66，2024年河南省商丘市柘城县实验中学中考二模化学试题

这是一份66，2024年河南省商丘市柘城县实验中学中考二模化学试题，共16页。试卷主要包含了5 Ca， 水是“生命之源”等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 A1:27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列是河南省部分国家级非物质文化遗产，其主要制作过程一定包含化学变化的是
A. 方城石雕B. 灵宝剪纸C. 汝州瓷器D. 桐柏皮影
【答案】C
【解析】
【详解】A、方城石雕，制作过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、灵宝剪纸，制作过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、汝州瓷器，制作过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、桐柏皮影，制作过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 化学实验室中，储存氢氧化钠固体的危险化学品柜上应张贴的安全警示标志为
A. 爆炸性物质B. 易燃液体
C. 易于自燃的物质D. 腐蚀性物质
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查化学品标志。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
故选D。
3. 美景吸引，高铁便利，国人旅游热情高涨。小明到西藏旅游，为避免高原反应，应随身携带的气体是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A 氧气B. 氢气C. 氮气D. 臭氧
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气可以供给呼吸，高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，应携带氧气，符合题意；
B、氢气具有可燃性，不能供给呼吸，不符合题意；
C、氮气不能供给呼吸，不符合题意；
D、臭氧不供给呼吸，不符合题意。
故选A。
4. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作中合理的一项是
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 吹灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，该选项操作不合理；
B、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作合理；
C、禁止用嘴吹灭酒精灯，以免引起失火，该选项操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确。
故选B。
5. 工业制取水煤气是利用碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应属于基本反应类型中的
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】根据信息可知该反应的化学方程式为，该反应符合置换反应“单换单”的反应特征，属于置换反应。故选C。
6. “梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香。”能闻到梅花的香气是因为
A. 分子的体积很小B. 分子在不断运动C. 分子之间有间隔D. 分子可以再分
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查分子的性质。能闻到花香，是因为含有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选B。
7. 金属钛是航天领域常用的材料之一，钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A. x=8B. 钛原子的质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87D. 钛元素位于元素周期表的第四周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，故，x=10，选项错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，且在原子中，原子序数=质子数，则该原子的质子数为22，选项正确；
C、元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，其单位为“1”，故钛的相对原子质量为47.87，选项正确；
D、元素所在周期数等于该元素原子的核外电子层数，则钛元素位于元素周期表的第四周期，选项正确。
故选A。
8. 水是“生命之源”。下列关于水的说法正确的是
A. 无色透明的工业废水可直接排放B. 过滤可以除去水中的所有杂质
C. 硬水通过活性炭处理后可得到软水D. 水由氢元素和氧元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、无色透明的工业废水中可能含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，该选项说法错误；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误；
C、活性炭可以吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，该选项说法错误；
D、水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。
故选D。
9. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是
A. 有机物：H2CO3、C6H12O6B. 复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C. 空气污染物：CO2、SO2D. 干燥剂：生石灰、浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，H2CO3属于无机物，错误；
B、同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥料，CO（NH2）2不属于复合肥料是氮肥，错误；
C、目前计入空气质量评价的主要污染物为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，错误；
D、生石灰和浓硫酸都具有吸水性，可作干燥剂，正确；
故选D。
10. 下列实验不能达到相应实验目的的是
