅲ：__________________
【反思交流】步骤②中加入过量溶液的作用是__________________。
【活动二】测定久置的氢氧化钾中的质量分数。
两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：
【实验分析】
试通过分析上表中的数据计算出样品中的质量分数为_________（精确到）。
四、计算题（本题包括2小题，共10分。）
26．（4分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是_________。
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是_________。
27．（6分）某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中混合物的总质量记录如下。
请计算：
（1）X的值为_________。
（2）所用盐酸的溶质质量分数（精确到）。
宁阳县2023-2024学年度第二学期质量监测
九年级化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。）
1~5：CDCCC 6~10：CBDAC 11~15：BABDD 16~20：CBBCD
二、填空题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）（1）微量（1分）；复合肥（1分）；
（2）熟石灰（2分）；
（3）10（2分）；
（4）D（2分）．
22．（8分）（1）①氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好（2分） ②D（2分）
（2）间隔（1分）
（3）①C（1分） ②CD（2分）
23．（8）（1）
（2分）防止酸性过强导致继续与酸反应致使碲元素损失（2分）
（3）（2分）
（4）（2）
三、实验题（本题包括2小题，共26分。）
24．（12分）（1）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱（1分）
（2）①③④（2分）
（3）大理石或石灰石（1分） n（2分） d、e、g（2分）
（4）①过滤（1分） ②AB（1分）
（5）（2分）
25．（14分）【探究一】红色变成无色（1分），（1分），放热（1分）
氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应（1分）
【探究二】（2分）
【猜想假设】只含（1分） 有气泡产生（1分） 1（1分）
产生白色沉淀（1分）溶液不变色/无明显现象（1分）
【反思交流】检验并完全除去碳酸钾（2分）
【实验分析】（1分）
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26．（4分）（1）32（2分） （2）4（2分）
27．（6分）（1）93.4（1分）
（2）解：设所用盐酸的溶质质量为x。
73 44
x
答：所用盐酸的溶质质量分数为。
说明：化学方程式不对或相对分子质量计算错误给分就到这一步；
设带单位或计算过程不带单位，共扣1分。选项
事实
解释
A
水通电产生氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子的构成不同
C
酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
铵态氨肥和碱性物质不能混用
铵根离子和氢氧根离子会发生反应
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量
0
0
7.2
4.4
a
组别
实验目的
实验设计
A
除去中混有的少量
通过足量溶液后，干燥，收集气体
B
鉴别
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C
提纯混有少量的溶液
加入过量溶液，振荡、静置、过滤
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
A．化学与医药
B．化学与安全
①用氧气进行医疗急教
②用生石灰做补钙剂
③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂
①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C．化学与能源
D．化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
①厨房里可用食醋清除水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有_________产生
猜想_________不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡，静置
__________________
猜想Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
_________
称量项目
质量
样品
10.0
装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸）
241.2
反应后装置+装置内所有药品
249.0
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量
25
25
25
25
烧杯中混合物总质量
47.8
70.6
X
118.4