2024年河南中考化学一模试卷简答题汇编附解析

这是一份2024年河南中考化学一模试卷简答题汇编附解析，共73页。试卷主要包含了如图是实验室制取气体的常用装置，根据下列实验装置，请回答等内容，欢迎下载使用。
1．（2024•项城市一模）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案：
（1）M溶液的溶质是什么？
（2）加入Y溶液的作用是什么？
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。
二．溶液的酸碱度测定（共1小题）
2．（2024•西华县模拟）成语“水滴石穿”中包含着化学变化，描述的是“石”的主要成分碳酸钙被正常雨水反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙的过程。
（1）请书写该成语对应的化学方程式 。
（2）已知正常雨水的pH约为5.6，请简述用pH试纸测量雨水pH的操作过程 。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
3．（2024•许昌一模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，请从A﹣E装置中选取合适的发生装置和收集装置 。
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写反应的化学方程式 。
（3）若用F装置采用排水法收集氢气，请将图中导管补画完整。
4．（2024•西华县模拟）实验室可选用如图所示的装置制取气体。
（1）写出利用A装置制取氧气的一个化学方程式 。
（2）若利用B装置制取H2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内 。
（3）若选用C装置采取排水法收集一瓶氧气，请简述操作步骤 。
5．（2024•梁园区校级一模）如图是实验室制取气体时常见的部分装置。
（1）A装置可以制取多种气体，写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）实验室用B装置除去二氧化碳中的杂质（杂质为氯化氢和水蒸气），请写出B装置中X试剂的名称 。（所用试剂均过量）
（3）实验室用C装置采用排空气法收集氢气，气体从a端通入，将装置内的导管补画完整。
6．（2024•泌阳县模拟）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。
四．氧气的制取装置（共4小题）
7．（2024•郑州一模）根据下列实验装置，请回答：
（1）请写出用B装置制取氧气的反应原理 。
（2）若要收集干燥的氧气，可选择收集装置 。
（3）如何检验已收集满一瓶二氧化碳？
8．（2024•驻马店一模）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出一个用装置A制取氧气的化学方程式 。
（2）C装置相较于B装置的优点是 。
（3）D装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从 （填“a”或“b”）端向储气瓶中注入水。
9．（2024•平顶山模拟）化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 。实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，该操作所依据的灭火原理是什么？ 。
（2）用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装置导管接口正确的连接顺序为b接 。
10．（2024•获嘉县一模）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）在添加药品前，应进行的操作是什么 ？
（2）若用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式 ；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。
五．气体溶解度的影响因素（共2小题）
11．（2024•汝南县一模）用相关化学知识解释下列现象。
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。 。
（2）金刚石和石墨均是碳单质，但是二者的硬度差别很大。 。
12．（2024•许昌一模）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请从化学角度解释下列现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得快。
（2）喝汽水以后常常会打嗝。
六．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
13．（2024•宜阳县一模）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）氢能源动力汽车是目前研发的重点项目之一。写出氢能源具有的优点。（写一条即可）
（2）pH＜5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是什么？
七．金属的化学性质（共7小题）
14．（2024•泌阳县模拟）将过量的锌粉加入到一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
（1）有关反应的化学方程式为 ， ；
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到的现象是 。
15．（2024•驻马店一模）向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）写出m点溶液中溶质的化学式 。
（3）证明锌粉过量的实验现象是什么？ 。
16．（2024•郑州一模）生铁是常用的铁合金。某同学将一块生铁投入到一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）写出该过程中一定发生的反应的化学方程式 。
（2）为继续探究，该同学向滤液中滴加稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。请分析滤液的成分 。
17．（2024•平顶山模拟）将一定质量的锌加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生。
（1）该固体中含有的金属是什么？
（2）溶液由蓝色变为无色的原因是什么？ （用化学方程式说明）
18．（2024•滑县一模）将一定量的锌粉加入一定量的Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液且滤液质量和原溶液质量相等。
（1）写出导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。
（2）分析滤液中溶质的成分 。
19．（2024•郑州一模）化学来源于生活，请用化学知识解释下列现象。
（1）天然气做燃料。（用化学方程式表示）
（2）真金不怕火炼。
20．（2024•洛阳模拟）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价）
（1）分析加入稀硫酸之前须将白铜粉碎的目的 。
（2）写出步骤②中生成镍的化学方程式 。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 （填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液
D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
八．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
21．（2024•项城市一模）如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。
（1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。
（2）将两烧杯内剩余的所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。
①请推测滤渣的成分。
②写出混合后一定发生的反应的化学方程式。
九．一氧化碳还原氧化铁（共3小题）
22．（2024•平顶山模拟）金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性能？
（2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理 （用化学方程式表示）。
23．（2024•滑县一模）2024年1月21日，首艘国产大邮轮“爱达•魔都号”完成三次商业航行，制造邮轮使用了大量钢铁。如图所示是利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。
已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O。
（1）写出D处玻璃管中发生反应的化学方程式 。
（2）要达到用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验生成气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→ （填导管小写字母顺序）→i。
（3）E装置用浓硫酸而不用浓盐酸的原因是什么？
24．（2024•驻马店一模）一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出A处反应的化学方程式： ；
（2）B处澄清石灰水的作用是 。
一十．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
25．（2024•获嘉县一模）菜肴烹饪是生活劳动的一项重要内容。周末，小莉同学使用家里的铁锅制作了美味的菜肴。
（1）炒菜时，锅内油温过高着火，小莉立马向锅中加菜来灭火，其原理是什么 ？
（2）饭后，小莉将铁锅洗净，为防止生锈，她的正确做法是什么 ？
一十一．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
26．（2024•梁园区校级一模）根据实验室制取气体的常用装置，回答问题：
（1）装置A中棉花的作用是什么 ？
（2）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式： 。
（3）中国航天员在空间站需要氧气，若要在空间站失重状态下收集氧气，可以选择装置C、D、E、F中的 （填装置序号）。
一十二．探究二氧化碳的性质（共1小题）
27．（2024•河南模拟）用两支相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。
（1）A瓶观察到的现象是 。
（2）B瓶中发生反应的化学方程式为 。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是 。
一十三．酸的化学性质（共1小题）
28．（2024•洛阳模拟）河南省实验中学兴趣小组用如图“V型管”装置进行探究实验。
（1）若胶头滴管中的甲为稀盐酸，乙为石灰石，实验时B处溶液变色的原因是什么？并写出A处发生反应的化学方程式。
（2）若甲为浓盐酸，乙为锌粉，B处溶液变色的原因是什么？
一十四．碱的化学性质（共1小题）
29．（2024•驻马店一模）某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。
（1）写出步骤1发生反应的化学方程式 。
（2）步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是什么？
一十五．中和反应及其应用（共4小题）
30．（2024•梁园区校级一模）化学小组探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，测得pH的变化如图所示。
（1）写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）当溶液中钠离子（Na+）与硫酸根离子（）的数目相等时，滴入溶液的体积可能位于m、n、p中的 点。
31．（2024•泌阳县模拟）如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应的示意图。
（1）请写出有关反应的化学方程式 。
（2）反应过程中没有发生改变的粒子是什么？
（3）若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，写出此时观察到的溶液颜色变化 。
32．（2024•河南模拟）将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）借助于酸碱指示剂：乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出反应的化学方程式 。
