江苏省江阴市南闸实验学校2023-2024学年九年级下学期中考试复习化学试卷 （原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(C1)=35.5 Ar(Ca)=40
一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上)
1. 无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是
A. 采伐竹材B. 旺火煮青C. 晾晒阴干D. 留青雕刻
【答案】B
【解析】
【详解】A. 采伐竹材改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确；
B. 旺火煮青生成新物质，属于化学变化，故B正确；
C. 晾晒阴干只是水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确；
D. 留青雕刻只是改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。
故选：B。
2. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列物质中属于混合物的是
A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，故A正确；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、二氧化碳是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错误；
故选A。
3. 湟里牛肉是一种常州的地方美食，已有百年历史。牛肉中所含的主要营养物质是
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】牛肉中所含的主要营养物质是蛋白质，故选C。
4. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于
A 金属材料B. 合成材料C. 复合材料D. 无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于铁的合金，所以属于金属材料。
故选A。
5. 中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是

A. 硬度较大B. 熔点较高C. 不溶于水D. 形状美观
【答案】A
【解析】
【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。
6. 自然界的物质中有机物占绝大多数。下列物质属于有机物的是
A. 维生素B. 金刚石C. 一氧化碳D. 碳酸
【答案】A
【解析】
【分析】含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等均不属于有机物。
【详解】A、维生素均是由C、H、O等多种元素组成的化合物，属于有机物，符合题意；
B、金刚石是碳单质的一种，其不属于有机物，不符合题意；
C、一氧化碳由C、O两种元素组成，其不属于有机物，不符合题意；
D、碳酸由C、H、O三种元素组成，其不属于有机物，不符合题意；
故选A。
7. 传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是
A. 硬度大B. 延展性C. 导电性D. 导热性
【答案】B
【解析】
【详解】将1g金片敲打成0.5平方米的金箔，过程中金的比表面积大大增加，故其体现了金的延展性，故选B。
8. 印尼的卡哇伊真火山喷发，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能有大量的
A. 硫B. 镁C. 磷D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，喷发物中可能有大量的硫，故A正确；
B.镁在空气中燃烧，发出白光，喷发物中不可能有大量的镁，故B错误；
C.磷在空气中燃烧，产生大量白烟，喷发物中不可能有大量的磷，故C错误；
D.铁在空气中不能燃烧，喷发物中不可能有大量的铁，故D错误。
故选：A。
9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火D. 氮气化学性质稳定，可用作保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不是脱水性，选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，但其碱性较强，因此不能治疗胃酸过多，选项错误；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，与其是否溶于水无关，选项错误；
D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用作保护气，选项正确；
故选：D。
10. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是
A. 加土壤颗粒B. 加水溶解
C. 蘸取清液D. 测定pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误；
B、加水溶解时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确；
D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，图中所示操作错误。
故选C。
11. 生活中离不开各种有机物，下列有机物中含有氮元素的是
A. 淀粉B. 蛋白质C. 葡萄糖D. 油脂
【答案】B
【解析】
【详解】A、淀粉属于糖类，是由C、H、O三种元素组成的化合物，不含氮元素，故A不符合题意；
B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，含有氮元素，故B符合题意；
C、葡萄糖属于糖类，由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，故C不符合题意；
D、油脂是由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，故D不符合题意。
故选B。
12. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A. 吸附B. 沉降C. 过滤D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；
故选D。
13. 碳元素和氮元素的本质区别是
A. 质子数不同B. 电子数不同C. 中子数不同D. 原子质量不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故碳元素和氮元素的本质区别是：质子数不同。故选A。
14. 英国科学家汤姆生和卢瑟福对化学的突出贡献在于
A. 提出质量守恒定律B. 认识原子基本结构
C. 揭示了燃烧的本质D. 发现了空气的组成
【答案】B
【解析】
【详解】英国科学家汤姆生发现了电子，发现原子仍可再分；卢瑟福通过实验得出结论：原子由原子核和核外电子构成。两位科学家使人们认识到原子基本结构。
综上所述：选择B。
15. 下列燃料电池中，最适合在宇宙飞船上使用的是
A. 燃料电池B. 燃料电池
C. 燃料电池D. 燃料电池
【答案】D
【解析】
【详解】A、CH4在O2中燃烧会生成二氧化碳，产生的二氧化碳会造成飞船二氧化碳含量增加，影响飞船内的环境，其次燃烧释放的能量不足，故A选项不符合题意；
B、C2H6O在O2中燃烧会生成二氧化碳，产生的二氧化碳会造成飞船二氧化碳含量增加，影响飞船内的环境，其次燃烧释放的能量不足，故B选项不符合题意；
C、CO在O2中燃烧会生成二氧化碳，产生的二氧化碳会造成飞船二氧化碳含量增加，影响飞船内的环境，其次燃烧释放的能量不足，故C选项不符合题意；
D、H2在O2中燃烧产物是水，对环境没有影响，而且氢气燃烧放出巨大的能量，故D选项符合题意。
故选D。
16. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】 A、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊变红色，不能检验是否含有氯化氢，该选项不正确；
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，应该用降温结晶的方法除去氯化钠，该选项不正确；
C、二氧化锰和氧化铜都是不溶于水的物质，该选项不正确；
D、蚕丝富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉花不含有蛋白质，灼烧不产生烧焦羽毛气味，该选项正确。
故选： D 。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17. 在指定条件下，下列物质转化能实现的是
A. NH4NO3NH3B. Fe2O3FeSO4
C. K2MnO4KMnO4D. SSO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能实现；
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步反应生成硫酸亚铁，转化不能实现；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾不能转化为高锰酸钾，转化不能实现；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，转化不能实现；
答案：A。
18. 如图为明代《天工开物》中记载的“煤饼烧石成灰”工艺。下列对于该工艺方法的说法中不正确的是