A. 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响B. 验证质量守恒定律
C. 验证二氧化碳能和水发生反应D. 探究碘在不同溶剂中的溶解性
【答案】C
【解析】
【详解】A、在相同条件下一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中不加二氧化锰，根据产生气泡的多少，可以探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响，能达到实验目的，不符合题意；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，且在密闭容器中进行，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水且能和水反应，该实验中观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳和水发生了反应，需增加一步验证二氧化碳和水反应的产物的实验，故不能达到实验目的，符合题意；
D、该实验中溶质为等量的碘，溶剂分别为等体积的水和汽油，碘在水和汽油中的溶解能力不同，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
11. 下列区分一些常见物质的方法或试剂错误的是
A. 稀硫酸和稀盐酸：观察颜色B. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温
C. 氯化钾固体和氯化铵固体：加熟石灰研磨D. 羊毛与合成纤维：灼烧，闻气味
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀硫酸和稀盐酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能区分，故A符合题意；
B、取样，分别加水溶解，氢氧化钠固体加水溶解后会放热，而硝酸铵固体加水溶解后会吸热，可以区分，故B不符合题意；
C、取样，分别加熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以区分，故C不符合题意；
D、取样，分别灼烧，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛，有刺激性气味产生的是合成纤维，可以区分，故D不符合题意。
故选A。
12. 如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t1℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C. 配制100g质量分数为20%的KNO3溶液，需要t2℃时60g饱和KNO3溶液和40g水
D. NaCl中含有少量的KNO3，可采取降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、未知温度，无法比较二者的溶解度大小，故A错误；
B、溶液的状态不确定，无法比较溶质质量分数的大小，故B错误；
C、100g质量分数为20%的KNO3溶液中溶质的质量=，t2℃时60g饱和KNO3溶液中溶质的质量=，故t2℃时60g饱和KNO3溶液和40g水能配制成100g质量分数为20%的KNO3溶液，故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中含有少量的硝酸钾，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故D错误。
故选C。
13. 数字化传感器可以使实验结果更直观、准确。某同学利用数字化传感设备，探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B. 当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应D. 当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图甲可知，开始时溶液的pH>7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减少到7，最终小于7，故该实验是将稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，故错误；
B、当加入稀盐酸的体积为10mL时，溶液的pH>7，氢氧化钠未反应完全，故错误；
C、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度逐渐升高，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，二者恰好完全反应时，温度达到最高，当反应时间为20s时，温度未达到最大值，且20s后温度还在上升，说明此时溶液中还有NaOH，混合溶液的pH大于7，故错误；
故选C。
14. 含有一种杂质的CuCl2样品13.5g，将其用水完全溶解后，使其与足量的AgNO3溶液充分反应，得到29g沉淀，则样品中不可能含有的杂质是
A. AlCl3B. NaClC. ZnCl2D. CaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】假设13.5g该物质全部为CuCl2，设反应后生成AgCl沉淀的质量为x，则：
13.5g氯化铜与足量硝酸银完全反应生成沉淀的质量28.7g<29g，因此13.5g杂质与硝酸银反应生成沉淀的质量应大于29g，假设AlCl3、NaCl、ZnCl2、CaCl2的质量均为13.5g，设反应后生成AgCl沉淀的质量分别为m1、m2、m3、m4，则：
故该样品中不可能含有的杂质是ZnCl2。
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 形成化合物种类最多的元素是__________；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为_________。
【答案】 ①. C（或碳元素） ②. SiO2
【解析】
【详解】在已经发现的上亿种物质中绝大多数物质是有机物，而有机物都是含碳的化合物，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素；
地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元显+4价，氧元素显-2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。
16. 我国的科研工作者在农业、医疗等领域不断取得突破。
（1）袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，水稻脱壳后就是大米，大米中富含的营养素为______。
（2）屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为C15H22O5）挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖，青蒿素中碳、氧元素的质量比为______（填最简比）。
