15，2024年江苏省南京市雨花台区中考化学模拟试卷

这是一份15，2024年江苏省南京市雨花台区中考化学模拟试卷，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）地壳中含量居第二位的元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
2．（2分）下列都是由分子构成的一组物质是（ ）
A．氯化钠、硫酸铜B．氮气、干冰
C．金刚石、氧化汞D．火碱、氯气
3．（2分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸B．醋的酿造
C．食物的腐烂D．水的蒸发
4．（2分）碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．碘原子核内有53个电子
B．碘原子的质量是126.9g
C．碘元素是人体必需的常量元素
D．碘原子在化学反应中易得到电子
5．（2分）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 （ ）
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A．AB．BC．CD．D
6．（2分）下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（ ）
A．在钢铁表面刷漆B．保持钢铁表面干燥
C．在钢铁表面涂油D．浸泡在食盐水中
7．（2分）分解反应可表示为：甲→乙+丙+……。下列说法中正确的个数有（ ）
①甲可能为氧化物、酸、碱或盐
②甲、乙的组成元素不可能完全相同
③乙、丙可能都是单质，但不可能都是化合物
④分解反应必须在加热或高温条件下才能发生
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．（2分）下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Fe2+、、Cl﹣
B．Na+、Ag+、、Cl﹣
C．Ca2+、、、Cl﹣
D．K+、Na+、、
9．（2分）下列实验中，结论与现象对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．区分氯化铵和尿素：分别取少量样品，与熟石灰混合研磨，闻气味
B．区分硬水和软水：分别取等量样品，加入等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C．除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
D．从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰：溶解、过滤、洗涤、干燥
11．（2分）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．分别将t℃的KNO3、NaCl饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3＞NaCl
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者
12．（2分）现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4g。下列说法正确的是（ ）
A．混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1：1
B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3%
C．充分反应后，所得溶液的质量≤104.0g
D．MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g
13．（2分）蔗糖（C12H22O11）是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是（ ）
A．蔗糖是有机高分子化合物
B．蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
C．蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为2：1
D．蔗糖中氧元素的质量分数最大
14．（2分）下列关于物质性质和用途的对应关系正确的是（ ）
A．石墨质地较软，可用作电极
B．伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝
C．N2难溶于水，可用作焊接金属时的保护气
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥二氧化碳
15．（2分）一定质量的CH4可与常见物质M反应，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中涉及3种氧化物
B．M中氧元素的质量分数比Cu2O中的低
C．理论上每生成44gCO2，同时生成18gH2O
D．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（11分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
（1）实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 。
（2）实验室用稀盐酸（1：3）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是：（填写下列表格）
（3）稀盐酸（1：3）是指浓盐酸与水按体积比1：3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸（1：3）中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 。
17．（9分）了解研究物质组成的方法具有重要意义。
（1）图甲实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。
①在b端管口可观察到 。
②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是由 组成的。
（2）甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。
（3）由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体可能是 （填字母）。
A.H2和CO
B.H2和C2H2
C.CO和C2H4
D.C2H2和C2H4
（4）取6.5g锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）
三、（本题包括2小题，共11分）
18．（2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是 。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母）。
A.t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3：10
B.分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
19．（4分）（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A.面粉
B.氯化钠
C.汽油
D.蔗糖
（2）通常情况下，医用酒精中的溶剂是 。
（3）20℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g，分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
①所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是 。
②甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，前者和后者的析出晶体质量大小关系是 （填字母）。
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
20．（5分）金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。
（1）下列不属于金属材料的是 （填字母）。
A.不锈钢
B.玻璃钢
C.铜
D.生铁
（2）钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如图：
①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 ；
②过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为 。
（3）电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。
四、（本题包括1小题，共7分）
21．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有G、H、I为单质。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%；B在固态时可用于人工降雨；F、J的溶液呈蓝色；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）A的颜色是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B→E 。
②C与I 。
③F→J 。
五、（本题包括1小题，共12分）
22．（12分）某化学兴趣小组同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展以下学习。
【项目一：氢气的性质】
用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。
（1）吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是 。
【项目二：氢气点燃需验纯】
用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。
【查阅资料】三种常见可燃性气体的爆炸极限：
（2）点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是 。
（3）根据上表可以得出， （填写气体名称）使用最安全，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，请写出该反应的化学方程式： 。
同学用温度传感器分别测定氢气（锌粒和稀硫酸反应装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况。
（4）结合甲图信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是 。
（5）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是 。
②若MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，则MnFe2O（4﹣y）中Fe3+与Fe2+的个数比为 。
（6）氢气是一种清洁能源，但仍需要深度研究。请简述目前氢气的研究所面临的困难和问题： 、 。（写出两点即可）
（7）下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母）。
A.H和Ar
B.Li和Na
C.He和Be
D.F和Cl
（8）保持液态氢的化学性质的最小粒子是 。选项
A
B
C
D
实验








验证氧气的化学性质

除去食盐水中的泥沙
测定空气中氧气的含量

验证二氧化碳与水的反应
异常
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏小
Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色
解释
可能是氧气的含量偏低
可能是滤纸破损
可能是弹簧夹没夹紧
可能是通入的二氧化碳中混有氯化氢
选项
实验操作
现 象
结 论
A
向气球中放入一小块干冰，扎紧气球口
气球鼓起
二氧化碳分子变大
B
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几小块木炭
红棕色消失
木炭具有吸附性
C
向某物质的水溶液中滴加酚酞溶液
酚酞变红
该物质一定属于碱
D
向氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸
无明显现象
二者不反应
实验步骤
实验现象
结论


二氧化碳已集满
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
4.2
0
2
可燃气体
爆炸极限（体积分数）
H2
4.0%﹣74.2%
CH4
5%﹣15%
CO
12.5%﹣74.2%