上海市同济大学第一附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷 （原卷版+解析版）

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(考试时间：60分钟，满分：100分)
相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Cu-64 Br-80
一、认识氧化还原反应
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中
1. 以下成语本意涉及氧化还原反应的是
A. 刻舟求剑B. 木已成舟C. 百炼成钢D. 暗香浮动
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析解答。
【详解】A．刻舟求剑是在船上刻上标记，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，A不符合题意；
B．木已成舟是把树木加成制成船，也没有新物质产生，因此发生的是物理变化，B不符合题意；
C．百炼成钢是将铁中过量的碳氧化为CO2气体除去，发生了化学反应，且氧、碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，C符合题意；
D．暗香浮动是分子的无规则运动，没有发生化学变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
2. 下列变化中需要加入还原剂才能发生的是
A. S→SO2B. H2S→SC. →D. →Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．S→SO2中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．H2S→S中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．→中硫元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．→Cl-中氯元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故D正确；
故选D。
3. 按图所示操作，充分反应后：
①中发生反应的离子方程式为___________
②中铜丝上观察到的现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。
③结合、实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
【答案】 ① ②. ＞＞
【解析】
【详解】由可得到离子方程式：，由可得到离子方程式：，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知＞＞，答案：、＞＞。
4. 人体内的铁元素是以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
【答案】还原性；
【解析】
【详解】服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，转化成化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C具有还原性
5. 市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________。
【答案】Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【解析】
【详解】市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
6. 土壤中硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
__________________________________________________________________KOH
①配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________
②上述反应___________元素被氧化，发生氧化反应的物质是___________。若生成，转移电子数为___________个。
【答案】 ①. ②. S ③. K2S ④. 20NA
【解析】
【详解】①S元素化合价从-2升高到+6，变化8，N元素化合价从+5降到0价，变化5，最小公倍数为40，所以硫化钾和硫酸钾得系数均为5，KNO3的系数为8，N2的系数为4，根据原子个数守恒可得；
②由上述配平分析可知，S元素被氧化，发生氧化反应的物质是K2S，由电子转移情况可知，若生成4mlN2，转移40NA个电子，若生成，转移电子数为20NA个。
二、电解质的电离与离子反应
天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。
请回答下列问题：
7. 从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物
8. 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。
9. 往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
【答案】7. ①. CE ②. F
8. CD 9. B
【解析】
【7题详解】
醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠是钠离子和醋酸根离子构成的化合物，属于盐，溶于水能导电，完全电离，属于电解质，醋酸钠溶液属于分散系，是混合物，而酸、碱、盐、电解质和非电解质都是化合物，故答案为：CE；F；
【8题详解】
A．醋酸溶液中同时存在CH3COOH与CH3COO-，说明CH3COOH只能部分电离，属于弱电解质，故A不选；
B．醋酸溶液中同时存在CH3COOH与CH3COO-，说明CH3COOH只能部分电离，属于弱电解质，故B不选；
C．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明醋酸的电离程度，则不能证明醋酸为弱电解质，故C选；
D．强酸在水溶液中也能电离，能导电，弱酸水溶液也能导电，故D选；
故选：CD；
【9题详解】
氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故选B。
有下列几种物质：①晶体；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥(酒精)；⑦；⑧氨水；⑨饱和溶液。根据要求回答下列问题：
10. 上述各物质属于强电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。
11. 写出少量④通入⑤中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。
12. 将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，制得胶体，该反应的离子方程式：___________。
13. 向③中加入⑤至溶液中恰好呈中性，写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】10. ①. ①② ②. ④⑥
11. ①. CO2+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+H2O ②. H＋+NH3·H2O＝+H2O
12. Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋
13. 2H＋++Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【解析】
【10题详解】
①晶体的水溶液能导电，完全电离，属于强电解质；
②在熔融状态下能导电，完全电离，属于强电解质；
③溶液能导电，溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
④自身不能电离，属于非电解质；
⑤溶液能导电，溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑥(酒精)自身不能电离，属于非电解质；
⑦的水溶液能导电，属于电解质；
⑧氨水能导电，溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑨饱和溶液能导电，溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
上述各物质属于强电解质的是①②；属于非电解质的是④⑥；
【11题详解】
少量通入溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+H2O；和氨水在溶液中反应的离子方程式为H＋+NH3·H2O＝+H2O。
【12题详解】
将饱和溶液加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，制得胶体，该反应的离子方程式为Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋。
【13题详解】
向溶液中加入溶液至溶液中恰好呈中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，该反应的离子方程式为2H＋++Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
三、自然界中的硫循环
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
根据图示回答下列问题：
14. X的化学式为___________，将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
15. 过量的Zn粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
16. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)
