2024届陕西省部分学校高三下学期5月第一次模拟考试理综试题-高中化学（学生版+教师版）

这是一份2024届陕西省部分学校高三下学期5月第一次模拟考试理综试题-高中化学（学生版+教师版），文件包含2024届陕西省部分学校高三下学期5月第一次模拟考试理综试题-高中化学教师版docx、2024届陕西省部分学校高三下学期5月第一次模拟考试理综试题-高中化学学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题共16页，满分300分，时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 C-59 Cu-64 As-75 I-127
第一部分(选择题 共126分)
一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
B. 用去氧剂保鲜食品袋里的食品
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
2. 下列试剂的保存方法错误的是
A. 氢氟酸通常保存在塑料瓶中
B. 液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C. 双氧水可以保存在棕色细口瓶中
D. FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉
3. X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X、Z、M可形成一种离子化合物B. 加热条件下，Q单质与M单质反应生成
C. Y、M形成的化合物为大气污染物D. R的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
4. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 试剂X可以是足量溶液B. 丙、丁互为同系物
C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
5. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法错误的是
A. 阳极区电极反应式为
B. 双极膜替换阳离子交换膜可提高制备效率
C. 在阳极区中补充可提高制备效率
D. 理论上，每生成（已折算为标准状况）时，阴极区溶液质量增加
6. 对下列实验现象或操作解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 25℃时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，混合液中随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①中x表示、、；
②。
A. 曲线III表示随pOH的变化关系
B. M点时，
C. 当溶液时，
D. 的平衡常数为
第二部分(非选择题 共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
8. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：
部分实验步骤如下：
I．取50.0g、80.0gNaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
（1）在使用分液漏斗组装发生装置之前，必需进行的操作是___________。仪器X的名称是___________。
（2）已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。
（3）步骤Ⅱ通入的主要目的是___________。写出通入所发生的离子反应方程式___________。
（4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________(填字母)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)
（5）已知荧光强度比值与浓度在一定范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为___________%，据此推算CuI的产率接近于___________(填字母)。
a．48% b．50% c．72% d．75%
9. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣(含有C、Zn、Fe、Cu、Pb等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：
①常温下，，，。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的___________［已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：］。
（3）过硫酸钠能将和氧化，和反应的离子方程式为___________。
（4）氧化后，溶液中浓度为，利用碳酸钠溶液调节溶液pH．“沉铁”时，调节溶液pH的范围是___________，“沉铁”后，调节溶液的目的是___________。
（5）“沉钴”过程中反应离子方程式为___________。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有___________。
（6）以1吨湿法炼锌净化渣(C的质量分数为)为原料提取出。在提取过程中钴的损失率为___________%(用含w、m的代数式表示)。
10. 石油化工生产过程中，将石油分馏产物中长链烃的裂解产物进行分离，就可以得到合成纤维工业、塑料工业、橡胶工业等重要的短链烃化工原料。
（1）已知：正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。
正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为___________。
（2）已知：、、的键能分别为：、、。
反应1：
反应2：
①裂解反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行；
②裂解反应2的正反应活化能___________(填“”或“”)逆反应活化能。
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率与压强和温度的关系如图2所示。
①、、由大到小的顺序为___________。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是___________。
（4）温度T°C下，向2L密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2.6min达到平衡，测得部分物质的浓度与时间的关系如图3所示，平衡时体系的压强为51MPa。
①0～6min内，利用表示的平均反应速率为___________。
②7min时改变的条件可能是___________(填字母)。
A．缩小容器的体积 B．降低温度 C．增大正丁烷的浓度 D．加入催化剂
③温度T°C下，反应2的分压平衡常数___________MPa。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分)
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 科技强国，我国科学家在诸多领域取得新突破。
（1）芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、。
①基态F原子核外电子有___________种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③HF分子的极性___________(填“大于”、“等于”或“小于”)HCl，的空间构型为___________。
④“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如下图所示，其中S原子的杂化方式为___________。
（2）复兴号高铁车体材质用到了Mn、C等元素。Mn的一种配合物的化学式为，与Mn原子配位时，提供孤电子对的是___________(填元素符号)，Mn原子的配位数为___________，中键与键数目之比为___________。
（3）砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图中钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞棱边夹角均为90°。n原子的分数坐标是___________，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是___________(用含a、c、的代数式表示)。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：
已知：①(R、、代表烃基)。
②PC塑料结构简式为：。
回答下列问题：
（1）已知A→C发生加成反应，则A的结构简式为___________。
（2）D的系统命名为___________，检验C中所含官能团的必要试剂有___________。
（3）B中官能团的名称是___________。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为___________。
（5）1mlPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗___________ml NaOH。
（6）E中___________(填“有”或“没有”)手性碳原子。
（7）反应I生成E时会生成副产物，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为___________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量之比为。
②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境氢，且峰面积之比为。选项
现象或操作
解释
A
淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入，蓝色褪去
具有漂白性
B
配制溶液时，先将溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制水解，并防止被氧化为
C
向2滴溶液中滴加2mLNaOH溶液，再滴2滴溶液，先产生白色沉淀后变为红褐色
D
向与的混合溶液中加入硝酸，溶液变浑浊
与之间发生了氧化还原反应
金属离子
开始沉淀时的pH
6.2
4.0
7.9
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.5
5.0
92
3.2
9.0