中考化学一轮复习考点课时练习考点15 化合价（含解析）

这是一份中考化学一轮复习考点课时练习考点15 化合价（含解析），共20页。试卷主要包含了 结合化学式的计算，求化合价， 化合价的表示方法， 化合价的规律， 化合价和离子符号比较， 原子团及其化合价等内容，欢迎下载使用。

1. 有关化合价的含义，经常与生产、生活相联系，以发现的新物质或新闻中报道的有害有毒的物质为载体，分析其含义。
2. 结合化学式的计算，求化合价。
考查重点
1. 化合价的含义及其表示
2.化合价的应用
重点考向
考向一、化合价(高频考点)
1. 定义：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数目。
2. 数值的判定：形成化合物时1个原子得失电子数或形成的共用电子数
2. 分类
元素的化合价有正价和负极之分。
3. 化合价的表示方法
化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，正负号在前、价数在后。如MgEQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(-2),O)、MgEQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+6),S)O4。
4. 化合价的规律
化合价有正价和负极之分，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
在单质中，元素的化合价为0价。
一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。
金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负极。
原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和。
5. 化合价和离子符号比较
6. 原子团及其化合价
原子团：
常作为一个整体参加化学反应的原子集团，叫做原子团，又叫根，反应中不能随意拆开。如H2SO4、NaOH、Na2CO3中S、OH-、C。
常见原子团的化合价
易错警示
标化合价时，“＋”不能省略。同一种元素在同一种物质中可能显不同的化合价，例如： eq \(N,\s\up6(-3))H4 eq \(N,\s\up6(+5))O3。
知识拓展
非金属元素化合价规律：
∣最高正价∣＋∣最低负价∣＝8
方法技巧
某元素的化合价由该元素原子的最外层电子数决定。一般来说，金属元素的化合价=其原子的最外层电子数，为正价；非金属元素的化合价=8-其元素原子的最外层电子数，为负价。
跟踪训练
1．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3
【答案】B
【解析】Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl的化合价为+5；故选B。
2．钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
【答案】C
【解析】钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得∶（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。故选C。
3．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HClO里，氯元素均为﹣1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
【答案】C
【解析】A、在NaCl和HClO里，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则NaCl中氯元素的化合价为﹣1价；HClO里，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价，错误；B、单质中元素化合价为0，在H2中，氢元素为0价，错误；C、同一种元素在同一种物质中可能显不同的价态，如在NH4NO3中，在铵根离子中氮元素显﹣3价，在硝酸根离子中氮元素显+5价，正确；D、非金属元素在化合物中也不一定均显负价，如H2O中氢元素显+1价，错误。故选C。
4．（2020·南充市初三期末）油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的PbS（硫化铅），使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，此反应中Pb元素、H元素的化合价不变，O元素的化合价变化为：－l→－2。则S元素的化合价变化为（ ）
A．+2→+4B．+2→+6C．－2→+4D．－2→+6
【答案】D
【解析】铅元素的化合价反应前后没变都是+2价，设反应前硫元素的化合价为x，则(+2)+x=0，x=-2，反应前硫元素的化合价为-2价；设反应后硫元素的化合价为y，则(+2)+y+(-2)×4=0，y=+6，反应后硫元素的化合价变为+6价。故选：D。
5．某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为－2价，则x值是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【解析】在CaWOx中，钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为－2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋(＋6)＋(－2)x＝0，则x＝4。故选C。
真题再现
1．含磷洗涤剂因含三聚磷酸钠(化学式Na5P3Ox)，大量使用会造成水体污染。已知三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价，则x值为 （ ）
A．10B．9C．7D．5
【答案】A
【解析】钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，磷元素化合价为+5价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×5+（+5）×3+（-2）×x=0，x=10。故选A。
2．关于元素化合价的说法一定正确的是（ ）
A．单质中元素的化合价最低
B．非金属元素在化合物中显负价
C．同种元素在同一化合物里化合价相同
D．化合物中各元素化合价的代数和等于零
【答案】D
【解析】A．单质中元素的化合价为零，而在非金属氧化物中，非金属元素显负价，化合价更低，故错误；
B．在化合物中，非金属元素不一定显负价，比如硫酸中氢元素和硫元素为正价，故错误；C．同种元素在同种物质中化合价不一定相同，比如硝酸铵中氮元素为-3和+5价，故错误；D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，故正确。故选D。
3．下列物质中硫元素化合价最低的是（ ）
A．SB．SO2C．H2SO4D．H2S
【答案】D
