江西省景德镇市2024届高三第三次质量检测化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Al：27 K：39 Ca：40 Cr：52 C：59
一、选择题，每小题只有1个正确选项(每小题3分，共42分)
1. 江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是
A. 德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极
B. 浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C. 宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D. 赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛
【答案】D
【解析】
【详解】A．用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，铜不溶解，在阴极得电子生成Cu，A正确；
B．钨是一种重金属，其含氧化物在常压下比较难以还原。 但是，在高温下，铝热反应具有很强的还原性，可以将钨的氧化物还原为钨金属，B正确；
C．锂的密度最小，锂是密度最小的金属，C正确；
D．稀土元素是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，钛不属于稀土元素，D错误；
答案选D。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 熟石膏的化学式：B. 分子的VSEPR模型：
C. 基态溴原子的价层电子排布式：[Ar]D. 含有8个中子的碳原子：
【答案】A
【解析】
【详解】A．熟石膏的化学式：，A正确；
B．分子中心原子S价层电子对数：，VSEPR模型为四面体型，B错误；
C．Br原子序数35，价层电子排布式：，C错误；
D．含有8个中子的碳原子：，D错误；
答案选A。
3. 下列方程式能正确表示相应变化的是
A. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B. 空气中加热FeO：
C. 用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D. 向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：，A错误；
B．空气中加热FeO：，B正确；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：，C错误；
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：，D错误；
答案选B。
4. 下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是
A. 18g液态水中含有氢键的数目为2
B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1
C. 常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3
D. 25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.01
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰中每个水分子与其相邻的4个水分子间形成4个氢键，冰融化为液态水，破坏了一部分氢键，故18g液态水物质的量为1ml，可形成氢键数目小于，A错误；
B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇质量4.6g，物质的量为0.1ml，溶液中水中也含O-H键，所以其数目大于，B错误；
C．常温下Al与浓硝酸钝化，C错误；
D．溶液pH=2，溶液中，溶液体积为1L，的数目为，D正确；
答案选D。
5. “结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是
A. 温度相同时，水溶液中电离常数：
B. 熔点：
C. 分子的极性：
D. 、、三种分子中的键能：F-FKh(25℃)，A正确；
B．在苯中的溶解度大于在水中，说明苯与极性相似，不能说明溶剂的极性：苯>水，B错误；
C．因碳碳双键和醛基均能使溴的溶液褪色，则不能检验X中的碳碳双键，C错误；
D．向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，则Y中可能含有或Ag+，D错误；
故选A。
8. 由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是
A. 膜是阴离子交换膜
B. 充电时向石墨电极移动
C. 放电时正极的电极反应：
D. 有机溶剂可选择乙醇
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，金属钠为负极，电极反应式为，参杂石墨极为正极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，通过膜由负极进入正极，膜阳离子离子交换膜，A错误；
B．充电时向金属钠电极移动，B错误；
C．由分析知放电时正极电极反应：，C正确；