33．（2024•梁园区校级一模）如图是利用数字化传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时溶液的pH和温度变化情况，回答下列问题。
（1）根据图一分析，A溶液是什么？
（2）根据图二分析，该反应为吸热反应还是放热反应？
（3）请写出图一a点溶液中所含的溶质。
一十六．氯化钠与粗盐提纯（共9小题）
34．（2024•梁园区校级一模）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式： 。
（2）操作④的目的是什么 ？
（3）用提纯后的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，下列操作：a.溶解b.称取氯化钠c.计算d.装入试剂瓶e.量取水，写出正确的操作顺序 。
35．（2024•许昌一模）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。
（3）上述流程中，加适量盐酸的目的是除去溶液中的 。
36．（2024•平顶山模拟）某NaCl样品含有杂质CaCl2和MgCl2，实验室提纯流程如图：
（1）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯之外，还有哪些？
（2）写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。
（3）盐酸的作用是什么？
37．（2024•获嘉县一模）20世纪50年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证明在仰韶时期古人已学会煎煮海盐。初步获得的海盐，除氯化钠外，还含有少量氯化钙、硫酸镁以及不溶性的杂质等，将其中不溶性的杂质去除后，依次进行下列实验操作：
a.加入足量水充分溶解；
b.加入过量的氢氧化钠溶液；
c.加入过量的氯化钡溶液；
d.加入过量的碳酸钠溶液；
e.过滤；
f.滤液中加入适量盐酸；
g.蒸发、结晶。
（1）写出过滤时需要用到的玻璃仪器 。（写出一种即可）
（2）写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若在步骤f中所加盐酸的量偏少，请设计实验检验该溶液中是否含有氢氧化钠 ？（简要写出实验步骤、现象及结论）
38．（2024•梁园区校级一模）实验室现有一份粗盐水，其中含有可溶性杂质（硫酸钠和氯化钙），某化学小组按如图所示方案制取纯净的NaCl固体。
（1）请写出加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。（写一个即可）
（2）若加入稀盐酸的量过多，是否影响氯化钠的纯度，请说明原因 。
39．（2024•郑州一模）某种粗盐水中有少量杂质Na2SO4，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤：
（1）写出除去Na2SO4杂质的化学方程式 。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？
（3）有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请给出你的评价并解释原因 。
40．（2024•汝南县一模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是什么？
（2）滤渣中除泥沙外还有哪些？ （填化学式）
（3）写出反应③的化学反应方程式 。
41．（2024•河南模拟）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。请回答下列问题：
（1）写出除去杂质氯化镁的化学方程式 。
（2）实验过程中多次用到了玻璃棒，它在过滤操作中的作用是什么？
（3）若将加入的稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是什么？
42．（2024•滑县一模）食盐是我们日常生活必备的调味品，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水可得粗盐。粗盐中除含泥沙外，还可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质。某化学小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图所示实验。
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是什么？
（2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）通过实验可得出粗盐中一定含有哪些杂质？
一十七．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
43．（2024•宜阳县一模）在实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀氢氧化钠溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（写出实验操作、现象和结论）
一十八．碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化（共1小题）
44．（2024•汝南县一模）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：
（1）Ca（OH）2的俗称是 。
（2）②反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 。
一十九．物质的鉴别、推断（共1小题）
45．（2024•宜阳县一模）甲、乙、丙三种物质均含碳元素。甲是单质，乙、丙是组成元素相同的物质，其中丙是有毒气体，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）写出乙的一种用途 。
（2）写出乙转化为丙的化学方程式 。
（3）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因 。
二十．物质的相互转化和制备（共1小题）
46．（2024•西华县模拟）某电镀厂在治污的过程中，采用如图所示工艺流程从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌。请据图回答下列问题：
（1）请分析固体A的成分 。
（2）请书写步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式（写出一个即可） 。
（3）请简述步骤Ⅳ操作中玻璃棒的作用 。
二十一．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
47．（2024•许昌一模）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图。
（1）请计算生成物丙和丁的质量比 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
48．（2024•洛阳模拟）在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下：
（1）请写出该反应化学方程式 。
（2）生成物丙和丁的质量比是多少？ 。
二十二．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共3小题）
49．（2024•泌阳县模拟）请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
50．（2024•项城市一模）我国一些城市的汽车是以压缩天然气（CNG）为燃料的，请从分子的角度解释下列问题。
（1）在加压的情况下，天然气体积变小的原因。
（2）刚点火还未燃烧时能闻到天然气中散发出的恶臭味。
51．（2024•获嘉县一模）从分子的角度解释下列现象。
（1）“青山倒影水连郭，白藕作花香满湖。”请解释“香满湖”的原因。
（2）氧气和臭氧（O3）都是由同种元素组成的单质，但它们的化学性质却不相同。请解释其原因。
二十三．分子的定义与分子的特性（共1小题）
52．（2024•西华县模拟）实验小组分别采用如图所示的实验探究分子的性质。
（1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水都没有接触，却都产生大量白烟。从分子性质的角度解释其原因 。
（2）图2实验与图1实验相比的优点是什么？（答一点即可） 。
二十四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共2小题）
53．（2024•梁园区校级一模）请用化学方程式解释下列事实。
（1）正常雨水呈弱酸性。
（2）生活中用稀盐酸除铁锈（主要成分为氧化铁）。
54．（2024•宜阳县一模）写出下列化学方程式。
（1）燃烧含硫的烟花爆竹时，产生一种刺激味的气体。
（2）生石灰可用作食品的干燥剂。
二十五．燃烧与燃烧的条件（共4小题）
55．（2024•洛阳模拟）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。
（2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？
56．（2024•汝南县一模）如图所示是教材中两个实验，均用到了红磷。
（1）写出甲实验所得出的结论： 。
（2）解释乙实验中热水中放一块白磷的目的： 。
57．（2024•项城市一模）为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。
（1）设计实验乙的目的是什么？
（2）铜片上的红磷没有燃烧的原因是什么？
58．（2024•滑县一模）燃烧是生活中常见的现象。如图所示为某化学小组对燃烧条件的实验探究，打开分液漏斗的活塞，同时用80℃热水加热Y型管。
（1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 。
（2）观察到b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
二十六．灭火的原理和方法（共2小题）
59．（2024•河南模拟）酒精灯是一种常见的化学仪器。
（1）写出酒精完全燃烧的化学方程式 。
（2）酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是什么 ？
60．（2024•梁园区校级一模）火折子被称为古代的“打火机”，是将硫磺、土纸和棉花等制成燃芯，点燃后置于竹筒中，竹筒与竹帽上都留有小孔，调整小孔位置可让适量空气进入火折子内，使燃芯长时间保留火星而不产生火焰。使用时拔下竹帽，对着火星吹气，燃芯即复燃产生火焰。
（1）写出硫燃烧的化学方程式： 。
（2）旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，燃芯上的火星就会熄灭。其灭火原理是什么？
2024年河南中考化学一模试卷简答题汇编附解析
参考答案与试题解析
一．物质除杂或净化的探究（共1小题）
1．（2024•项城市一模）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案：
（1）M溶液的溶质是什么？
（2）加入Y溶液的作用是什么？
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。
【答案】（1）氢氧化钡；
（2）除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；
（3）K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl（或HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸盐溶液要放在加含钡离子的溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸盐溶液要放在加含钡离子的溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，则M溶液中的溶质是氢氧化钡，能除去镁离子和硫酸根离子。
（2）过量的氢氧化钡溶液和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾溶液能与过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，Y溶液是碳酸钾溶液，故加入Y溶液的作用是除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡。
（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钡；
（2）除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；
（3）K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl（或HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二．溶液的酸碱度测定（共1小题）