A. 烧石成灰过程属于分解反应
B. 也可用贝壳代替石灰石烧制
C. 石灰石块越大产品质量越好
D. 该工艺热量易散失，反应慢
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧石成灰过程中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特征，属于分解反应，选项正确；
B、贝壳主要成分为碳酸钙，能代替石灰石烧制，选项正确；
C、石灰石块越大，接触面积越小，反应不充分，产品质量差，选项错误；
D、温度越高反应速率越快，该工艺热量易散失，反应慢，选项正确。
故选C。
19. 将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A. 60～80℃时，该物质的溶解度保持不变
B. 经计算，60℃时该物质的溶解度为100g
C. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D. ②处再加入316.6g水可将浓度降低一半
【答案】D
【解析】
【详解】A、60～80℃时，溶液的质量不变，可能是因为50g溶质已经全部溶解，不能说明该物质的溶解度保持不变，故选项说法不正确；
B、由图示可知，无法确定60℃时的溶液是否是饱和溶液，无法确定60℃时该物质的溶解度，故选项说法不正确；
C、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则烧杯中存在不溶的固体，则①②③一定是饱和溶液，④可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法不正确；
D、②处溶液中溶质质量分数为≈24.0%，②处再加入316.6g水，50g某固体能全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为≈12.0%，溶液浓度降低一半，故选项说法正确。
故选D。
20. 某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为
A. 1.28吨B. 1.12吨C. 0.64吨D. 0.56吨
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】酸性废水中含有的Cu2+、Na+、的离子个数之比为1:6:5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1:2。
已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则
100吨该废水中含铜离子的量即为100吨×0.64%，含氢离子的量为100吨×0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为，，。分析三个反应的化学方程式可得关系和，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则
处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为0.56吨+0.56吨=1.12吨。故选B。
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
21. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请选择下列相应物质的序号填空。
①二氧化碳 ②硝酸钾 ③小苏打 ④碘酒
（1）常用于焙制糕点的是_____。
（2）能产生温室效应的是______。
（3）常用作复合肥料的是_______。
（4）常用于检验淀粉的是______。
【答案】（1）③ （2）① （3）② （4）④
【解析】
【小问1详解】
小苏打为碳酸氢钠，受热可以分解为碳酸钠和水和二氧化碳，可用于焙制糕点，故选：③。
【小问2详解】
二氧化碳会产生温室效应，故能产生温室效应的是二氧化碳，故选：①。
【小问3详解】
含有氮磷钾两种或两种以上元素化肥为复合肥，故常用作复合肥料的是硝酸钾，故选：②。
【小问4详解】
淀粉遇碘变蓝，故常用于检验淀粉的是碘酒，故选：④。
22. “化”说五味。
（1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的_____，所以食醋呈酸性。
（2）甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质______（选填“一定”或“不一定”）有甜味。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_______（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒最适宜在pH6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒_________降低土壤酸性。
（5）咸：食盐主要成分为氯化钠，它由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
【答案】（1）乙酸 （2）不一定
（3）溶剂 （4）熟石灰
（5）离子
【解析】
【小问1详解】
食醋中含有醋酸，醋酸即乙酸，其化学式为CH3COOH；
【小问2详解】
淀粉属于糖类，其不具有甜味，故填不一定；
【小问3详解】
胆汁酸难溶于水，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，即胆汁酸易溶于乙醇，其中乙醇、水均属于溶剂；
【小问4详解】
熟石灰即氢氧化钙，其可以与土壤中的酸性物质发生反应，使得土壤酸性减弱、pH增大；
【小问5详解】
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故填离子。
23. 人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和___________。
（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是___________ (填序号)。
A. 氢能B. 木炭C. 太阳能D. 秸秆
（3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为___________。
②废弃金属材料金属属于___________(填序号)。
A． B． C． D．
【答案】（1）天然气 （2）AC
（3） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. A
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
小问2详解】
新能源，又称非常规能源，指非传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。氢能、太阳能属于新能源，木炭和秸秆不属于新能源。
故选AC；
【小问3详解】
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是硫酸铜与铁反应得到铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
A、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，废弃金属材料属于可回收物，符合题意；
B、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品 、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾是指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
24. 生活中处处有化学。下图是某矿泉水的标签，回答下列问题：
（1）营养成分“钙、镁、钾、钠”是指___________ (填序号，下同)。
A. 物质B. 元素C. 原子
（2）该矿泉水显___________(A．酸性；B．中性；C．碱性)，测该矿泉水的pH可用___________(A．精密pH试纸；B．酸度计)。
（3）生活中常用肥皂水检验水的硬度，肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)，肥皂水中形成硬脂酸根离子(C17H35COO-)和钠离子(Na+)与硬水中钙镁离子形成白色垢状物硬脂酸钙[(C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]。写出硬脂酸钠与CaCl2溶液反应的化学方程式___________。
【答案】（1）B （2） ①. A ②. AB##BA
（3）2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2 NaCl
【解析】
【小问1详解】
物质是 由元素组成，营养成分“钙、镁、钾、钠”是指元素。故选B；
【小问2详解】
根据标签可知，该矿泉水pH=5.6，小于7，显酸性。故填A；
精密pH试纸、酸度计可以将pH值精确到小数点后一位，测该矿泉水的pH可用精密pH试纸、酸度计。故填AB；
【小问3详解】
根据题意可知，硬脂酸钠与氯化钙反应生成硬脂酸钙沉淀和氯化钠溶液，其反应方程式为： 2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2 NaCl。
三、探究题(本题包括4小题，共40分)
25. 请结合下图回答问题：