【答案】（1）糖类 （2）9:4
【解析】
【小问1详解】
大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
【小问2详解】
青蒿素（化学式为C15H22O5）中碳、氧元素的质量比为。
17. 如图为给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字）
（1）要配制一瓶该规格的注射液（密度约为1g/mL），需要氯化钠的质量为_____g。
（2）若实验室用氯化钠固体配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、______、胶头滴管和量筒。
（3）若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），会导致配制的溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）4.5 （2）玻璃棒
（3）偏大
【解析】
【小问1详解】
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，故需要氯化钠的质量为，故填：4.5；
【小问2详解】
实验室用氯化钠固体配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，其中需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故填：玻璃棒；
【小问3详解】
若用量筒量取水时俯视读数，会导致实际量取的水偏少，导致配制的溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大。
18. 使用过实验药品后应盖紧瓶塞，放回原处。某化学小组同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，该化学小组对其进行了如下探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会生成碳酸钠，请用化学方程式表示其原理：____________。
（2）为探究该溶液中是否还含有氢氧化钠，某同学设计了如下实验：取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠。另一位同学指出此方案不合理，原因是_______。改进实验为在上述溶液中加入过量________（填“氯化钙溶液”或“氢氧化钙溶液”），溶液仍为红色，证明该溶液中还含有氢氧化钠。
【答案】（1）
（2） ①. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 ②. 氯化钙溶液
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液敞口放置会生成碳酸钠，发生反应为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故该方案不合理；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，溶液仍为红色，说明含氢氧化钠，不选择氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和反应生成的氢氧化钙会对氢氧化钠的检验产生干扰。
19. 氢气、甲烷和乙醇都可用作燃料。氢气被认为是理想的能源，其原因是__________（写出一条即可）；甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；当氧气不充足时，一定量乙醇燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳和水，若一定质量的乙醇燃烧生成了4.4g二氧化碳、8.4g一氧化碳和一定质量的水，则生成水的质量为_______g。
【答案】 ①. 燃烧热值大（或燃烧产物为水，无污染等） ②. ③. 10.8
【解析】
【详解】氢气被认为是理想的能源，其原因是氢气燃烧热值大，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，8.4g一氧化碳中碳元素的质量为，故乙醇中碳元素的质量=，乙醇的质量=，乙醇中氢元素的质量=，故生成水的质量= 。
20. 中央广播电视总台《2024年春节联欢晚会》以“龙行龘龘，欣欣家国”为主题，其中“龘”字为三个“龍”字叠加，形容龙腾飞的样子，某同学以此构建了含有相同元素的物质的转化网络关系图（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y、Z中均含有碳元素，X为固体单质，Y与Z组成元素相同，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。从微观角度解释Y与Z的性质有差异的原因：________。
（2）若X、Y、Z中均含有钙元素，X属于碱，Y与Z均属于盐，且Y中钙元素的质量分数占40%。则X在生产生活中的一种用途为_______；Y转化为Z的化学方程式为_________。
【答案】（1）分子的构成不同
（2） ①. 改良酸性土壤（合理即可） ②.
【解析】
【小问1详解】
若X、Y、Z中均含有碳元素，X为固体单质，可推出X为碳，Y与Z组成元素相同，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，可推出Z为一氧化碳，则Y为二氧化碳，代入验证，符合题意。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质存在差异；
小问2详解】
若X、Y、Z中均含有钙元素，X属于碱，可推出X为氢氧化钙，Y与Z均属于盐，且Y中钙元素的质量分数占40%，可推出Y为碳酸钙，X能转化为Z，Y能与Z相互转化，可推出Z为氯化钙，代入验证，符合题意。
X氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
Y转化为Z的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 为保障航天员生命、生活所需，中国空间站生命保障系统实现了氧气和水的再生循环。以下是其中一步反应的微观示意图。

（1）物质丙中氧元素的化合价是多少？
（2）写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）-2 （2）
【解析】
【分析】本题考查微观反应示意图。由图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为H2O，丁为CH4。反应的化学方程式为。
【小问1详解】
由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，H2O中氢元素化合价为-1，故氧元素的化合价为-2；
【小问2详解】