【解析】A、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；B、氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价；
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+6价；D、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z＝0，则z＝﹣2价；故硫元素化合价最低的是D。故选D。
4．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
【答案】C
【解析】氮气中N为0价，二氧化氮中N为+4价，一氧化氮中N为+2价，三氧化二氮中N为+3价，四氧化二氮中N为+4价，亚硝酸钠中N为+3价，硝酸铵中N分别为-3、+5价，综上，N共6种化合价；故选择C项。
5．下列关于化合价的叙述：
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价。
②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的。
③一种元素只有一种化合价。
④在化合物中非金属元素的化合价为负值。
其中正确的是（ ）
①②B．①③C．②③④D．①
【答案】A
【解析】①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价，正确。
②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的，正确。
③一种元素可能有不同的化合价，错误。
④在化合物中非金属元素的化合价不一定为负值，比如氢氧化钠中氢元素为+1价，错误。
故选：A。
考向二、化合价的应用
(1) 根据化合价书写化学式
依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。由此确定各元素的原子个数比，写出化学式，步骤如下：
(2) 根据化学式求元素的化合价
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，由已知元素的化合价求出未知元素的化合价（可设未知数）。
例：已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，求其中Mn元素的化合价：
解：设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有＋1＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋7，即求得KMnO4中锰元素的化合价为＋7。
(3) 根据化合价判断化学式正误
所有的化合物均满足化合物中各元素正负化合价代数和为零的规律，可据此检验判断化学式的正误。
易错警示
1．通过化合价我们可以知道不同种原子按什么样的原子个数比相互结合，化合价与原子的最外层电子数关系密切
2．同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。
例如： eq \(N,\s\up6(-3))H4 eq \(N,\s\up6(+5))O3。
3．镁离子的符号为：Mg2＋，氧化镁中镁元素的化合价可表示为eq \(Mg,\s\up6(+2))O。
知识拓展
1. 应用元素的化合价，可以推求实际存在化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式；
2. 有化学式推求变价元素的化合价；
3. 有元素的化合价，推求化学式的正误；
4. 有根价推求元素的化合价。
方法技巧
1、元素化合价与离子表示方法上的区别与联系
2、化学符号周围数字的含义
（1）元素符号前加数字，只表示几个原子。
（2）化学式前面加数字，只表示几个分子。化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中所含该原子的个数。
（3）离子符号前面数字表示离子的个数。
（4）元素符号正上方的数字表示化合价。
（5）离子右上角的数字表示离子带有的电荷数。
跟踪训练
1．（2021·汝州市有道实验学校九年级月考）工业食盐是一种强烈的致癌物质，其主要成分是亚硝酸钠(NaNO2)，则亚硝酸钠中N元素的化合价为（ ）
A．+1价B．+2价C．+3价D．-1价
【答案】C
【解析】
亚硝酸钠(NaNO2)中，Na化合价为+1价，O是-2价，根据化合物中各元素化合价之和为0，可以得出N的化合价为0-(-2)×2-1=+3。故选C。
2．（2018·河北邢台市·临城中学九年级期中）重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有毒，用于制铬矾、铬颜料、并供电镀、有机合成等使用，其化学式为K2Cr2O7，其中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．0B．+3
C．+5D．+6
【答案】D
【解析】化合物中各元素正负化合价的代数和为零，氧元素通常为-2价，钾元素为+1价，设铬元素的化合价为x，则有（+1）×2+2x+(-2)×7=0可得想x=+6。故选D。
3．（2020·汕头市澄海区教师发展中心）含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。在Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）
A．+5B．+4C．+1D．﹣2
【答案】A
【解析】化合物中各元素化合价代数和为0。在化合物中钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价。设磷元素化合价为x。则（+1）×5+3x+(-2)×10=0，x=+5。故选A。
4．（2021·四川省遂宁市拦江中学九年级期末）有下列物质：①S ②H2S ③SO2 ④SO3，其中硫元素化合价由低到高的顺序排列正确的是（ ）
A．①②③④B．②①③④C．①④③②D．①③④②
【答案】B
【分析】化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，故S中硫元素的化合价为0；氢元素在化合物中显+1价，故H2S中硫元素为−2价；氧元素在化合物中显−2价，故SO2中硫元素的化合价为+4价，SO3中硫元素的化合价为+6价。
【解析】根据上述分析和计算，硫元素化合价由低到高的排列顺序为H2S、S、SO2、SO3，故选B。
5．（2019·厦门市莲花中学九年级期中）含碳元素物质间发生转化：C SKIPIF 1 < 0 CO SKIPIF 1 < 0 CO2 SKIPIF 1 < 0 H2CO3 SKIPIF 1 < 0 K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是（ ）
A．①③
B．③④
C．①②
D．②④
【答案】C
【解析】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。
碳属于单质，碳元素的化合价为零。
一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价。