（1）仪器①的名称是______。
（2）图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有______（填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和______的作用。
（3）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题：

①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从______（填导管口符号）进入；
②若要收集一定体积的气体，应选用______（填装置序号，下同）装置；
③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用______装置。
（4）实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程）
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. BC ②. 液封
（3） ①. a ②. H ③. G
（4）参加反应的碳酸钙的质量：10g×（1-20%）=8g
解：设理论上生成二氧化碳的质量为x
x=3.52g
答：理论上生成二氧化碳3.52g
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有BC。A中带孔铁片能与盐酸反应而被腐蚀，不能起到将固体与液体分离的作用；B将铜丝提起到液面上方，固体在铜丝网上方而与液体试剂分离，反应停止；C中关闭弹簧夹，气体增多压强增大，干燥管内液面下降，固液分离反应停止；D中长颈漏斗和小试管不能控制液体和固体是否接触，不能控制反应的发生和停止。装置D中小试管起到节约液体药品和液封的作用（少量液体将漏斗末端浸没）。
【小问3详解】
①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从a进入，因氢气的密度比空气的小，在集气瓶内由上往下聚集；
②若要收集一定体积的气体CO2，应选用H装置，进入集气瓶内的二氧化碳的体积等于压入量筒内液体的体积；
③若要除去CO中的少量，同时收集到较纯净的CO，应选用G装置。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，随着一氧化碳的增多，集气瓶内液体上方压强增大，将液体排出集气瓶而收集到一氧化碳气体。
【小问4详解】
由已知条件计算出碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙和二氧化碳的质量关系计算出二氧化碳的质量，详细计算过程见答案。
26. 某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。
【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
【实验探究】
实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量______，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生______即可说明CO2能与NaOH反应。
实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是________。

实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线_________（选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是________。
实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性________（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。