2．（2024•西华县模拟）成语“水滴石穿”中包含着化学变化，描述的是“石”的主要成分碳酸钙被正常雨水反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙的过程。
（1）请书写该成语对应的化学方程式 CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2 。
（2）已知正常雨水的pH约为5.6，请简述用pH试纸测量雨水pH的操作过程 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 。
【答案】（1）CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2；
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
【分析】（1）根据成语“水滴石穿”中包含着化学变化，描述的是“石”的主要成分碳酸钙被正常雨水反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，进行分析解答。
（2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）成语“水滴石穿”中包含着化学变化，描述的是“石”的主要成分碳酸钙被正常雨水反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙的过程，正常雨水是二氧化碳溶于水后的弱酸性溶液，与难溶于水的碳酸钙发生化合反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
（2）使用pH试纸测定雨水的酸碱度，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
故答案为：
（1）CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2；
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
【点评】本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、用pH试纸测定溶液的pH的方法等是正确解答本题的关键。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
3．（2024•许昌一模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，请从A﹣E装置中选取合适的发生装置和收集装置 AC或AD 。
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）若用F装置采用排水法收集氢气，请将图中导管补画完整。
【答案】（1）AC或AD；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）。
【分析】（1）根据实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应为固固加热型反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集来分析解答；
（2）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
（3）根据氢气的密度比水小，氢气应从短管通入来分析解答。
【解答】解：（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应为固固加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集，则收集装置选C或D，则从A﹣E装置中选取合适的发生装置和收集装置AC或AD；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若用F装置采用排水法收集氢气，由于氢气的密度比水小，氢气应从短管通入，水从长管排出，则将图中导管补画完整为。
故答案为：（1）AC或AD；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
4．（2024•西华县模拟）实验室可选用如图所示的装置制取气体。
（1）写出利用A装置制取氧气的一个化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）若利用B装置制取H2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内 。
（3）若选用C装置采取排水法收集一瓶氧气，请简述操作步骤 先将瓶内装满水，将制取的氧气由a管进入 。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）。
（3）先将瓶内装满水，将制取的氧气由a管进入。
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
（3）氧气不易溶于水。
【解答】解：（1）A装置为固体加热型，可以用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）利用B制取氢气，所用药品是锌粒和稀硫酸，稀硫酸从分液漏斗处加入，锌放在锥形瓶内，图示为：。
（3）若选用C装置采取排水法收集一瓶氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气需要从短管a管天然，操作步骤为：先将瓶内装满水，将制取的氧气由a管进入。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）。
（3）先将瓶内装满水，将制取的氧气由a管进入。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5．（2024•梁园区校级一模）如图是实验室制取气体时常见的部分装置。
（1）A装置可以制取多种气体，写出其中一个反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）实验室用B装置除去二氧化碳中的杂质（杂质为氯化氢和水蒸气），请写出B装置中X试剂的名称 浓硫酸 。（所用试剂均过量）
（3）实验室用C装置采用排空气法收集氢气，气体从a端通入，将装置内的导管补画完整。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）浓硫酸；
（3）。
【分析】（1）根据装置A为固液常温型发生装置，适合用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气来分析解答；
（2）根据浓硫酸有吸水性，且与二氧化碳不反应，试剂瓶装的是液体来分析解答；
（3）根据氢气密度比空气小，应短进长出来分析解答。
【解答】解：（1）装置A为固液常温型发生装置，适合用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，或用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，或用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）浓硫酸有吸水性，且与二氧化碳不反应，试剂瓶装的是液体，则B装置中X试剂的名称为浓硫酸；
（3）实验室用C装置采用排空气法收集氢气，气体从a端通入，氢气密度比空气小，应短进长出，则装置图为。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）浓硫酸；
（3）。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
6．（2024•泌阳县模拟）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
【解答】解：（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是：控制滴加液体的速率和量，获得平稳气流；故答案为：控制滴加液体的速率和量，获得平稳气流；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
四．氧气的制取装置（共4小题）
7．（2024•郑州一模）根据下列实验装置，请回答：
（1）请写出用B装置制取氧气的反应原理 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）若要收集干燥的氧气，可选择收集装置 D 。
（3）如何检验已收集满一瓶二氧化碳？ 把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳满了
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）D；
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳满了。
【分析】（1）根据装置特点分析；
（2）根据氧气密度比空气大分析；
（3）根据二氧化碳灭火分析。
【解答】解：（1）B装置是利用固体加热制取氧气，因此可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）因为氧气密度比空气大，若要收集干燥的氧气，可以用向上排空气法。故答案为：D；
（3）检验已收集满一瓶二氧化碳的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳满了。故答案为：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳满了。
【点评】本考点主要考查气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的验满等，综合性比较强。
8．（2024•驻马店一模）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出一个用装置A制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）C装置相较于B装置的优点是 能控制反应的速率 。
（3）D装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从 a （填“a”或“b”）端向储气瓶中注入水。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）能控制反应的速率；
（3）a。
【分析】（1）根据实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，进行分析解答。
（2）根据分液漏斗能控制滴加液体的速率，进行分析解答。
（3）根据氧气的密度小于水的密度，进行分析解答。
【解答】解：（1）A装置是固体加热型的发生装置，可以采用加热氯酸钾和高锰酸钾的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）分液漏斗能控制滴加液体的速率，从而能控制反应速率，C装置相较于B装置的优点是能控制反应的速率。
（3）氧气的密度小于水的密度，D装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从a端向储气瓶中注入水，气体从b端排出。
故答案为：
（1）2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）能控制反应的速率；
（3）a。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
9．（2024•平顶山模拟）化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，该操作所依据的灭火原理是什么？ 隔绝氧气 。
（2）用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装置导管接口正确的连接顺序为b接 d→c→g→f 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；隔绝氧气；
（2）d→c→g→f.
【分析】（1）根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气并书写化学方程式，根据灭火原理解答用灯帽盖灭酒精灯的措施；
（2）根据浓硫酸的吸水性和装置特点进行分析。
【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，所依据的灭火原理是隔绝氧气；
（2）氢气中的水蒸气可用浓硫酸吸收，且为了吸收完全，应采用长管进气短管出气，氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，故导管接口正确的连接顺序为b接d→c→g→f。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；隔绝氧气；（2）d→c→g→f.