二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价。
碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（-2）×3=0，则z=+4价。
碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（-2）×3=0，则w=+4价。故选：C。
6．（2021·全国九年级单元测试）学会分析，寻找规律试分析NaCl，x，HClO，KClO3，KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是（ ）
A．HClB．Ca（ClO）2C．Cl2D．Cl2O
【答案】C
【分析】
在化合物中正负化合价代数和为零，NaCl、HClO、KClO3、KClO4中氯元素的化合价分别为－1、＋1、＋5、＋7，可得出：物质是按氯元素化合价由低到高进行排列，则X中氯元素化合价应在－1和＋1之间。
【解析】A、氢元素显＋1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+x=0，则x=-1，个选项错误；
B、钙元素显＋2价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋2）+2y+（-2）×2=0，则y=+1，故选项错误；
C、单质中元素的化合价为0,因此氯气中氯元素化合价为0，氯元素化合价在－1和＋1之间，符合要求，故选项正确；
D、氧元素显－2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2·z+（-2）=0，则z=+1，故选项错误。故选：C。
7．（2019·重庆南开（融侨）中学校九年级月考）漂白粉是曾经常用的一种净水剂，由于使用后余氯含量较高，现已逐渐减少使用。工业上制取漂白粉一般是将氯气直接通入到石灰乳中，发生的化学反应方程式为 SKIPIF 1 < 0 。在该反应中氯元素没有体现出的化合价为（ ）
A．-1B．0C．+1D．+3
【答案】D
【解析】
单质中元素的化合价为0，Cl2中氯元素的化合价为0。
化合物中各元素的化合价代数和为0。Ca(ClO)2中氯元素的化合价x为(+2)+(x-2)×2=0，x=+1。
CaCl2中氯元素的化合价y为（+2）+2y=0，y=-1。
所以在该反应中氯元素没有体现出的化合价为+3。故选D。
8．（2020·陕西咸阳市实验中学九年级期末）已知CFe2O4是磁粉的主要成分之一，其中，钴、铁元素的化合价都可能有+2、+3，且在CFe2O4 中，每种元素都只有一种化合价，则钴的化合价是____，铁的化合价是____。
【答案】+2 +3
【解析】
CFe2O4中氧元素的化合价为-2价，若钴元素的化合价为+2价，设铁的化合价为x，则有
(+2)+2x+（-2）×4=0，x=+3，符合题意；
若钴元素的化合价为+3价，设铁的化合价为y，则有
(+3)+2y+（-2）×4=0，y= SKIPIF 1 < 0 ,不符合题意；
因此钴的化合价是+2，铁的化合价是+3。
9．（2019·上海市宛平中学九年级月考）手机中使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻，电容量大而受到普遍重视。某种锂电池的总反应可以表示为 SKIPIF 1 < 0 ，在此反应中，锰元素的化合价从___________价变为+3价，锂元素的的化合价从___________价变为___________价。
【答案】+4 0 +1
【解析】
在MnO2中，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可知MnO2中锰元素的化合价为：x+（-2）×2=0，得x=+4；单质中元素的化合价为0，Li属于单质，故锂元素的化合价为0，在LiMnO2中，锰元素显+3价，氧元素显-2价，设锂元素的化合价是y，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可知LiMnO2中锂元素的化合价为：y+（+3）+（-2）×2=0，得y=+1，故在此反应中，锰元素的化合价从+4价变为+3价，锂元素的的化合价从0价变为+1价。
真题再现
1．决定元素化合价的因素不可能是（ ）
A．得到电子的数目 B．失去电子的数目
C．化学计量数 D．形成共用电子对的数目
【答案】C
【解析】决定元素化合价的因素主要是金属元素的原子失去电子的数目、非金属元素的原子得到电子的数目以及非金属元素之间形成的共用电子对数。与化学计量数无关。
故选：C。
2. 现有、、、四种元素，如果用指定化合价将它们按两种或三种元素结合成化合物，则最多可形成化合物的种数是（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】C
【解析】根据各种元素的化合价可以形成的化合物有：氢元素能和氧元素形成水；能和氧元素、硫元素形成硫酸；能和氧元素、钠元素形成氢氧化钠；
氧元素能和硫元素形成三氧化硫；能和钠元素形成氧化钠；能和硫元素、钠元素形成硫酸钠，故最多可形成化合物的种数是6种。
故选：C。
3. 在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有发生改变的是（ ）
A．2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
C．SO3+H2O＝H2SO4 D．2H2S+3O22H2O+2SO2
【答案】D
【解析】A．在二氧化硫中，硫元素显+4价，在亚硫酸钠中，硫元素也显+4价，不合题意；
B．在硫酸中，硫元素显+6价，在硫酸钡中，硫元素也显+6价，不合题意；
C．在三氧化硫中，硫元素显+6价，在硫酸中，硫元素也显+6价，不合题意；
D．在硫化氢中，硫元素显﹣2价，在二氧化硫中，硫元素显+4价，符合题意。
故选：D。
4. 下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列①AgCl②Cl2③X④NaClO3⑤KClO4根据这种排布规律推测，X可能是（ ）
A．NaCl B．KClO3 C．HClO2 D．Cl2O5
【答案】C
【解析】①AgCl中氯元素的化合价为﹣1价；②Cl2中Cl元素的化合价为0；④NaClO3中Cl元素的化合价为+5价；⑤KClO4中Cl元素的化合价为+7价，可以看出是按照氯元素的化合价由低到高排列，则X中Cl元素的化合价应在0价和+5价之间。
A、NaCl中，钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为﹣1，故选项错误。
B、KClO3中，钾元素显+1，氧元素的化合价为﹣2，则氯元素的化合价为+5价，故选项错误。
C、HClO2中，钾元素显+1，氧元素的化合价为﹣2，则氯元素的化合价为+3价，故选项正确。
D、Cl2O5中，氧元素的化合价为﹣2价，则氯元素的化合价为+5价，故选项错误。
故选：C。
5. 铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.无法确定
【答案】B