根据分析，该反应的化学方程式为：。
22. 某化学小组用W形管进行可燃物燃烧条件的实验探究，，b两处均放置等量的白磷。
（已知：白磷的着火点为40℃）
（1）观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明可燃物燃烧氧气需要什么条件？
（2）若想用此装置探究可燃物燃烧需要氧气，请补充实验继续探究（简要叙述实验设计）
【答案】（1）可燃物燃烧需要温度达到其着火点
（2）另取一份等量的白磷放入烧杯底部，水下白磷不燃烧，用导管向水下白磷处通入氧气，水下白磷燃烧。
【解析】
【详解】（1）a处白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点；
（2）若想用此装置探究可燃物燃烧需要氧气，需要用控制变量法，故可另取一份等量的白磷放入烧杯底部，另取一份等量的白磷放入烧杯底部，水下白磷不燃烧，用导管向水下白磷处通入氧气，水下白磷燃烧，故可说明可燃物燃烧需要氧气。
23. 如图是实验室中常用的气体制取装置。
（1）若实验室利用A装置制取氧气，请写出发生反应的化学方程式_______。
（2）装置B和C均可用作制取CO2的发生装置，相比较装置C的优点是什么？
（3）若用D装置采用排空气法收集O2，如何验满？
【答案】（1）
（2）可以控制反应的发生和停止。
（3）将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则已收集满。
【解析】
【小问1详解】
A装置属于固体加热型装置，且试管口塞有棉花，所以该装置可用于加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：。
【小问2详解】
相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止。
【小问3详解】
O2的密度比空气大，且氧气支持燃烧，故用D装置采用排空气法收集O2，气体应从长管进，短管出，将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则已收集满。
24. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2，某化学小组设计了以下方案：①加入过量的X溶液；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸。
（1）请写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式_______。
（2）请确定X的成分_______。（写化学式）
（3）加入适量稀盐酸的目的是什么？
【答案】（1）
（2）BaCl2或Ba（OH）2
（3）除去溶液中的NaOH和Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2杂质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2杂质，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质，故除去Na2SO4杂质可加入过量的BaCl2或Ba（OH）2溶液，后续可用碳酸钠除去过量的Ba2+；
【小问3详解】
过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，故加入适量稀盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
四、综合应用题（共10分）
25. 人类文明的发展离不开金属材料，其中铝、铜、铁是现在社会应用最广泛的三种金属。
I.性能优良的铝
（1）铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，铝合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）铝耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.历史悠久的铜
（3）我国的青铜文化历史悠久。青铜器在放置过程中会生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据该化学式可知，铜生锈可能与空气中的O2、H2O和________有关。
（4）金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。如图是工厂处理含铜垃圾的生产流程。（残留物不溶于水和稀硫酸）
①写出加入稀硫酸发生反应的化学方程式______；
②滤液C中除了浸入适量铁屑，还可以加入什么药品得到金属铜？______
Ⅲ.应用广泛的铁
（5）铁锅能用来炒菜，主要是利用了铁的______性。
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应，起到补血的作用。写出发生反应的化学方程式：____。
（7）某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）
【答案】（1）金属材料
（2）
（3）CO2##二氧化碳
（4） ①. ②. Zn（合理即可）
（5）导热 （6）
（7）解：5000t铁矿石中Fe2O3的质量=。
设该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量为x。
答：该厂理论上可日产含Fe96%的生铁约2916.7t。
【解析】
【小问1详解】
铝合金属于金属材料，故填：金属材料；
【小问2详解】
铝耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止铝进一步氧化，发生反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，说明铜生锈的反应物中需要含有氧元素、碳元素、氢元素和铜元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，故铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故填：CO2（或者二氧化碳）；
【小问4详解】
①加热条件下，铜与氧气反应生成黑色固体氧化铜，加入稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为，故填：；
②根据金属活动性可知，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可以加入活动性比铜强的金属，来和硫酸铜反应置换出铜，加入的金属可以是铁、锌、铝等，故填：Zn（合理即可）；
【小问5详解】
铁锅能用来炒菜，主要是利用了铁的导热性，故填：导热；
【小问6详解】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为，故填：；
【小问7详解】
详见答案。氯化钠注射液
【规格】500mL，浓度（质量分数）：0.9%
【适应症】各种原因所致的失水等
【用法】静脉滴注