2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 聚氯乙烯加入增塑剂，可用于食品包装材料
B. 洛阳牡丹瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成
C. 是碳的一种核素，可用于测定一些文物的年代
D. 大力推广使用干冰实现人工增雨，有利于实现碳中和
2. 西他列汀用于II型糖尿病患者血糖的控制，其结构简式如图，下列关于西他列汀的说法错误的是
A. 分子中含有手性碳B. 可形成分子内氢键
C. 该物质不与HCl反应D. 能发生取代反应和加成反应
3. 下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是
A. 图1：采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
B. 图2：用和制备并收集
C. 图3：通过观察实验现象，验证氯、溴和碘元素性质的递变规律
D. 图4：利用该装置实现NO、和充分反应转化为
4. 铁强化酱油中的铁强化剂为乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)，其结构如图所示，乙二胺四乙酸的结构简式为，下列关于NaFeEDTA的说法错误的是
A. 铁元素的化合价为+2B. 铁离子的配位数为6
C. 元素电负性：D. 其结构中由4种元素相连形成的五元环有4个
5. 我国科研工作者在氧阴极电解技术方面获重大突破，该技术创新之处在于向阴极区提供纯氧，参与电极反应，降低了放电电位和电解电压。氧阴极电解饱和食盐水电解槽装置如图，下列说法错误的是
A. 氧阴极技术可以减少电耗，节约能源
B. 装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大
C. 电解总反应方程式为
D. 将阳极进料口的饱和NaCl溶液改为浓盐酸，电解总反应不变
6. 铬基催化剂上二氧化碳氧化乙烷脱氢反应机理如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，下列说法错误的是
A. 存在和的转化循环
B. 有极性键和非极性键的断裂和生成
C. 铬基催化剂中氧原子参与反应，产生氧空位
D. 总反应方程式
7. 25℃时，的电离常数分别为、。溶液中、、、和随pH变化的关系如下图所示(已知)。下列说法错误的是
A. NaHB溶液显弱酸性B.
C. M点时，的值约为-2.3D. P点时，
三、非选择题：共174分。考生根据要求作答。
8. 磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要化工原料，被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸取钛铁矿(主要成分为)，得到含的钛白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁可用于制备磷酸铁，其工艺流程如下：
（1）用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。
（2）先加入磷酸，再加入NaOH，调节pH约为2，生成磷酸铁沉淀。若，会导致___________；，会导致___________。
（3）经陈化、过滤后，所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是___________。将滤液收集用于溶解步骤，其目的是___________(答出两条即可)。
（4）在该流程中，以、、和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为___________。
（5）煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况，数值已省略)曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右)，从120℃开始有明显的失重，到200℃时失重达19.98%，则x值为___________。
（6）为正交晶系结构，其晶胞参数为、、，。其晶胞结构如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。则该晶体的密度为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
9. 葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)作为有机补锌剂，易溶于热水，具有良好的抗氧化性能。可以通过葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，具体步骤如下：
．取200mL烧杯，加水，加热至80~90℃，加入，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
．将烧杯置于90℃水浴中，逐渐加入10.0g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20min。
．趁热减压过滤，弃去滤渣；滤液转入烧杯，加热近沸，用小火加热浓缩至黏稠状，将滤液冷却到室温，加入95%乙醇20mL，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，搅拌，用倾析法去除清液。再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。
．取粗品经重结品并干燥得到无色晶体，准确称取2.3g样品，配成100mL溶液。
．纯度测定：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加10mL氨-氯化铵缓冲液、4滴铬黑T(EBT)指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液的体积为24.79mL。
已知：滴定中的反应原理为
回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的化学方程式为___________。
（2）本实验中___________(填“能”或“不能”)用氯化锌替代硫酸锌，理由是___________。
（3）步骤中用到的倾析法通常用于所得沉淀的结晶颗粒较大或比重较大，静置后易沉降的固、液间的分离，在该操作方法中除了使用烧杯外，还需要使用的一种玻璃仪器是___________。实验中加入95%乙醇，其作用是___________。
（4）步骤重结晶时，需进行的操作有①加入10mL95%乙醇，搅拌；②加入10mL90℃热水，搅拌；③待结晶析出后，减压过滤；④趁热减压过滤，滤液冷却至室温。正确的顺序为___________(填标号)。
（5）为了测定葡萄糖酸锌的纯度，步骤采用了络合置换滴定法。
①下列关于滴定分析的实验操作错误的是___________。
A．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度
B．排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液体快速流下
C．在接近滴定终点时，改为滴加半滴液可提高测量的准确度
D．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼晴注视滴定管中溶液体积的变化
②用EDTA溶液滴定，标志滴定终点的现象是___________。
（6）样品中葡萄糖酸锌的含量为___________%(保留四位有效数字)。
10. 二氧化碳和氢气合成甲醇发生反应热化学方程式为：
主反应：①
副反应：②
回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制备甲醇若选用水作为氢源，反应的热化学方程式为：
③
已知反应：④
则___________。从反应自发性角度考虑，工业上应选择___________(填“反应①”或“反应③”)合成甲醇。
（2）在一定条件下，二氧化碳和氢气合成甲醇，温度对反应结果的影响如图所示。已知，在图中所示温度范围内，温度升高更有利于CO的生成。图1中曲线分别为的转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性，下同)，则代表的转化率的曲线是___________(填“I”或“II”)。图2中曲线为甲醇的产率变化，当温度高于240℃时，甲醇的产率随温度升高而降低，可能原因是___________。
（3）一定条件下，二氧化碳和氢气合成甲醇反应体系达到平衡时，的转化率为25%，CO为aml，为bml，甲醇的选择性为c，的物质的量为___________ml(用含a，b、c的代数式表示，下同)，反应②的平衡常数为___________。
（4）计算机模拟在某种催化剂作用下二氧化碳和氢气合成甲醇的两种反应路径如图所示，RWGS路径由开始，路径由开始，两种路径部分相同。图中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS代表过渡态。
由图可知该条件下合成甲醇时，主要路径为___________(填“RWGS路径”或“HCOO*路径”)，该路径中决定反应速率快慢的步骤为___________。
11. 药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。
回答下列问题：
（1）中碳原子的轨道杂化类型有___________种。
（2）普拉格雷中含氧官能团的名称是___________。
（3）B→C的反应类型为___________。
（4）在C→D的反应过程中，的作用是___________。
（5）A→B的具体反应过程如下：
G→H为加成反应，H的结构简式为___________。
（6）化合物E通过共振形成烯醇式结构，如下图。
其烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成目标产物普拉格雷，该反应的化学方程式为___________。
（7）满足下列条件的B的同分异构体有种___________(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基，取代基无环状结构；
②F与苯环相连；
③存在酮羰基(但不含)；
④有两个甲基
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。