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体干燥等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
10．（2024•获嘉县一模）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）在添加药品前，应进行的操作是什么 检验装置气密性 ？
（2）若用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式 ；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是 E （填字母）。
【答案】（1）检验装置气密性；
（2）；E。
【分析】（1）涉及到制备气体的装置，都要检查装置的气密性，据此分析；
（2）根据实验室利用高锰酸钾制备氧气的原理及氧气的性质进行分析。
【解答】解：（1）制取气体前必须检查装置的气密性，否则会由于漏气而收集不到气体；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；排水法收集的气体较纯，而向上排空气法收集的气体较干燥，故应选择的收集装置是E。
故答案为：
（1）检验装置气密性；
（2）；E。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置等相关知识，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性进行选择。
五．气体溶解度的影响因素（共2小题）
11．（2024•汝南县一模）用相关化学知识解释下列现象。
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。 压强减小，气体的溶解度也减小 。
（2）金刚石和石墨均是碳单质，但是二者的硬度差别很大。 碳原子的排列方式不同 。
【答案】（1）压强减小，气体的溶解度也减小。
（2）碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）根据压强对气体溶解度的影响来分析；
（2）根据碳单质的结构来分析。
【解答】解：（1）气体的溶解度随着压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出；
故答案为：压强减小，气体的溶解度也减小。
（2）金刚石和石墨都是由碳原子构成的非金属单质，但碳原子的排列方式不同，因此造成了物理性质存在着差异，如硬度差别很大；
故答案为：碳原子的排列方式不同。
【点评】本题难度不大，掌握压强对气体溶解度的影响以及碳单质的结构是解题的关键。
12．（2024•许昌一模）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请从化学角度解释下列现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得快。
（2）喝汽水以后常常会打嗝。
【答案】（1）分子在不断运动，且温度越高，分子运动越快。
（2）气体的溶解度随温度升高而减小。
【分析】（1）根据分子的性质：温度升高，分子的运动速率加快解答。
（2）根据影响气体溶解度的因素来分析。
【解答】解：（1）湿衣服在太阳下晾晒比阴凉处干的更快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子的运动速率加快。
故答案为：分子在不断运动，且温度越高，分子运动越快。
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，因此喝了汽水以后，常常会打嗝；
故答案为：气体的溶解度随温度升高而减小。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
六．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
13．（2024•宜阳县一模）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）氢能源动力汽车是目前研发的重点项目之一。写出氢能源具有的优点。（写一条即可）
（2）pH＜5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是什么？
【答案】（1）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）；
（2）二氧化硫、二氧化氮。
【分析】（1）根据氢能源具有的优点，进行分析解答。
（2）根据引起酸雨的主要气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的3倍，氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物是水，不污染环境。
（2）pH＜5.6的雨水叫酸雨，化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等气体，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨。
故答案为：
（1）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）；
（2）二氧化硫、二氧化氮。
【点评】本题难度不大，了解氢能源具有的优点、引起酸雨的主要气体等是正确解答本题的关键。
七．金属的化学性质（共7小题）
14．（2024•泌阳县模拟）将过量的锌粉加入到一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
（1）有关反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ， Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu ；
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到的现象是 有气泡产生 。
【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；
（2）有气泡产生。
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，将过量的锌粉加入到一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）锌的金属活动性比银、铜强，将过量的锌粉加入到一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。
（2）所得固体是银、铜、锌的混合物，向所得固体上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氢气，能观察到的现象是有气泡产生。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；
（2）有气泡产生。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15．（2024•驻马店一模）向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）写出m点溶液中溶质的化学式 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3 。
（3）证明锌粉过量的实验现象是什么？ 有气泡产生 。
【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3；
（3）有气泡产生。
【分析】根据金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。AB段是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
（2）AB段是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，m点时硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液中溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3。
（3）锌粉过量时，充分反应后过滤，滤渣是锌、银和铜，其中只有锌能与盐酸反应产生氢气，向过滤后所得的固体上滴加稀盐酸，实验现象是有气泡产生。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3；
（3）有气泡产生。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。
16．（2024•郑州一模）生铁是常用的铁合金。某同学将一块生铁投入到一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）写出该过程中一定发生的反应的化学方程式 Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag 。
（2）为继续探究，该同学向滤液中滴加稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。请分析滤液的成分 硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜 。
【答案】（1）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
（2）硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜。
【分析】将一块生铁投入到一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有铁。
【解答】解：（1）该过程中一定发生的反应的化学方程式是Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
故答案为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
（2）为继续探究，该同学向滤液中滴加稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，即硝酸银过量。滤液的成分：没有反应的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁、没有反应的硝酸铜。
故答案为：硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2024•平顶山模拟）将一定质量的锌加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生。
（1）该固体中含有的金属是什么？ Zn、Ag、Cu
（2）溶液由蓝色变为无色的原因是什么？ Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu （用化学方程式说明）
【答案】（1）Zn、Ag、Cu；
（2）Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
【分析】由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。
【解答】解：（1）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明一定有剩余的锌，溶液中的银、铜完全置换出来了，则该固体含有的金属为：Zn、Ag、Cu；
（2）锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，完全置换后，溶液中不在含有Cu2+，所以由蓝色变为无色，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
故答案为：（1）Zn、Ag、Cu；
（2）Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
【点评】本题主要考查了金属的性质、应用和金属活动性顺序表的应用，以及根据化学方程式的简单计算，难度不大，会根据已有的知识分析解答即可。
18．（2024•滑县一模）将一定量的锌粉加入一定量的Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液且滤液质量和原溶液质量相等。
（1）写出导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）分析滤液中溶质的成分 一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2 。
【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。
【分析】根据金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入一定量的Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入一定量的Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜；由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液且滤液质量和原溶液质量相等，说明发生了上述两个反应，当减小的质量与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，导致溶液质量变小的反应是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
（2）可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，或锌是过量的，这两种情况下，滤液中的溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2；也可能是硝酸铜有剩余，这种情况下滤液中的溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，即滤液中一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。
19．（2024•郑州一模）化学来源于生活，请用化学知识解释下列现象。
（1）天然气做燃料。（用化学方程式表示）
（2）真金不怕火炼。
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）金化学性质稳定。
【分析】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，放热。
（2）金化学性质稳定。
【解答】解：（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，放热，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）真金不怕火炼，说明金化学性质稳定。
