山东省泰安市宁阳县第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

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1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 11.BC 12.D 13．BD 14.B 15.B
16.（1） ①. 120°②. 第4周期第VIA族
（2） ①. ②. 极性共价键
（3） （4）
（5）做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，证明含有K元素；无紫色，证明不含K元素
17.【解答】解：（1）①Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），上述反应符合原子经济性的是反应Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
②a．恒温恒容容器中，向其中充入Ar，总压强增大，气体分压不变，化学反应速率不变，故a错误；
b．化学平衡的影响因素有温度、压强、浓度等，通过调控反应条件，可以改变该反应进行的程度，故b正确；
c．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，同一方向的反应速率关系为3v（CO2）＝v（H2），故c错误；
d．反应前后气体物质的量变化，当容器内压强不再发生变化，说明达到平衡，故d正确；
故答案为：bd；
（2）一定条件下，容积2L的密闭容器中，将4ml L气体和2mlM气体混合，发生如下反应：4L（g）+2M（g）⇌xQ（g）+R（g），10min末达到平衡，生成0.6ml R，测得Q的浓度为0.9ml/L，Q的物质的量＝0.9ml/L×2L＝1.8ml，结合三段式列式计算，
4L（g）+2M（g）⇌xQ（g）+R（g）
起始量（ml） 4 2 0 0
变化量（ml） 2.4 1.2 0.6x 0.6
平衡量（ml） 1.6 0.8 0.6x 0.6
Q的物质的量＝0.9ml/L×2L＝1.8ml＝0.6x，x＝3，
①前10min内用M表示的化学反应速率＝＝0.06ml/（L•min），
故答案为：0.06ml/（L•min）；
②上述计算得到x＝3，故答案为：3；
③L的转化率＝×100%＝60%，故答案为：60%；
④反应起始至平衡时，反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，则反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而增大，
故答案为：增大。
18. 【分析】（1）锌比铜活泼，能与硫酸铜溶液反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题；
（2）①根据题意分解海水时需要利用太阳能产生激光，分解海水的反应属于吸热反应，气态水具有能量大于液态水；
②碱性条件下，电子由a流向b，则a为负极，b为正极，a电极上为氢气失电子生成水，b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子。
【解答】解：（1）①a．乙中锌为负极，铜为正极，Cu2+在正极上得电子被还原生成Cu，电极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu，故a正确；
b．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故b错误；
c．甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故c错误；
d．乙溶液中，锌为负极，铜为正极，Cu2+向铜片方向移动在正极上得电子，故d正确，
故答案为：ad；
②在乙中，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu，Zn作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，假设反应前两电极质量相等均为mg，若电路导线上通过电子0.5NA，由Zn～2e﹣～Cu，则消耗的Zn和生成的Cu的物质的量为＝0.25ml，负极质量为，mg﹣0.25ml×65g/ml＝（m﹣16.25）g，正极质量为mg+0.25ml×64g/ml＝（m+16）g，则理论上两极质量相差（m+16）g﹣（m﹣16.25）g＝32.25g，
故答案为：Cu2++2e﹣＝Cu；32.25；
（2）①根据题意分解海水时需要利用太阳能产生激光，分解海水的反应属于吸热反应，因此实现了光能转化为化学能，气态水具有能量大于液态水，因此H2（g）完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成液态“水”时能量变化大，
故答案为：吸热；液态；
②碱性条件下，电子由a流向b，则a为负极，b为正极，b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，
故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣。
20.(1)坩埚(坩埚钳)(1分)
(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(3)富集碘元素.
(4)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
(5)BC
(6)碘易升华，蒸馏会导致碘的损失 过滤(1分)