河北省金科大联考2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测题化学试题

这是一份河北省金科大联考2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测题化学试题，共22页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是，下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）。
A．我国高速公路里程世界第一，铺设路面的沥青是通过石油裂解得到的
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
C．高铁酸钾对饮用水有杀菌消毒和净化的作用
D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维属于天然有机高分子材料
2．下列有关物质的性质和用途具有因果关系的是（ ）。
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，和混合后所得气体分子数为
B．对于反应 ，当放出热量时，生成的数目小于
C．室温下，的亚硫酸溶液中数为
D．和的固体混合物中含有数为
4．与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法正确的是（ ）。
A．和中B原子均采用杂化轨道成键
B．分子中存在氢键和配位键
C．中的所有元素都位于元素周期表中的p区
D．、分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和溶液中通入过量的：
B．向苯酚钠溶液中通入少量气体：
C．（即）溶液与溶液混合：
D．氧化铁溶于氢碘酸中：
6．一种新型液流电池的有机溶剂的分子结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）。
A．含有羟基、酯基两种官能团 B．分子中最多有10个碳原子处于同一平面
C．该有机物最多可与加成 D．能使酸性溶液褪色
7．X．Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核外未成对电子数在同周期元素中最多，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Z同族。下列说法错误的是（ ）。
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W B．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X D．元素的第一电离能：Z＞X＞Y
8．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子
B．该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D．该物质分别与足量的Na、反应，消耗两者的量分别为、
9．下列实验能达到实验目的的是（ ）。
10．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为，a点的坐标为，b点的坐标为，晶胞参数为n pm。下列说法错误的是（ ）。
A．基态的简化电子排布式为
B．c点的坐标为
C．晶体中相邻两个的最短距离为
D．晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个
11．氯化钯是一种重要的无机化合物，广泛应用于催化剂、电镀材料、金属颜料、钯合金制备等领域。以固体为原料制备纯，其部分流程如图所示：
已知：①；
②，有两性，；
③ 。
下列说法正确的是（ ）。
A．“酸溶”时，温度越高，反应效果越好
B．、都可以被“氧化”，流程图中“氧化”和“酸溶”的顺序可以颠倒
C．只能溶于溶液不能溶于氨水
D．“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率会降低
12．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。当时，NO的平衡转化率以及时NO的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．曲线Ⅱ代表时NO的平衡转化率的关系
C．
D．当，温度为条件下，的平衡分压为
13．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是（ ）。
第一步：生产 第二步：淡化食盐水 第三步：生产
A．第三步中a为直流电源的正极
B．第一步生产的总反应为
C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解
14．学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。
下列说法正确的是（ ）。
A．水的电离程度：e点＜f点
B．当滴加盐酸的体积为时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点位置不变
D．点处，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铼（Re）是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料，实验室用制备的装置如图所示。
已知：Ⅰ．易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。
有关物质的溶解度S见下表：
Ⅱ．；
；
。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）的制备