故答案为：金化学性质稳定。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2024•洛阳模拟）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价）
（1）分析加入稀硫酸之前须将白铜粉碎的目的 增大反应物的接触面积，使反应更充分 。
（2）写出步骤②中生成镍的化学方程式 Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni 。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 B （填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液
D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；
（3）B。
【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：（1）加入稀硫酸之前须将白铜粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）镍与锌性质相似，铜不与硫酸反应，则镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，因此溶液B中含有硫酸镍和过量的硫酸。根据流程图，金属锌可以置换出金属镍，因此锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；
（3）A、Ni、Zn均与盐酸反应，Cu不与酸反应，且镍与酸反应产生气泡慢，锌与酸反应产生气泡快，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的；
B、Ni、Cu均不与ZnSO4溶液，只能证明锌的活动性最强，镍和铜的活动性无法判断，不能达到实验目的；
C、Zn与NiSO4溶液反应有银白色固体析出，Cu不与NiSO4溶液反应，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的；
D、Ni不与ZnSO4溶液反应，镍与CuSO4溶液反应有红色固体析出，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的；
故选：B。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；
（3）B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
八．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
21．（2024•项城市一模）如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。
（1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。
（2）将两烧杯内剩余的所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。
①请推测滤渣的成分。
②写出混合后一定发生的反应的化学方程式。
【答案】（1）Zn＞R（或Fe）＞Cu；
（2）①一定含有Cu、R（或Fe），可能含有Zn；
②Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe）。
【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【解答】解：（1）在金属活动中顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。说明锌的活动强于R，R的活动性强于铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，R可能是铁。Cu、R、Zn的金属活动性的顺序为：Zn＞R（或Fe）Cu；
（2）将两烧杯内剩余的所有物质倒在—起，—段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。
①过滤得到无色滤液，说明浅绿色的RSO4溶液和CuSO4溶液完全反应，滤渣的成分是—定含有Cu、R（或Fe），可能含有Zn；
②甲、乙在混合前，甲中溶液由浅绿色变为无色，说明硫酸亚铁已完全反应，混合后—定发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe。
故答案为：
（1）Zn＞R（或Fe）＞Cu；
（2）①一定含有Cu、R（或Fe），可能含有Zn；
②Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
九．一氧化碳还原氧化铁（共3小题）
22．（2024•平顶山模拟）金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性能？ 在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【分析】（1）根据在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜进行分析。
（2）根据在高温的条件下，一氧化碳能将四氧化三铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将四氧化三铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
故答案为：（1）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23．（2024•滑县一模）2024年1月21日，首艘国产大邮轮“爱达•魔都号”完成三次商业航行，制造邮轮使用了大量钢铁。如图所示是利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。
已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O。
（1）写出D处玻璃管中发生反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）要达到用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验生成气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→ abghefed （填导管小写字母顺序）→i。
（3）E装置用浓硫酸而不用浓盐酸的原因是什么？ 浓硫酸具有吸水性而浓盐酸不具有
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）abghefed；
（3）浓硫酸具有吸水性而浓盐酸不具有。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析。
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析。
（3）根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有进行分析。
【解答】解：（1）D处玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O2+3CO2Fe+3CO2；
（2）一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，洗气应“长进短出”，这样反应的比较充分，且应先除杂后干燥，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，且应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故要达到用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验生成气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→a→b→g→h→e→f→c→d→i；
（3）E装置的作用是干燥一氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有，故用浓硫酸不用浓盐酸。
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）abghefed；
（3）浓硫酸具有吸水性而浓盐酸不具有。
【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24．（2024•驻马店一模）一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出A处反应的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ；
（2）B处澄清石灰水的作用是 检验生成的二氧化碳 。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）检验生成的二氧化碳。
【分析】（1）根据炼铁的原理来分析；
（2）根据二氧化碳的性质及其检验方法来分析；
【解答】解：（1）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B处能观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
故填：检验生成的二氧化碳。
【点评】本题考查的是一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
一十．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
25．（2024•获嘉县一模）菜肴烹饪是生活劳动的一项重要内容。周末，小莉同学使用家里的铁锅制作了美味的菜肴。
（1）炒菜时，锅内油温过高着火，小莉立马向锅中加菜来灭火，其原理是什么 隔绝空气或氧气 ？
（2）饭后，小莉将铁锅洗净，为防止生锈，她的正确做法是什么 将洗净后的铁锅擦干 ？
【答案】（1）隔绝空气或氧气；
（2）将洗净后的铁锅擦干。
【分析】（1）根据灭火的原理进行分析。
（2）根据防锈的措施进行分析。
【解答】解：（1）炒菜时，锅内油温过高着火，小莉立马向锅中加菜来灭火，其原理是隔绝空气或氧气；
（2）饭后，小莉将铁锅洗净，为防止生锈，她的正确做法是将洗净后的铁锅擦干。
故答案为：（1）隔绝空气或氧气；
（2）将洗净后的铁锅擦干。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
一十一．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
26．（2024•梁园区校级一模）根据实验室制取气体的常用装置，回答问题：
（1）装置A中棉花的作用是什么 防止加热时固体粉末进入导管 ？
（2）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）中国航天员在空间站需要氧气，若要在空间站失重状态下收集氧气，可以选择装置C、D、E、F中的 F （填装置序号）。
【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）F。
【分析】（1）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装收集装置所需的仪器进行分析。
【解答】解：（1）装置A中试管口塞一团棉花，其目的是防止加热时固体粉末进入导管；
（2）实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在空间站失重状态下收集制得的氧气，不能选择排空气法或排水法收集气体，应选择真空袋收集氧气，故选：F。
故答案为：
（1）防止加热时固体粉末进入导管；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）F。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
一十二．探究二氧化碳的性质（共1小题）
27．（2024•河南模拟）用两支相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。
（1）A瓶观察到的现象是 塑料瓶变瘪，液体变为红色 。
（2）B瓶中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是 B瓶变瘪的程度比A瓶大 。
【答案】（1）塑料瓶变瘪，液体变为红色；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）B瓶变瘪的程度比A瓶大。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质以及为装置内的压强变化来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据实验对比来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳溶于水导致塑料瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪；二氧化碳又能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此A瓶观察到塑料瓶变瘪，液体变为红色；故答案为：塑料瓶变瘪，液体变为红色；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）二氧化碳不但能溶于水并与水反应，且还能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此B瓶内的压强变得更小，即证明NaOH能与CO2反应的现象是B瓶变瘪的程度比A瓶大；故答案为：B瓶变瘪的程度比A瓶大。
【点评】本题考查了二氧化碳的性质的探究，掌握二氧化碳的性质、实验探究的方法、反应的原理等是解题的关键。
一十三．酸的化学性质（共1小题）
28．（2024•洛阳模拟）河南省实验中学兴趣小组用如图“V型管”装置进行探究实验。
（1）若胶头滴管中的甲为稀盐酸，乙为石灰石，实验时B处溶液变色的原因是什么？并写出A处发生反应的化学方程式。
（2）若甲为浓盐酸，乙为锌粉，B处溶液变色的原因是什么？
【答案】（1）甲和乙反应产生二氧化碳，与B处溶液中的水反应生成碳酸，使石蕊变红；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸挥发出氯化氢，溶于水形成盐酸，使石蕊变红。
【分析】（1）根据稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验时B处溶液变色的原因是甲和乙反应产生二氧化碳，与B处溶液中的水反应生成碳酸，使石蕊变红。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊变红。