【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验_______（选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和_____（填写微粒符号）的微观维度展开研究。
【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. 白色沉淀 ④. 试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色 ⑤. b ⑥. 氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低 ⑦. 减弱 ⑧. 2 ⑨. OH-
【解析】
【详解】知识回顾：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
实验探究：实验1：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生较多气泡；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
实验2：变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，试管②中变色硅胶不变色，说明二氧化碳气体中不含水，试管③中变色硅胶变红，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
实验3：分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均能导致装置内气体减少，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故CO2与NaOH反应对应的是曲线b；
加入水做对比实验的原因是：氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，二氧化碳浓度降低；
实验4：由图可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，故碱性减弱；
模型建构：实验1是通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验2是通过实验说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了水，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验3是通过二氧化碳减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验4是通过反应过程中pH值不断减小，即氢氧化钠减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故与实验1属于同种研究角度的是实验2；
实验4pH制不断减少，说明氢氧根离子在减少，即是从OH-的微观维度展开研究。
27. 以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜新工艺。
反应原理为：。向上述反应后的溶液中加粉，得到溶液和。
（1）①发生的主要反应的化学方程式有：______；。
②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到晶体。
（2）铁的氧化物组成的测定：取一定质量的固体按下图装置进行实验。

查阅资料：加热至550℃时完全分解为和温度提高到1400℃时，继续分解为复杂的铁的氧化物和。
①实验加热前先通一段时间的原因是________。
②实验时应先加热装置______。（选填序号“A”或“C”）
③已知：装置质量变化如下表：
则所得复杂的铁的氧化物化学式为_______。
【答案】（1）

（2） ①. 将装置内空气排尽，防止影响实验结果 ②. C ③. Fe4O5
【解析】
【小问1详解】
①发生的主要反应还有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①实验加热前，先通一段时间 N2 的原因是：将装置内空气排尽，防止影响实验结果；
②实验时应先加热装置C，确保反应生成的氧气完全和铜反应；
③装置B增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为5.4g，装置C增加的质量为反应生成氧气的质量，则生成氧气的质量为0.8g
解：设氢氧化铁分解生成氧化铁的质量为x
x=16g
则氧化铁中铁元素的质量为：，氧化铁中氧元素的质量为：16g-11.2g=4.8g，则复杂的铁的氧化物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为：4.8g-0.8g=4g，设复杂的铁的氧化物的化学式为：FeaOb，则56a：16b=11.2:4，a：b=4:5，则该铁的氧化物的化学式为：Fe4O5。
28. “自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。

I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_______。
（2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是________。
II.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。
【进行实验】按下图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。

（3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_______。
（4）①所示实验中气体无法点燃的原因是_______。
探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】
①实验装置如图所示。检查装置气密性。

②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m2，且m2-m1=0.33g。
（5）实验步骤③中划线处的合理操作是_________。
（6）若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为________。
【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
（7）将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 。

A. 反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃
B. 0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C. 110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D. 880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升
【答案】（1）
（2）防止反应速率过快，产生危险 （3）有水雾出现 （4）气体中混有水蒸气
（5）继续通入一段时间空气
（6）0.42g （7）B
【解析】
【小问1详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是：防止反应速率过快，引发危险；
【小问3详解】
生成的气体是氢气，氢气燃烧生成水，故烧杯内壁有水雾出现；
【小问4详解】
①所示实验中气体无法点燃的原因是氢气中混有水蒸气，故无法被点燃；
【小问5详解】
实验步骤③中划线处的合理操作是继续通入一段时间空气，目的是：使反应生成的气体全部被干燥管1吸收；
【小问6详解】
干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g
氧化钙和水反应：，氢氧化钙和碳酸钠反应：，碳酸钠和稀硫酸反应：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Na2CO3～CO2
解：设含有的氧化钙的质量为x
x=0.42g
答：含有的氧化钙质量至少为0.42g；
【小问7详解】
A、由图可知，反应后溶液显碱性，是因为生成了氢氧化钙和氢氧化钠，有腐蚀性，废液不能随意丢去，不符合题意；
B、0～110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；
C、110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，不符合题意；
D、880s～1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，故随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，不符合题意。
故选B。选项
实验目的
物质
实验方法
A
检验
紫色石蕊试液
B
除杂
（杂质）
蒸发结晶
C
分离
和
溶解
D
鉴别
蚕丝和棉花
灼烧，闻气味
装置B
装置C
质量增加/g
5.4
0.8