人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构评课课件ppt

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构评课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，思考什么是原子，电解水的微观过程，原子的探索，原子的构成，原子核，不带电，以碳原子为例，典例1，填写下表中的空格等内容，欢迎下载使用。
初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
了解原子是由质子、中子、电子构成的。
原子是化学变化中的最小粒子。
思考：原子真的不能再分了吗？
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1904年汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。
1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电
1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
人类探索的脚步从未探索
注意：原子不是一个实心球体。
每个质子带1个单位的正电荷
每个电子带1个单位的负电荷
原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，质子数=核电荷数。
观察下表，你又有什么发现？
原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中：2.质子数不一定等于中子数。
3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
4.原子种类不同，质子数不同。
思考：铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。
方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。
典例2 下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成
方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
一个碳12原子的实际质量
典例3 碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
相对原子质量与质子数和中子数的关系
从表中你发现了什么规律？
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子的构成、相对原子质量
1.铁的相对原子质量为56，它表示（ ）
A．铁的质量为56gB．1个铁原子的质量为56gC．铁的原子核内有56个质子D．1个铁原子的质量是1个碳12原子质量1/12的56倍
2.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26
3.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）A．钛原子的电子数为22 B．钛为非金属元素C．钛原子的中子数为22 D．钛原子的相对原子质量为47.87g