故答案为：
（1）甲和乙反应产生二氧化碳，与B处溶液中的水反应生成碳酸，使石蕊变红；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸挥发出氯化氢，溶于水形成盐酸，使石蕊变红。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、二氧化碳的化学性质、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
一十四．碱的化学性质（共1小题）
29．（2024•驻马店一模）某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。
（1）写出步骤1发生反应的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是什么？ 烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀
【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。
【分析】（1）根据步骤1发生的反应是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内的气体含量减少，内压将低，打开止水夹后，有液体倒流溶液集气瓶中，流入的氯化钙与生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，打开弹簧夹后观察到的现象烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀进行分析。
【解答】解：（1）步骤1发生的反应是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）由于氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内的气体含量减少，内压将低，打开止水夹后，有液体倒流溶液集气瓶中，流入的氯化钙与生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，打开弹簧夹后观察到的现象烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
一十五．中和反应及其应用（共4小题）
30．（2024•梁园区校级一模）化学小组探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，测得pH的变化如图所示。
（1）写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（2）当溶液中钠离子（Na+）与硫酸根离子（）的数目相等时，滴入溶液的体积可能位于m、n、p中的 m 点。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）m。
【分析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）根据化学反应方程式可知：当完全反应时，钠离子和硫酸根离子的数目比为：2：1，当钠离子与硫酸根离子的数目相等时，说明溶液中的硫酸根离子多，氢氧化钠已经完全反应，溶液呈酸性，滴入溶液的体积可能位于m点。
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）m。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．（2024•泌阳县模拟）如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应的示意图。
（1）请写出有关反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）反应过程中没有发生改变的粒子是什么？ Na+、Cl﹣
（3）若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，写出此时观察到的溶液颜色变化 溶液由红色变无色 。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）Na+、Cl﹣；
（3）溶液由红色变无色。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
（2）根据中和反应的微观实质来分析；
（3）根据酚酞溶液的变色情况来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由图可知，反应前后钠离子和氯离子没有改变；
（3）若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性使酚酞变红色，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，则观察到溶液颜色的变化是由红色变为无色。
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）Na+、Cl﹣；
（3）溶液由红色变无色。
【点评】明确中和反应的微观实质、酸碱指示及的变化是解答本题关键。
32．（2024•河南模拟）将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 a （填字母序号）。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）借助于酸碱指示剂：乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出反应的化学方程式 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 。
【答案】（1）a；
（2）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
【分析】（1）根据溶液开始pH值小于7，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，最后大于7来分析解答；
（2）根据氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水来分析解答。
【解答】解：（1）由图1可知，溶液开始pH值小于7，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，最后大于7，说明该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：a；
（2）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
故答案为：（1）a；
（2）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．（2024•梁园区校级一模）如图是利用数字化传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时溶液的pH和温度变化情况，回答下列问题。
（1）根据图一分析，A溶液是什么？
（2）根据图二分析，该反应为吸热反应还是放热反应？
（3）请写出图一a点溶液中所含的溶质。
【答案】（1）稀盐酸；
（2）放热反应；
（3）氢氧化钠、氯化钠。
【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据图二反应时溶液的pH和温度变化情况，de段溶液的温度逐渐升高，进行分析解答。
（3）根据a点溶液pH大于7，溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A溶液是稀盐酸。
（2）由图二可知，随着加入A溶液的质量增加，de段溶液的温度逐渐升高，说明该反应为放热反应。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，a点溶液pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，溶质为氢氧化钠、氯化钠。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）放热反应；
（3）氢氧化钠、氯化钠。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
一十六．氯化钠与粗盐提纯（共9小题）
34．（2024•梁园区校级一模）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式： Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH 。
（2）操作④的目的是什么 将过量的NaOH、Na2CO3除去 ？
（3）用提纯后的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，下列操作：a.溶解b.称取氯化钠c.计算d.装入试剂瓶e.量取水，写出正确的操作顺序 cbead 。
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；
（2）将过量的NaOH、Na2CO3除去；
（3）cbead。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。
（2）粗盐提纯过程中，加入Ba（OH）2溶液是为了除去MgCl2、Na2SO4，加入Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的Ba（OH）2、BaCl2，过滤后，滤液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3，此时加入适量的盐酸，能将过量的NaOH、Na2CO3除去，蒸发结晶后得到的是纯净的氯化钠固体。
（3）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，基本步骤是计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶，正确的操作顺序是cbead。
故答案为：
（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；
（2）将过量的NaOH、Na2CO3除去；
（3）cbead。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
35．（2024•许昌一模）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
（3）上述流程中，加适量盐酸的目的是除去溶液中的 碳酸钠、氢氧化钠 。
【答案】（1）玻璃棒；
（2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸钠、氢氧化钠或Na2CO3、NaOH。
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析。
【解答】解：（1）溶解时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、过滤时需要玻璃棒引流、蒸发时需要使用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，故填：玻璃棒；
（2）实验中加入的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钡和氢氧化钠都是过量的，故碳酸钠还能与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠后会与氯化钙、氯化钡都发生反应，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）根据题意可知反应后过滤，所得溶液中含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸钠、氢氧化钠或Na2CO3、NaOH。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
36．（2024•平顶山模拟）某NaCl样品含有杂质CaCl2和MgCl2，实验室提纯流程如图：
（1）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯之外，还有哪些？ 漏斗、玻璃棒
（2）写出加入X溶液发生反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
（3）盐酸的作用是什么？ 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【答案】（1）漏斗、玻璃棒。
（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【分析】（1）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯之外，还有漏斗和玻璃棒。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯之外，还有漏斗和玻璃棒。
故答案为：漏斗、玻璃棒。
（2）加入X（碳酸钠）溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（3）盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．（2024•获嘉县一模）20世纪50年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证明在仰韶时期古人已学会煎煮海盐。初步获得的海盐，除氯化钠外，还含有少量氯化钙、硫酸镁以及不溶性的杂质等，将其中不溶性的杂质去除后，依次进行下列实验操作：
a.加入足量水充分溶解；
b.加入过量的氢氧化钠溶液；
c.加入过量的氯化钡溶液；
d.加入过量的碳酸钠溶液；
e.过滤；
f.滤液中加入适量盐酸；
g.蒸发、结晶。
（1）写出过滤时需要用到的玻璃仪器 漏斗（或玻璃棒、烧杯） 。（写出一种即可）
（2）写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式 2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）若在步骤f中所加盐酸的量偏少，请设计实验检验该溶液中是否含有氢氧化钠 取少量该溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后溶液中含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠 ？（简要写出实验步骤、现象及结论）
【答案】（1）漏斗（或玻璃棒、烧杯）；