【解析】14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g×，铁元素的质量比在化学反应前后不变，7.2g铁的氧化物中铁元素的质量=5.6g，氧元素的质量=7.2g-5.6g=1.6g铁的氧化物中铁元素和氧元素质量比为5.6g：1.6g=56:16，得出化学式为FeO
故选B．
6．某化合物的化学式是H2ROn，已知其中R的化合价为﹢6价，则n的值是（ ）A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
【解析】根据正负化合价的代数和为零可得：（﹢1）×2＋（﹢6）＋（﹣2）×n＝0，解得n＝4。故D选项正确。
7．在电影《银河补习班》中，宇航员需要在太空进行作业，太空舱里常用NiFe2O4作为气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】C
【解析】已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
故选：C。
8．（2018•柳州）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【答案】B
【解析】a点所示铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以a点上形成化合物的化学式为FeO。
故选：B
9． LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知LiFePO4中Li的化合价为+1,P的化合价为+5,则LiFePO4中Fe的化合价是（ ）( )
A.0B.+2
C.+3D.+6
【答案】B
【解析】在LiFePO4中，P元素的化合价为+5价，Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
设该化合物中Fe元素的化合价为x，
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0
解得x=+2
故选B．
10．某金属元素+3价的氧化物中,氧元素的质量分数为30%,则该金属氧化物的相对分子质量为（ ）
A.112B.102
C.160D.232
【答案】C
【解析】设某金属元素的元素符号为M，某金属元素+3价氧化物中，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为M2O3，氧元素的质量分数为30%，则该金属氧化物的相对分子质量为16×3÷30%=160．
故选：C．
11．（2020·广西防城港初三三模）已知锌的化合价为+2价，硫的化合价有-2、+4和+6价，某同学认为锌与硫形成的化合物的化学式有①Zn2S②ZnS③ZnS2④ZnS3其中正确的是（ ）
A．①和②B．仅是②C．②③④D．全是
【答案】B
【解析】化合物中各元素正负化合价代数和为零，设硫的化合价为x
①Zn2S中：（+2）×2+x=0 x=-4
②ZnS中：（+2）+x=0 x=-2
③ZnS2中：（+2）+2x=0 x=-1
④ZnS3中：（+2）+3x=0 x=-
硫的化合价有-2、+4和+6价，可知，只有②的化学式书写是正确的；故选：B。
12．（2020广西百色）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】C
【解析】在Eu2O3中，氧元素显-2价，设：铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。故选C。
13．（2020广西柳州）84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．0B．-1C．+1D．+2
【答案】C
【解析】设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。
14．高氯酸（HClO4）是种酸性和氧化性都较强的酸，高氯酸中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1B．+7C．+5D．+1
【答案】B
【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零，在化合物中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设高氯酸中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7，故选B。
15．化学反应前后，下列各项一定不变的是（ ）
①原子种类；②原子数目；③分子数目；④元素的化合价；⑤元素质量；⑥物质的总质量
A． ①②⑤⑥ B． ①②⑥
C． ①②③⑤⑥ D． ①②④⑤⑥
【答案】A
【解析】化学反应前后原子种类、数目不变，元素种类、质量不变，物质总质量不变，分子数目可能改变，元素化合价可能改变，故选A。
16．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是( )
A .H2S B.S C.SO2 D. H2SO3
【答案】D
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0和单质的化合价为0、氢元素显+1价，氧元素显-2价判断H2S中硫元素的化合价为-2价；S是单质，化合价为0；SO2中硫元素的化合价为+4价；H2SO3中硫元素的化合价为+4价。故选D。
17.（2019浙江杭州）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分
是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种
矿物。下列有关说法不正确的是（ ）
A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3的镍元素呈+3价 D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
【答案】B
【解析】A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确；B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误；C、硫元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法正确；D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜。
18．（2019山东泰安）“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
【答案】B
【解析】根据化合物中正负化合价的代数和为零即可求得。设镍元素的化合价为X，则X+（+3）×2+（-2）×4=0，解得X=+2，正确答案为B。
19.（2019山东滨州）某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对
原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2
