河北省唐县第一中学2024届高三下学期二模考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省唐县第一中学2024届高三下学期二模考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A.煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少对环境污染
B.制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出
C.HUAWEImate60搭载的麒麟9000S芯片，其主要成分是硅
D.“84”消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用可增强消毒效果
2．工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.的结构示意图：
C.用电子式表示的形成过程：
D.和的VSEPR模型相同
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W的电负性最大，W和R位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.元素第一电离能：B.水溶液的酸性：
C.键能：D.简单氢化物的热稳定性：
4．物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.X能发生加成反应、取代反应B.X分子存在顺反异构
C.Y分子中含有1个手性碳原子D.1mlY最多消耗3mlNaOH
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaClO溶液中通入少量：
B.向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
C.向饱和溶液中通入足量：
D.溶液中滴加NaHS溶液：
6．下列关于的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取
B.用装置乙除去中的HCl
C.用装置丙验证的氧化性比强
D.用装置丁进行尾气处理
7．用如图电化学装置可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是( )
A.a极电极反应式为
B.电解池工作一段时间后，右室溶液中的增大
C.交换膜I为阴离子交换膜，交换膜II为阳离子交换膜
D.若有11.2L生成时，理论上可除去NaCl的质量为292.5g
8．下列说法正确的是( )
A.Fe分别与、蒸气反应均生成亚铁盐
B.向溶液中分别通入、，均无沉淀生成
C.常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气
D.加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜
9．硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等。工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“煅烧”前，将硫铁矿粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率
B.原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒
C.用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾
D.用澄清石灰水吸收尾气中的硫的氧化物
10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．已知铜的一种氯化物的晶胞如图所示。原子坐标，。该晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.该晶体的化学式为CuCl
B.铜原子c坐标为
C.氯原子配位数为8
D.该晶体密度为
12．根据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．工业上将乙烷催化裂解制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的。不同温度下，1.0ml在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂，可以通过降低反应的活化能使减小
B.若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
C.若A点时，平衡常数，氢气移出率为81%
D.反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，单位时间内的转化率增大
14．室温下，在含、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，X代表，、]和[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是( )
A.直线Ⅱ代表和pAg的关系
B.
C.室温下，的饱和溶液的物质的量浓度比AgSCN大
D.的平衡常数K为
二、实验题
15．常温下，二甲基亚砜（）为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示（加热装置及夹持装置已省略）。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
（1）通入的目的是________；仪器B的名称为________，其中盛放的试剂可能是________（填字母）。
a.碱石灰b.c.硅胶
（2）冷凝管进出水的方向________（填“上进下出”或“下进上出”），制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是________________。
（3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为________________。
（4）NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为_________________________。
（5）本实验的产率是________%（保留2位小数）。
三、填空题
16．从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO及少量）中提取铬的一种工艺流程如下：
已知：①“酸化”后转化为，MnO转化为；
②不会氧化；
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
（1）上述流程中“滤渣”的主要成分为________（填化学式），“酸化”时，与反应的化学方程式为________________。
（2）中硫元素的化合价为________（中含有过氧键），“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）已知固体混合物中含有两种成分，它们的化学式为________________，“转化”过程中生成的离子方程式为________________。
（4）某温度下，Cr（III）、Mn（II）的沉淀率与pH的关系如图所示。“沉铬”过程最佳pH为________；在该条件下滤液1中________[结果保留3位有效数字，近似为，的近似为]。
（5）“提纯”过程中的作用为________________。
17．甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题：
（1）现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺：，此反应分两步进行，第I步和第II步的反应原理如下，反应的关系如图1所示。
图1
I.
II.
1000℃时，反应的平衡常数________。
（2）一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示：
图2
已知部分化学键的键能数据如下：
根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式：________。
（3）某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示：
图3
①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为________。
②已知上述步骤II反应的。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1ml（g）和1ml（g），在催化剂作用下发生步骤II的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中（g）的物质的量为0.6ml。0~10min内，平均反应速率________。改变条件重复实验，测得的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图4所示，则________（填“>”“