（2）2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（3）取少量该溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后溶液中含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，属于玻璃仪器的有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（3）设计实验检验该溶液中是否含有氢氧化钠，由于溶液中有过量的碳酸钠也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，故检验前应先除去碳酸钠，具体过程为：取少量该溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后溶液中含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
故答案为：
（1）漏斗（或玻璃棒、烧杯）；
（2）2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（3）取少量该溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后溶液中含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
38．（2024•梁园区校级一模）实验室现有一份粗盐水，其中含有可溶性杂质（硫酸钠和氯化钙），某化学小组按如图所示方案制取纯净的NaCl固体。
（1）请写出加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。（写一个即可）
（2）若加入稀盐酸的量过多，是否影响氯化钠的纯度，请说明原因 不影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去 。
【答案】（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）不影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去。
【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（2）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答。
【解答】解：（1）加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
（2）盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，若加入的稀盐酸的量过多，不影响氯化钠的纯度。
故答案为：
（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）不影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
39．（2024•郑州一模）某种粗盐水中有少量杂质Na2SO4，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤：
（1）写出除去Na2SO4杂质的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ 把氯化钡除尽
（3）有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请给出你的评价并解释原因 不正确，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，带入新的杂质硝酸钠 。
【答案】（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）把氯化钡除尽。
（3）不正确，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，带入新的杂质硝酸钠。
【分析】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）除去Na2SO4杂质的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是把氯化钡除尽。
故答案为：把氯化钡除尽。
（3）不正确，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，带入新的杂质硝酸钠。
故答案为：不正确，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，带入新的杂质硝酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
40．（2024•汝南县一模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是什么？ 引流
（2）滤渣中除泥沙外还有哪些？ Mg（OH）2、CaCO3 （填化学式）
（3）写出反应③的化学反应方程式 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
【答案】（1）引流；
（2）Mg（OH）2、CaCO3；
（3）MgCl2Mg+Cl2↑。
【分析】（1）“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）反应③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，进行分析解答。
【解答】解：（1）“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有Mg（OH）2、CaCO3。
（3）反应③是氯化镁通电分解生成镁，同时用生成氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。
故答案为：
（1）引流；
（2）Mg（OH）2、CaCO3；
（3）MgCl2Mg+Cl2↑。
【点评】本题难度不是很大，理解海水资源综合利用的部分途径图，熟练再问问酸碱盐的化学性质、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
41．（2024•河南模拟）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。请回答下列问题：
（1）写出除去杂质氯化镁的化学方程式 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 。
（2）实验过程中多次用到了玻璃棒，它在过滤操作中的作用是什么？ 引流
（3）若将加入的稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是什么？ 引入了新杂质硫酸钠、硫酸
【答案】（1）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）引流；
（3）引入了新杂质硫酸钠、硫酸。
【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（3）根据过滤后澄清的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）过滤后澄清的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，若将加入的稀盐酸换为稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且稀硫酸是过量的，会引起的后果是引入了新杂质硫酸钠、硫酸。
故答案为：
（1）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）引流；
（3）引入了新杂质硫酸钠、硫酸。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
42．（2024•滑县一模）食盐是我们日常生活必备的调味品，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水可得粗盐。粗盐中除含泥沙外，还可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质。某化学小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图所示实验。
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是什么？ 引流
（2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（3）通过实验可得出粗盐中一定含有哪些杂质？ MgCl2、Na2SO4
【答案】（1）引流；
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）MgCl2、Na2SO4。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明粗盐中含有氯化镁；加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明粗盐中含有硫酸钠；然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，由于碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能说明粗盐中含有氯化钙。
故答案为：
（1）引流；
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）MgCl2、Na2SO4。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
一十七．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
43．（2024•宜阳县一模）在实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀氢氧化钠溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（写出实验操作、现象和结论）
【答案】
【分析】根据蒸馏水是纯净物，氢氧化钠溶液是混合物进行分析。
【解答】解：蒸馏水是纯净物，氢氧化钠溶液中除了水之外，还有氢氧化钠溶质，所以操作步骤为：各取两种溶液少许进行蒸干，有固体残留的是氢氧化钠，无固体残留的是蒸馏水。
故答案为：
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
一十八．碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化（共1小题）
44．（2024•汝南县一模）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：
（1）Ca（OH）2的俗称是 熟石灰或消石灰 。
（2）②反应 放出 （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【答案】（1）熟石灰或消石灰；
（2）放出；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据物质的名称、俗称以及化学式来分析；
（2）根据化学反应中的能量变化来分析；
（3）根据二氧化碳的化学性质及其检验方法来分析。
【解答】解：（1）Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称是熟石灰、消石灰；
（2）②反应是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）熟石灰或消石灰；
（2）放出；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，难度不大。
一十九．物质的鉴别、推断（共1小题）
45．（2024•宜阳县一模）甲、乙、丙三种物质均含碳元素。甲是单质，乙、丙是组成元素相同的物质，其中丙是有毒气体，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）写出乙的一种用途 灭火 。
（2）写出乙转化为丙的化学方程式 CO2+C2CO 。
（3）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因 分子构成不同 。
【答案】（1）灭火；
（2）CO2+C2CO；
（3）分子构成不同。
【分析】甲、乙、丙三种物质均含碳元素。甲是单质，乙、丙是组成元素相同的物质，其中丙是有毒气体，甲能转化成乙和丙，乙和丙能相互转化，所以甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，乙是二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火。
（2）乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
（3）乙是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，丙是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，所以从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是分子构成不同。
故答案为：
（1）灭火；
（2）CO2+C2CO；
（3）分子构成不同。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
二十．物质的相互转化和制备（共1小题）
46．（2024•西华县模拟）某电镀厂在治污的过程中，采用如图所示工艺流程从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌。请据图回答下列问题：
（1）请分析固体A的成分 Zn、Fe、Cu 。
（2）请书写步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式（写出一个即可） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑） 。
（3）请简述步骤Ⅳ操作中玻璃棒的作用 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 。
【答案】（1）Zn、Fe、Cu；
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；
（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X后，过滤，由流程图可知滤液是硫酸锌溶液，说明加入的X能将废液中硫酸亚铁中的铁和硫酸铜中的铜置换出来，同时又不引入新的金属杂质，所以X是金属锌，据此分析固体A的成分、发生反应、有关的问题。
【解答】解：（1）由流程金属活动性顺序表的应用可知，废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X后，过滤，由流程图可知滤液是硫酸锌溶液，说明加入的X能将废液中硫酸亚铁中的铁和硫酸铜中的铜置换出来，同时又不引入新的金属杂质，所以X是金属锌，所以固体A中有置换出的铁和铜，以及过量的锌，所以固体A的成分Zn、Fe、Cu。