①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的__________（填化学式）和；
②关闭__________，打开__________，装置C中三颈烧瓶内生成；
③关闭，打开，通入一段时间，通入的目的是__________；
④关闭，打开，滴入足量的氨水溶液，生成，反应的化学方程式为__________；
⑤反应结束后，将C中溶液经__________、__________、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。
（3）下列装置可用作装置单元X的是__________（填标号）。
A．B．C．D．
（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸V mL。的纯度为__________（已知：的相对分子质量为268）。若加热温度过高，分解产生，会导致纯度测量值__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（14分）马日夫盐常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为，还含有少量的、及微量的、]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下开始沉淀的。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为__________，为提高的吸收率，可采取的措施是__________（写出两条即可）。
（2）“滤渣2”的主要成分为__________（写化学式）。“氧化、除杂”步骤中不宜使用替代，原因是__________。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是__________之间。
（3）加入可以使转化为沉淀除去，要使完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于__________[已知：]。
（4）“沉锰”步骤中转化为沉淀，反应的离子方程式为__________。
（5）晶胞的结构如图所示，晶体中的配位数为__________，距离最近的和的核间距为a pm，则晶体的密度为__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
17．（15分）一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．在加热或光照条件下，“甲烷－氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即 。该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量一反应历程图如下：
（1）已知键能为，H—Cl键能为，相当于。则步骤①的焓变__________；一氯取代反应的总焓变__________（用、表示）。
Ⅱ．一氯乙烯的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行：
乙烯氯化加成：
1，2-二氯乙烷裂解：
（2）乙烯氯化加成反应在热力学上进行的趋势很大，原因是__________。
1，2-二氯乙烷裂解反应的，则该裂解反应能自发进行的最低温度约为__________K（保留整数）。
（3）在某恒压密闭容器中通入一定量的，仅发生1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得的转化率随温度和反应时间的关系如图所示。
①、、的大小关系为__________，原因是__________。
②若M点刚好达到平衡状态，则N点的__________（填“大于”“小于”或“等于”）。是以物质的量分数表示的平衡常数，则温度下1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的__________（保留2位小数）。
Ⅲ．一种电化学合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。
（4）交换膜X是__________离子交换膜（填“阴”或“阳”），该实验装置合成1，2-二氯乙烷的总反应的化学方程式为__________。
18．（15分）聚对苯二甲酸丙二醇酯（PTT）纤维广泛用于地毯、衣料、装饰和工程塑料等各个领域。PTT的一种合成路线如下：
已知：①两个—OH连在同一个碳原子上会形成。
②。
回答下列问题：
（1）A、E的化学名称分别是__________、__________，A→B的反应条件是__________。
（2）D中官能团的名称是__________，E→F的反应类型为__________。
（3）B→C的化学方程式为__________。
（4）D＋G→PTT的化学方程式为__________
（5）有机物M是D的同分异构体，同时满足下列条件的M共有__________种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；
②能够发成水解反应，且水解产物之一遇溶液显紫色。
其中，核磁共振氢谱峰显示为三组峰，且峰面积比为的结构简式为__________。
（6）设计由、和乙二酸制备的合成路线：__________（无机试剂任选）。
金科大联考·2024届高三1月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【答案】C
【解析】铺设路面的沥青是通过石油分馏得到的，A错误；
传统无机非金属材料是指硅酸盐产品，氮化铝属于新型无机非金属材料，B错误；