A. B. C. D.
【答案】14. ①. H2S ②. 2:1
15. ①. SO2、H2 ②. S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O 16. B
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价，故X的化学式为H2S，W是硫元素的+6价含氧酸，所以W是H2SO4，据此分析解答。
【14题详解】
根据以上分析可知X的化学式为H2S，将H2S与混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，硫化氢是还原剂，二氧化硫是还原剂，则氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。
【15题详解】
W是硫酸，过量的Zn粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应进行浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成，故生成的气体化学式为SO2、H2；转化①可由S粉与热的浓硫酸反应实现，即硫与浓硫酸共热生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。
【16题详解】
中S的平均价态为+2价，因此从氧化还原角度选用硫元素化合价小于2和大于2的，则
A. 中硫元素化合价分别为－2、0，A不合理；
B. 中硫元素化合价分别为+4、0，B合理；
C. 中硫元素化合价分别为+4、+6，C不合理；
D. 中硫元素化合价分别为+4、+4，D不合理；
答案选B。
17. 二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：
下列说法错误的是
A. “脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B. S2、S4、S6和S8互为同素异形体
C. “再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触
D. M可以循环使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．“脱硫塔”反应中，CaS+2SO2=CaSO4+S2，CaS为还原剂，SO2既是氧化剂又是还原剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量比为1：2，A错误；
B．S2、S4、S6和S8是由S元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，B正确；
C．将CaSO4和煤粉碎处理，可以使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使反应充分发生，C正确；
D．再生塔中，硫酸钙和煤粉发生反应，煤粉被氧化为二氧化碳，硫酸钙被煤粉还原为硫化钙从而实现再生，因此，M是CaS，可以加入脱硫塔中处理SO2，因此M能够循环利用，D正确；
故合理选项是A。
18. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
B. 过程Ⅰ中，SO2表现还原性
C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1ml O2可氧化2ml Na2SO3，故A正确；
B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故B错误；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C正确；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：B。
是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。
19. 产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一；另一途径是：___________。
20. 将装有的试管倒立在水槽中，可观察到___________。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：滴加品红溶液，振荡，观察到红色褪去，说明具有性。滴加溶液，无明显现象，再滴入氨水后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因___________。
【答案】19.