（2）由上述分析，固体A是锌、铁、铜混合物加入过量Y溶液后再经过过滤得到铜单质和溶液B，说明加入的Y溶液只能和锌和铁反应，同时又不引入新的杂质，说明加入的是稀硫酸；稀硫酸能和锌与铁反应的方程式分别为：H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑、H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑。
（3）溶液C是硫酸锌溶液，经过步骤Ⅳ后得到硫酸锌晶体，从溶液得到晶体，该操作是蒸发，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
故答案为：（1）Zn、Fe、Cu；
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；
（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
【点评】本题主要考金属活动性顺序表的应用，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二十一．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
47．（2024•许昌一模）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图。
（1）请计算生成物丙和丁的质量比 7：6 。
（2）写出该反应的化学方程式 N2O4+2N2H44H2O+3N2 。
【答案】（1）7：6。
（2）N2O4+2N2H44H2O+3N2。
【分析】点燃条件下，N2O4与N2H4反应生成H2O和N2，反应的化学方程式是N2O4+2N2H44H2O+3N2。
【解答】解：（1）生成物丙和丁的质量比是84：72＝7：6。
故答案为：7：6。
（2）该反应的方程式是N2O4+2N2H44H2O+3N2。
故答案为：N2O4+2N2H44H2O+3N2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
48．（2024•洛阳模拟）在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下：
（1）请写出该反应化学方程式 CH4+H2OCO+3H2 。
（2）生成物丙和丁的质量比是多少？ 14：3 。
【答案】（1）CH4+H2OCO+3H2。
（2）14：3。
【分析】（1）一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气。
（2）根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算生成物质量比。
【解答】解：（1）由图中信息、质量守恒定律可知，乙是水，即一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2。
故答案为：CH4+H2OCO+3H2。
（2）生成物丙和丁的质量比是28：6＝14：3。
故答案为：14：3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二十二．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共3小题）
49．（2024•泌阳县模拟）请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
【答案】（1）分子是在不断运动的；
（2）分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故答案为：
（1）分子是在不断运动的；
（2）分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
50．（2024•项城市一模）我国一些城市的汽车是以压缩天然气（CNG）为燃料的，请从分子的角度解释下列问题。
（1）在加压的情况下，天然气体积变小的原因。
（2）刚点火还未燃烧时能闻到天然气中散发出的恶臭味。
【答案】（1）分子间有间隔；
（2）分子在不断运动。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：（1）甲烷由甲烷分子构成，由于甲烷分子间存在间隔，所以天然气能被压缩，天然气体积变小。
（2）天然气中通常加入了少量恶臭的有机硫醚类物质，刚点火还未燃烧时，由于分子在不断运动，因此能够闻到气味。
故答案为：（1）分子间有间隔；
（2）分子在不断运动。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
51．（2024•获嘉县一模）从分子的角度解释下列现象。
（1）“青山倒影水连郭，白藕作花香满湖。”请解释“香满湖”的原因。
（2）氧气和臭氧（O3）都是由同种元素组成的单质，但它们的化学性质却不相同。请解释其原因。
【答案】（1）分子在不断运动；
（2）分子构成不同。
【分析】根据分子的基本性质进行分析。
【解答】解：（1）能闻到香味，是因为分子在不断运动。
（2）氧气和臭氧都是由碳元素组成，则它们的分子构成不同，则化学性质不同。
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）分子构成不同。
【点评】此题难度不大，掌握分子的基本性质等即可顺利解答。
二十三．分子的定义与分子的特性（共1小题）
52．（2024•西华县模拟）实验小组分别采用如图所示的实验探究分子的性质。
（1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水都没有接触，却都产生大量白烟。从分子性质的角度解释其原因 分子在不断地运动 。
（2）图2实验与图1实验相比的优点是什么？（答一点即可） 图二比图一更环保，且可以比较氨分子和氯化氢分子的运动速率（合理即可） 。
【答案】（1）分子在不断地运动；
（2）图二比图一更环保，且可以比较氨分子和氯化氢分子的运动速率（合理即可）。
【分析】根据分子的性质，以及题中信息分析。
【解答】解：（1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水都没有接触，却都产生大量白烟，是因为浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出来的氨分子和氯化氢分子在不断地运动，浓氨水中的氨分子和浓盐酸中的氯化氢分子不断运动，二者接触发生反应生成氯化铵固体小颗粒，所以浓盐酸和浓氨水都没有接触，却都产生大量白烟，从分子的角度解析是因为分子在不断地运动；
（2）图2中V形玻璃管观察到产生的白烟位置偏右，说明相同条件下，氨分子的运动速率快；图2实验与图1实验相比在密闭容器中进行，比较环保，且可以比较氨分子和氯化氢分子的运动速率。
故答案为：
（1）分子在不断地运动；
（2）图二比图一更环保，且可以比较氨分子和氯化氢分子的运动速率（合理即可）。
【点评】本题主要考查分子的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二十四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共2小题）
53．（2024•梁园区校级一模）请用化学方程式解释下列事实。
（1）正常雨水呈弱酸性。
（2）生活中用稀盐酸除铁锈（主要成分为氧化铁）。
【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）正常雨水呈弱酸性，是因为空气中二氧化碳溶和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
54．（2024•宜阳县一模）写出下列化学方程式。
（1）燃烧含硫的烟花爆竹时，产生一种刺激味的气体。
（2）生石灰可用作食品的干燥剂。
【答案】（1）S+O2SO2；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
二十五．燃烧与燃烧的条件（共4小题）
55．（2024•洛阳模拟）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管中发生反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ 温度达到可燃物的着火点
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑。
（2）温度达到可燃物的着火点。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
【解答】（1）试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑。
（2）温度达到可燃物的着火点。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
56．（2024•汝南县一模）如图所示是教材中两个实验，均用到了红磷。
（1）写出甲实验所得出的结论： 氧气约占空气体积的 。
（2）解释乙实验中热水中放一块白磷的目的： 与铜片上的白磷对比，得出燃烧需要与氧气接触 。
【答案】（1）氧气约占空气体积的；
（2）与铜片上的白磷对比，得出燃烧需要与氧气接触。
【分析】（1）根据红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积进行分析。
（2）根据燃烧的条件进行分析。
【解答】解：（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，故可得出的结论是：氧气约占空气体积的；
（2）乙实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故目的是：与铜片上的白磷对比，得出燃烧需要与氧气接触。
故答案为：（1）氧气约占空气体积的；
（2）与铜片上的白磷对比，得出燃烧需要与氧气接触。
【点评】本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
57．（2024•项城市一模）为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。
（1）设计实验乙的目的是什么？ 探究燃烧需要氧气
（2）铜片上的红磷没有燃烧的原因是什么？ 温度没有达到红磷的着火点
【答案】（1）探究燃烧需要氧气；
（2）温度没有达到红磷的着火点。
【分析】（1）根据实验乙中，通入氧气前，水中白磷不燃烧，通入氧气后，水中磷也能燃烧进行分析。
（2）根据铜片上的红磷着火点高，热水的温度不能达到红磷的着火点进行分析。
【解答】解：（1）实验乙中，通入氧气前，水中白磷不燃烧，通入氧气后，水中磷也能燃烧，因此设计实验乙的目的是探究燃烧需要氧气；
（2）铜片上的红磷着火点高，热水的温度不能达到红磷的着火点，因此铜片上的红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点。
故答案为：（1）探究燃烧需要氧气；
（2）温度没有达到红磷的着火点。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
58．（2024•滑县一模）燃烧是生活中常见的现象。如图所示为某化学小组对燃烧条件的实验探究，打开分液漏斗的活塞，同时用80℃热水加热Y型管。
（1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）观察到b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ 与氧气（或空气）接触
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）与氧气（或空气）接触。
【分析】（1）根据化学方程式的书写进行分析。
（2）根据燃烧的条件进行分析。
【解答】解：（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（2）根据燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。观察到b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）与氧气（或空气）接触。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二十六．灭火的原理和方法（共2小题）
59．（2024•河南模拟）酒精灯是一种常见的化学仪器。
（1）写出酒精完全燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是什么 隔绝氧气 ？
【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）隔绝氧气。
【分析】（1）根据酒精燃烧的原理来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）酒精灯使用完后可用灯帽盖灭，利用的灭火原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及灭火的方法与原理是解题的关键。
60．（2024•梁园区校级一模）火折子被称为古代的“打火机”，是将硫磺、土纸和棉花等制成燃芯，点燃后置于竹筒中，竹筒与竹帽上都留有小孔，调整小孔位置可让适量空气进入火折子内，使燃芯长时间保留火星而不产生火焰。使用时拔下竹帽，对着火星吹气，燃芯即复燃产生火焰。
（1）写出硫燃烧的化学方程式： 。
（2）旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，燃芯上的火星就会熄灭。其灭火原理是什么？ 隔绝空气（或氧气）
【答案】（1）；
（2）隔绝空气（或氧气）。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧的化学反应的原理来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）旋转竹帽使竹简和竹帽上的小孔位置错开，燃芯上的火星就会熄灭，隔绝了空气（或氧气），达到灭火的目的，使火种“熄灭”。
故答案为：（1）；
（2）隔绝空气（或氧气）。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/4/28 10:45:57；用户：因材教育；邮箱：307053203@qq.cm；学号：3994153
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量于蒸发皿中，加热蒸发至干燥
一种有少量白色残留固体
该液体为氢氧化钠溶液
另一种无残留固体
该液体为蒸馏水
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量于蒸发皿中，加热蒸发至干燥
一种有少量白色残留固体
该液体为氢氧化钠溶液
另一种无残留固体
该液体为蒸馏水