高铁酸钾中的Fe为价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒，同时铁被还原为，水解生成胶体，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，从而净化水，C正确；
聚酰胺纤维属于合成有机高分子材料，D错误。
2．【答案】B
【解析】小苏打常用作食品膨松剂，是由于受热分解能产生二氧化碳气体，与酸反应也能产生二氧化碳气体，A错误；
Zn的金属性比Fe强，Zn、Fe、海水形成的原电池中，Zn为负极发生氧化反应，船体（铁）受到保护，性质和用途具有因果关系，B正确；
用除去废水中的，是由于能与废水中的反应生成溶解度更小的，而不是因为不溶于水，C错误；
石膏的化学成分为，不是重金属盐，在煮沸的豆浆中加入石膏粉，使豆蛋白胶体发生聚沉，豆蛋白与水结合在一起凝结为豆腐，D错误。
3．【答案】D
【解析】标准状况下，和的物质的量分别为、，两者恰好反应生成，但由于平衡的存在，使产物分子数减少，A错误；
，当放出热量时，生成的数目等于，B错误；
的亚硫酸溶液中，没有告知溶液的体积，无法计算的物质的量，从而无法确定其数目，C错误；
和的摩尔质量相同，均为，且的两种物质中均含有，和的固体混合物的物质的量为，故含有数为，D正确。
4．【答案】B
【解析】中B原子的价层电子对数为4，采用杂化轨道成键，A错误；
根据转化关系图可知，中存在氢键和配位键，B正确；
中的B、O、F元素都位于元素周期表中的p区，而H元素位于元素周期表中的s区，C错误；
分子的空间结构为三角锥形，是极性分子，而分子的空间结构为平面三角形，是非极性分子，D错误。
5．【答案】C
【解析】由于的溶解度比的小，向饱和溶液中通入过量的会得到沉淀，反应的离子方程式为，A错误；
酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量或过量的气体，发生的反应都相同，产物都是苯酚和，反应的离子方程式为，B错误；
溶液与溶液混合，反应的离子方程式为，C正确；
氧化铁溶于氢碘酸中，具有较强的氧化性，能将氧化成，反应的离子方程式为，D错误。
6．【答案】C
【解析】该有机物含有羟基和酯基两种官能团，A正确；
因为单键可以旋转，分子中最多有10个碳原子处于同一平面，B正确；
苯环可与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，该有机物最多可与加成，C错误；
与苯环和羟基相连的碳原子连有氢原子，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，D正确。
7．【答案】A
【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为N、O、F、Cl。F无正价，所以F没有最高价氧化物对应的水化物，A错误；
电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，B正确；
非金属性：F＞O＞N，简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；
同一周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但由于N的核外电子排布中2p能级上有3个电子，是半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于氧的第一电离能，D正确。
8．【答案】D
【解析】该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；
该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；
该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；
羟基都能与Na反应，酚羟基又可以与反应，该物质分别与足量的Na、反应时消耗两者的量分别为、，D正确。
9．【答案】A
【解析】实验时先打开止水夹a，稀硫酸和铁反应产生和，将装置中的空气排净后，关闭a，试管A中气体压强增大，将溶液压入试管B中，溶液与溶液反应，产生白色沉淀，A正确；
固体灼烧应在坩埚中进行，B错误；
溴与苯互溶，不能通过分液的方法分离苯和液溴，C错误；
电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故铁件应连接电源的负极，D错误。
10．【答案】C
【解析】基态Se的电子排布式为，基态比基态Se多2个电子，其简化电子排布式为，A正确；
根据a、b两点的坐标，c点的坐标为，B正确；
根据图乙可知，晶体中相邻两个的最短距离为面对角线长度的一半，即，C错误；
晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个，D正确。
11．【答案】D
【解析】浓盐酸有挥发性，温度越高，挥发程度越大，反应效果越差，A错误；
先“酸溶”，将内界中的分子转化为，可以提高后面“氧化”过程中的氧化速率，且分子转化为后易与形成，因此“氧化”和“酸溶”的顺序不可以颠倒，B错误；
根据信息③，能与形成，即既能溶于溶液又能溶于氨水，C错误；
若氧化不充分，则溶液中未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的，导致“沉钯”时所得的产率会降低，D正确。
12．【答案】B．
【解析】该反应气体总质量不变，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量是常量，常量保持不变时，不能说明反应一定达到平衡状态，A错误；
由化学方程式可知，随着的增大（即增大NO的投入量），平衡正向移动，的平衡转化率会增大，而NO的平衡转化率会减小，由图可知，曲线Ⅱ代表时NO的平衡转化率的关系，B正确；