20. ①. 液面上升至水充满整支试管 ②. 氨水和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀
【解析】
【19题详解】
产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是，此途径是先氧化后水化；另一途径应为先水化后氧化，则是：：
【20题详解】
将装有的试管倒立在水槽中，因易溶于水且与水反应而使液面上升，所以可观察到液面上升至水充满整支试管。取出试管中的溶液分别进行如下实验：滴加品红溶液，振荡，观察到红色褪去，说明具有漂白性。滴加溶液，无明显现象，再滴入氨水后出现白色沉淀，这是因为氨水和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀。
为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
21. 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(结合离子方程式解释)：___________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将___________(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：___________。
【答案】 ①. 2H2SO3+O2=2H2SO4 ②. 变小 ③. H2SO3+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
【解析】
【详解】①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
②因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，酸性增强，PH减小，发生反应：H2SO3+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。
四、自然界中的氮循环
22. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A. ①、②均属于固氮反应
B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 反应④的离子方程式可能为：4+5O2=2+6H++N2O+5H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．固氮是人为的条件下或自然环境中将氮元素的单质转化为化合物的过程，①中是N2在水及空气中的变化，不属于固氮反应，A错误；
B．由转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，B错误；
C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程，硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程，不一定有氧参加，C错误；
D．据题意知反应④是铵根离子被氧化成亚硝酸根和N2O，离子方程式符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒及电荷守恒，D正确；
故合理选项是D。
23. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述不正确的是
A. 是形成无机颗粒物的催化剂B. 硝酸铵和硫酸铵都含离子键
C. 雾和霾的分散剂相同D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，形成无机颗粒，不是催化剂，故A错误；
B．硫元素和氮元素最终在雾霾中形成硝酸铵和硫酸铵，硝酸铵和硫酸铵均为离子化合物含有离子键，铵根中含有共价键，故B正确；
C．雾和霾的分散剂相同都是大气，故C正确；
D．雾霾形成涉及氮元素的一系列转化，而氮元素的大量存在，与农业生产过度施用氮肥有关，故D正确；
答案选A。
如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。
回答下列问题：
24. 写出的一种用途：___________。
25. 与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
26. 实验室制取物质B的化学方程式为___________。
27. 将铜与一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。(写出计算过程)
【答案】24. 作保护气(或用于合成氨等)
25. AgNO3 26.
27. 10
【解析】
【分析】依据价类二维图可判断B是氨气，A是NO，C是硝酸盐，据此解答。
【24题详解】
氮气性质不活泼，可以作保护气，氮气可以与氢气反应生成氨气，氮气可用于合成氨，答案：作保护气或用于合成氨；
【25题详解】
C为硝酸盐，硝酸与C用于检验Cl－，检验Cl－常用AgNO3，因此C为AgNO3，答案：AgNO3；
【26题详解】
实验室制备氨气，常采用加热NH4Cl和Ca(OH)2，其反应的化学方程式为，答案：；
【27题详解】
溶液中加入NaOH溶液，恰好使Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2、NO)=n(NaOH)+ n(NO2、NO)=100mL×10-3L/mL×2ml/L+=0.6ml，c(HNO3)=，答案：10。
28. 氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示形成酸雨的原因___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】 ①. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO ②. 1:2
【解析】
【详解】氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，因此用化学方程式表示形成酸雨的原因为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中硝酸是氧化产物，NO是还原产物，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。
29. 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___________。
②如图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。
【答案】 ①. 浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰 ②. Ⅳ
【解析】
【详解】①C装置适用于固体和液体不加热制气体，制取氨气应选择浓氨水和氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体等；②收集氨气，考虑两方面，氨气易溶于水，排除Ⅲ，氨气密度小于空气，排除Ⅰ（装置为向上排空气） ，装置Ⅱ，气体无法排除，导致压强过大，所以可行的装置只有Ⅳ，氨气应该从短管进（右边进气），答案：浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰、Ⅳ。
30. 某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与反应的化学方程式___________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见___________。
③有同学认为：与反应生成的红色物质中可能含有。已知：在酸性溶液中，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有___________。
【答案】 ①. ②. 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 ③. 取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
【解析】
【分析】本题为制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物的实验题，要注意氧化还原反应的书写及实验装置的规范性，及最后氧化亚铜的检验，题中给出信息，难度一般；
