2024年中考押题预测卷（武汉卷）化学（考试版）A3

这是一份2024年中考押题预测卷（武汉卷）化学（考试版）A3，共3页。
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ti-48
第Ⅰ卷
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列对石墨性质的描述中，属于化学性质的是（ ）
A．灰黑色固体 B．还原性 C．难溶于水 D．优良导电性
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．读取液体体积
C．加热固体D． 倾倒液体
3．一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pp棉滤网可以除去难溶性杂质
B．活性炭的作用是除去色素和异味
C．所得到的净化水为纯净物
D．细菌可以通过pp棉滤网
4．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素
B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓的化学式为GaN
5．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．表示氢气分子
B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的N2与生成的NH3个数比为1：3
D．该过程可以说明化学变化中原子可分
6．为了达到实验目的，以下实验设计合理的是（ ）

A．探究分子运动 B．验证铁、铜、银三种金属的活动性

C．探究可燃物燃烧需与氧气接触 D．验证质量守恒定律
7．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是氧气
C．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
8．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图﹣1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图﹣2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。
下列说法不正确的是（ ）
A．为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B．每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4
C．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D．温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）多彩的“碳”装点多姿的生活。让我们一起走进“碳”的世界，了解碳及其化合物。
（1）碳单质的种类很多。“钻石恒久远，一颗永流传”所指的碳单质是 （写名称）。
（2）二氧化碳灭火器，用于图书、档案等的灭火，其主要灭火原理是 。
（3）煤气是一种重要的含碳燃料，写出其主要成分燃烧的化学方程式： 。
10．（4分）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
（4）下列说法正确的 （填标号）。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
11．（6分）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②钛铁浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④发生的反应为TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。
（5）若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 。
12．（6分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（交流讨论）
（1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（数据分析）
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 。
13．（6分）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应），反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。请完成下列分析及计算：
（1）10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8