该反应的，正反应为放热反应，则温度降低，平衡正向移动，NO的转化率增大，曲线Ⅰ表示时，NO的平衡转化率关系图，T越小，则越大，NO的平衡转化率越大，故，C错误；
由图像可知，在，温度为条件下，NO的平衡转化率为40％，设和的起始量均为a ml，根据三段式：
n（起始）/ml a a 0 0 0
n（转化）/ml
n（平衡）/ml
则该反应平衡时的体积分数为：％=45％，
此时甲烷的平衡分压为×45％，D错误。
13．【答案】B
【解析】由图可知，第三步中Ag电极的变化是得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；
第一步为电解池，阳极反应为，
阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，B正确；
第二步为原电池，正极反应为，
负极反应为，生成的附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；
第三步的总反应为，溶液中的物质的量保持不变，D错误。
14．【答案】D
【解析】溶液的碱性比溶液的碱性强，pH更大，向溶液中加入盐酸，立刻有产生，故曲线甲、丁表示向溶液中滴加盐酸，曲线乙、丙表示向溶液中滴加盐酸。溶液呈碱性，促进水电离，向溶液中加入盐酸，的物质的量不断减少，水的电离程度不断降低，即水的电离程度：e点＞f点，A错误；
当滴加盐酸的体积为时，恰好完全转化为，而，当滴加盐酸的体积为时，根据图像b点时无气体生成，则发生的反应为，B错误；
若换成醋酸溶液滴定，根据反应，可知将恰好转化为时，消耗醋酸溶液的体积也为，但溶液也呈碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，pH应大于8.3，则曲线甲中c点位置应垂直向上移动，C错误；
点处，溶液中存在等物质的量浓度的和，
根据电荷守恒①和物料守恒②，
①－②可得：，
溶液的，则，，，
故，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）①（1分）
②、（1分）、（1分）
③排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的气体）（1分）
④（2分）
⑤蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（3）BD（2分，少写且正确得1分，写错不给分）
（4）％（或其他正确答案）（2分） 偏小（1分）
【解析】（4）根据信息和转化关系，可得到关系式：，
的纯度％％。
16．【答案】（1）（2分）
不断搅拌，使和矿浆充分接触；减慢通入的流速（2分，其他合理答案也给分）
、（1分）
溶液中的或氧化生成的会催化的分解，使过氧化氢的消耗量增加（2分）
5～7.54（1分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）6（1分）（或其他正确答案）（2分）
【解析】溶浸后溶解产生的也同时被还原为，得到含有、、、、的混合液和含有、（微溶）的滤渣1。加入将氧化为，加入氨水调节pH将、转化为、沉淀除去。加入溶液，将剩余的转化为沉淀除去，滤液的主要成分为。加入溶液得到沉淀。再加入磷酸得到溶液，经一系列操作后得到马日夫盐。
（2）当完全沉淀时，早已沉淀完全，所以调节pH的范围应大于5而小于7.54。
（3），
沉淀完全时，，。
（5）晶体中的配位数为6。距离最近的和的核间距为a pm，
则晶胞参数为，晶胞中和的数目均为4，
则晶体密度为。
17．【答案】（1）（2分） （1分）
（2）反应放热量较大（1分） 504（2分）
（3）①（1分）
反应时间相同时，温度越高，反应速率越快，1，2-二氯乙烷的转化率越高（2分）
②大于（1分）0.96（2分）
（4）阴（1分）（2分）
【解析】（2）乙烯氯化加成反应放热量较大，故在热力学上进行的趋势很大。
反应自发进行的必要条件是，故。
（3）②若M点刚好达到平衡状态，则N点由于温度比M点低，N点反应速率慢，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。设初始加入1，2-二氯乙烷的物质的量为a ml，温度下反应达到平衡时，1，2-二氯乙烷的转化率为70％，则平衡时、和的物质的量分别为、、，
、和的物质的量分数分别为、、，
则。
（4）该电解池中，阳极的电极反应为，阳极区需要参与电极反应，故交换膜X为阴离子交换膜。
阴极的电极反应为，有阴离子生成，溶液中的通过交换膜Y进入阴极区，故交换膜Y为阳离子交换膜。
液相反应中的化学方程式为。
将上述三个反应式相加，得到该实验装置合成1，2二氯乙烷的总反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）对二甲苯（或1，4-二甲苯）（1分） 乙醛（1分） 光照（1分）
（2）羧基（1分）加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）6（2分）（1分）
（6）
【解析】（5）有机物M分子中含有苯环，苯环上的两个取代基为和或两个，各自通过邻、间、对的方式产生3种异构体，故满足题给条件的M共有6种。
选项
性质
用途
A
小苏打溶液呈碱性
小苏打常用作食品膨松剂
B
Zn的金属性比Fe强
在轮船船体镶嵌锌块，防止轮船腐蚀
C
不溶于水
用除去废水中的
D
重金属盐可以使蛋白质变性
在煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐
A
B
C
D
通过控制止水夹a来制取
灼烧制备
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
温度/℃
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
B
C
C
A
D
A
C
D
B
B
D