【详解】①根据信息，黑色氧化铜变为红色的铜单质；白色无水硫酸铜粉末变为蓝色，生成物中水有；同时生成一种无色气体氮气，该气体无污染，所以该反应方程式为：；②装有无水的硫酸铜干燥管直接与空气接触，氨气直接被排放到空气中污染空气，所以需要在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置；③因为氧化亚铜和硫酸或稀盐酸反应，，溶液变成蓝色，而单质铜不能和稀盐酸和稀硫酸反应，所以检验该红色物质中是否含有氧化亚铜的方法为：取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有氧化亚铜，反之则没有，答案：、在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 、取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。
五、探究卤元素的性质
为探究卤元素的性质，开展如下活动：配制溶液：称量溶解冷却操作①洗涤注入混匀定容操作②装瓶贴标签
31. 下列图示中，操作①为___________、操作②为___________。
32. 用配制溶液时，应称量___________g固体。
33. 实验室溶液通常盛放在___________试剂瓶中。
【答案】31. ①. B ②. D
32. 3.1 33. 棕色
【解析】
【31题详解】
①配制一定物质的量浓度溶液：称量→溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，操作①为移液，操作②摇匀，故答案为：B；D；
【32题详解】
用配制溶液时，需要固体的质量为0.1L×0.1ml/L×308g/ml＝3.08g，由于托盘天平只能读数到0.1g，所以应称量3.1g固体。
【33题详解】
见光易分解，应避光保存，实验室中溶液通常盛放棕色试剂瓶中。
34. 通过下列实验流程制备少量CaBr2·6H2O。下列说法错误的是
A. 空气吹出法是海水提溴较成熟的工业方法
B. 步骤①可用热水浴加热
C. 步骤②中CO(NH2)2作氧化剂
D. 步骤④的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶
【答案】C
【解析】
【分析】石灰乳和液溴在50℃～70℃条件下反应生成溴酸钙、溴化钙，溴酸钙和CO(NH2)2发生氧化还原反应生成CaBr2，加入HBr调节pH至中性，加入活性炭吸附杂质，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr2·6H2O。
【详解】A．海水提溴较成熟的工业方法是空气吹出法，故A正确；
B．步骤①用50℃～70℃的温度，因此可用热水浴加热，故B正确；
C．步骤②中CO(NH2)2与Ca(BrO3)2反应变为CaBr2，说明Br化合价降低，则CO(NH2)2中氮化合价升高，应作还原剂，故C错误；
D．步骤④是从溶液到晶体的过程，其主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确。
综上所述，答案为C。
35. 工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是
A. 加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
B. 加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
C. 焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
D. 焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，但阳离子不确定，A错误；
B．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，B错误；
C．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，C错误；
D．焰色反应呈黄色说明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，D正确；
故选D。
36. 加“碘”食盐较少使用碘化钾，因为碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前加入的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】目前加“碘”食盐中加入的是，故选A。
海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。
37. 吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________，吸收塔中吸收，利用了的___________。
38. 吸收塔中反应的离子方程式是___________。
【答案】37. ①. 易挥发 ②. 氧化性
38. Br2+SO2+2H2O＝4H＋++2Br－
【解析】
【分析】海水用蒸馏方法浓缩海水，加入硫酸将浓缩的海水酸化：酸化的海水中通入适量的氯气，和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质：向含溴单质的水溶液中通入空气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢，向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气氧化溴离子为溴单质，利用萃取分液方法萃取溴单质，据此解答。
【37题详解】
易挥发，用热空气可以将从海水中吹出；向含溴单质的水溶液中通入空气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢，体现的氧化性：
【38题详解】
向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢，吸收塔中反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O＝4H＋++2Br－。
39. 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
40. 选择作萃取剂的现象为___________。
【答案】39. H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
40. 液体分层，上层无色，下层紫红色
【解析】
【39题详解】
向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，碘离子被氧化为单质碘，该反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=2H2O+I2；
【40题详解】
由于碘单质在CCl4中的溶解度大，且与水不互溶，所以用CCl4作萃取剂，四氯化碳密度大于水的，则实验现象为液体分层，上层无色，下层紫红色。
41. 从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示：
步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入___________(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为___________。
【答案】 ①. 烧杯； ②. 取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝；
【解析】
【分析】从海洋植物海带中提取碘：由流程可知，海带灼烧得到海带灰，海带灰中含有碘化钾等物质，浸泡得到悬浊液，然后过滤得到含有碘离子的溶液，酸化加入双氧水氧化碘离子得到碘的水溶液，然后萃取，得到含碘苯溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答
【详解】步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入烧杯中，根据淀粉遇碘变蓝，步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质检验碘单质存在的方法和现象为取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝；A．醋酸在水中电离示意图
B．盐酸和醋酸电离情况的比较
C．醋酸和碳酸钠制
D．醋酸溶液导电性实验
测试时间
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55