D．乙醇能与钠反应，故有机溶剂不能选择乙醇，D错误；
故选C。
9. 黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是
A. 电负性：Y>X>M>WB. 基态Z原子中电子的空间运动状态有9种
C. 简单氢化物的沸点：XC>H>Cu，即电负性：Y>X>W>M，A错误；
B．基态Cl原子的电子排布为，共占据9个原子轨道，故电子的空间运动状态有9种，B正确；
C．因氮的简单氢化物氨气中含有氢键，简单氢化物的沸点：CH4”或“”、“=”、“”、“ ②. 温度升高，催化剂活性降低，且催化剂对化学反应速率的影响大于温度对化学反应速率的影响
（4） ①. > ②. 反应Ⅰ为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移动，C2H4的转化率降低
【解析】
【小问1详解】
反应I为化合反应，绝大多数化合反应为放热反应，所以；
【小问2详解】
设物质的量分别为，达到平衡时C2H4的转化率为80%，即反应消耗C2H4物质的量为0.8ml，C2H6的选择性为25%，则生成的C2H6有0.8ml×25%=0.2ml，则反应Ⅱ消耗的H2有0.2ml，消耗的C2H4有0.2ml，反应Ⅰ消耗的C2H4为0.6ml，消耗的H2为0.6ml，共消耗H2物质的量为0.8ml，H2的转化率为80%；反应初始气体总物质的量为4ml，初始总压强为4pkPa，CO初始分压pkPa，反应I消耗CO为0.6ml，即压强变化0.6pkPa，反应速率：；，平衡时，n(C2H4)=0.2ml，n(H2)=0.2ml，n(CO)=1.4ml，n(C2H6)=0.2ml，n(CH3CH2CHO)=0.6ml，气体总物质的量为2.6ml，初始时气体总物质的量为4ml，总压为4pkPa，则平衡时各物质分压为p(C2H4)=0.2pkPa，n(H2)=0.2pkPa，n(CO)=1.4pkPa，n(C2H6)=0.2pkPa，n(CH3CH2CHO)=0.6pkPa，；
【小问3详解】
从图中可知B点乙烯的转化率大于D点，但都小于该温度下的平衡转化率，说明开始时随着温度的升高，反应速率增大，乙烯的转化率不断增大，但是随着温度进一步升高，催化剂活性降低，催化剂降低对反应速率降低的影响强于温度升高对反应速率加快的影响，所以；
【小问4详解】
反应Ⅰ为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移动，C2H4的转化率降低，所以。
18. 埃克替尼(Ictinib)，商品名凯美纳，是我国首个具有完全自主知识产权的小分子靶向抗癌创新药。它由浙江贝达药业股份有限公司生产，于2011年在我国上市。埃克替尼的问世，标志着我国在抗癌药物研究领域取得了重大突破。Ictinib的合成路线如图所示，回答相关问题。
（1）B中含有的官能团名称为_______。C生成D的反应类型为_______。
（2）解释A生成B的反应中的作用______(DMF作溶剂，不参与反应)。
（3）B生成C所需的试剂为________。
（4）写出A与足量的NaOH反应的化学方程式________。
（5）写出Y的化学名称________。
（6）写出G的结构简式________。
（7）A的同分异构体中满足下列条件的有______种。
①含有1个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；④不含过氧键(O—O)。
【答案】（1） ①. 酯基、醚键 ②. 还原反应
（2）与HCl反应，使平衡正向移动，增大产率
（3）浓硝酸和浓硫酸 （4）+3NaOH+CH3CH2OH+2H2O
（5）甲酰胺 （6）
（7）4
【解析】
【分析】由流程可知，A和X发生取代反应生成B，B中苯环发生硝化反应引入硝基得到C，C中硝基还原为氨基得到D，D成环转化为E，E引入氯原子得到F，F和G减去HCl生成产品，结合产品结构可知，G为；
【小问1详解】
B，含有醚键、酯基；C中硝基还原为氨基得到D，为还原反应；
【小问2详解】
A生成B的反应同时生成HCl，碳酸钾能与HCl反应，促使平衡正向移动，增大产率；
【小问3详解】
B中苯环发生硝化反应引入硝基得到C，反应条件为：浓硝酸和浓硫酸；
【小问4详解】
A中酚羟基、酯基均会与氢氧化钠反应分别生成-ONa、-COONa和乙醇、水，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3CH2OH+2H2O；
【小问5详解】
Y化学式为CH3NO，Y和D中氨基、酯基反应生成碳氮双键和酰胺基得到E，同时生成水、乙醇，则Y结构为HCONH2，为甲酰胺；
【小问6详解】
由分析可知，G为：；
【小问7详解】
A分子中除苯环外含有3个碳、4个氧、不饱和度1；其同分异构体中满足下列条件：
①含有1个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解反应，则为甲酸酯；③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6，则分子结构对称；④不含过氧键(O—O)；其结构可以为：，共四种。物质
E/V
+0.34
-013
-0.40
-0.44
-0.26
离子
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
4.7
6.8
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
6.7
9.2