吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
相对原子质量：Li7 B11 C12 N14 Zn65 As75 M96 Ni59
第I卷选择题
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）
1.下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A.氯气的共价键电子云轮廓图：
B.二氧化硅的分子式为
C.的电子式：
D.基态氧原子电子轨道表示式为：
2.下列叙述中正确的（ ）
A.区元素均有轨道
B.所有元素中，氟的第一电离能最大
C.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大
D.处于最低能量状态原子叫基态原子，，过程中形成的是发射光谱
3.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.该有机物中碳原子采取、杂化
C.基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形
D.的空间结构与VSEPR模型相同
4.下列说法正确的是（ ）
①核外电子存在6种空间运动状态；
②金属锌比铜活泼，因此的第一电离能小于;
③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；
④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；
⑤键角：
A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①②④
5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.中杂化的原子数为
B.中氙的价层电子对数为
C.中配位键的个数为
D.标准状况下，和的混合气体中分子数为
6.下列说法错误的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
B.乳酸分子中含有一个手性碳原子
C.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D.水很稳定是因为水中含有大量氢键
7.是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是（ ）
A.晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键
B.氢气储满后晶体的化学式为
C.氢气储满后，和的最短距离为
D.晶胞中与紧邻的的个数为4
8.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是（ ）
A.元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B.在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
C.离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为杂化
D.已知苯酚（）具有弱酸性，其；水杨酸（）第一级电离形成的离子（）能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数（水杨酸）Z>Y
B.X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物
C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
10.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11.氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.氨化钼的化学式为
B.每个原子周围与其距离最近的原子有12个
C.晶体的密度
D.若换为，则晶胞棱长将改变
12.下列有关晶体结构的叙述正确的是（ ）
图1 图2
A.晶体中最小环上的原子个数为6
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为
D.晶体中含有个晶胞（如图2）
13.稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知、两点对应的原子坐标分和，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A.该晶体的化学式为B.该晶体中M点的原子坐标为
C.晶体的密度为D.晶胞x轴方向的投影图
14.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7:1
D.该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体
15.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是、、、、、等。下列分析正确的是（ ）
A.题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子
B.钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化
C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是
D.最近的两个原子之间的距离为石墨中键长的倍
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
16.（14分）过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。、、电负性由大至小的顺序是______________。位于元素周期表的______________区。
（2）基态锰原子有___________种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的化合价是____________。
（3）基态铁原子有__________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为__________。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是与以个数比1:1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是____________。
17.（16分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有、、、、、等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是____________（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____________。
A.B.
C.D.
（2）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
（3）氮化硼（）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
六方相氮化硼结构 立方相氮化硼晶胞
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是________________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
③立方相氮化硼晶胞边长为，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________。
（4）的结构如图所示，中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是____________。
（5）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_________（填标号）。
②已知该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有_________个，该距离为_________（用含和的代数式表示）。
18.（10分）铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿（主要成分为）生产粗铜的反应原理如下：
回答下列问题：
（1）第三周期主族元素中电负性比小的元素有_______种，的沸点比的_______（填“高”或“低”），原因是_________。
（2）和均为_________晶体，的熔点为，的熔点为，熔点较高的原因是____________。
（3）铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示____________填化学式），
图2中，A原子坐标参数为（0，0，0），B原子为，则C原子的坐标参数为______。
图1 图2
19.（15分）碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态原子价电子排布式为________;、、的第一电离能由小到大的顺序是________。
（2）（二氟氮烯）分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为_____。
（3）、、的键角由大到小的顺序为______。
（4）由、、组成的结构如图，其环上所有原子共平面。大键可用符号表示，其中表示参与形成大键的原子数，表示形成大键的电子数，中的大键应表示为______。为使以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与原子相连的、被原子替代，其原因是_______。
（5）重铬酸铵常用做有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为________。
（6）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T碳，碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元（由四个碳原子组成）替代，图a、b分别为碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。
（a） （b） （c）
一个碳晶胞中含有________个碳原子，碳的密度为金刚石的一半，则碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为_______。
四平市第一高级中学2023-2024学年度下学期第一次月考
高二化学答案
一、选择题（每小题3分，共15题，共45分）
二、填空题（共4题，共55分）
16、（14分）（1）①.②.
（2）①.15②.+2
（3）①.4②.③.
17、（16分）（1）A（1分）CD（1分）
（2）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2分）
（3）六方相氮化硼中氮的电负性大，电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电（2分）3:1（1分）（2分）
（4）∠3>∠1>∠2（2分）
（5）bc（2分）12（1分）（或）（2分）
18、（10分）（1）①.5（1分）②.低（1分）③.水分子间形成氢键（2分）
（2）①.离子（1分）②.半径小于半径，的熔点更高（2分）
（3）①.（1分）②.（2分）
19.（15分）（1）（1分）（1分）
（2）（顺反结构不做要求，均正确）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
氮原子上连上氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性（2分）
（5）16（2分）
（6）32（1分）2:1（或2）（2分）选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
中原子为杂化，为直线形分子；中原子为杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
C
与形成
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到催化剂的作用
1
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3
4
5
B
C
D
A
A
6
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8
9
10
D
C
D
B
B
11
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B
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