C．+3D．+4
【答案】D
【解析】由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比
为7/16:14/16=1:2，则R的氧化物的化学式为RO2。由于氧元素显-2价，设R的化合价为X，根据化合物中
正负化合价的代数和为零，则有X+(-2)x2=0，解得X=+4，D正确。
20．(2019株洲)构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在
化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特
点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是( )
【答案】A
【解析】碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，是单质，单质中元素的化合价为零，因此图中与碳纳米管对
应的点为A点，正确答案为A.
21. 根据下表中物质的分子排列规律，空格中物质的化学式应该是（ ）
A. C6H12 B. C5H10 C. C4H10 D. C5H12
【答案】D
【解析】从1到8物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故AC不符合规律，各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子，故物质5的化学式为D
22. 已知FeO、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比是21：8，则混合物中FeO、Fe2O3 、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ）
A.9：20：5 B.18:40:33 C.2:5:3 D.5:6:3
【答案】AB
【解析】由化学式可知 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3·FeO=Fe3O4形式，即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：
A、三种物质的质量比可以是9：20：5．故A符合题意；
B.FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为18：40：33，故选项正确．
C. FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为2：5：3，故选项错误．
D. 三种物质的质量比不可以是5：6：3．故D不符合题意．
23. 由O2和SO2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2和SO2的质量比是（ ）
A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.1:4
【答案】D
【解析】氧元素的质量分数为60%，则硫元素的质量分数=1-60%=40%，由于SO2中S：O=32：(16×2)=1:1,则SO2中氧的质量分数=40%，因此O2与SO2的质量比=（1-40%-40%）：（40%+40%）=1：4。故选D
24. 有14g赤铁矿的样品，经化验测定其中含铁元素质量为5.88g，则该赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为多少？
【答案】60%
【解析】Fe2O3中铁元素的质量分数=，Fe2O3的质量==8.4g，赤铁矿中含有Fe2O3的质量分数=
25．（2020·山东邹城初三模拟）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题:
（1）写出2个二氧化氮分子的符号_________；
（2）标出氧化铁中铁元素的化合价_________；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义_______________；
（4）写出S中右上角数字“2”的意义_______________。
【答案】（1）2NO2
（2）EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+),F)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(3),e)2O3
（3）1个甲烷分子中含有4个氢原子
（4）一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷
【解析】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2。
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此标出氧化铁中铁元素的化合价表示为EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+),F)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(3),e)2O3。
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
（4）标在化学式中元素右上角的数字表示该原子团所带的电荷数，S中右上角数字“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
项目
离子符号
化合价
标注位置
元素符号的右上角
元素符号的正上方
正负号、数字位置
数字在前、正负号在后
正负号在前、数字在后
数值为1时
省略
不能省略
举例
Na+、S2-、N
EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+),N)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(1),a)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(-),C)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(1),l)、EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(0),N)2、EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+4),S)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(-2),O)2
联系
同种元素或原子团的化合价和离子所带电荷，通常数值相等、正负号相等，但位置不同
原子团
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
铵根
符号
OH-
N
S
C
P
N
化合价
-1
-1
-2
-2
-3
+1
步骤
示例
写符号
写出组成化合物的各元素（或原子团）符号，正价的写在前、负价的写在后
H O；H SO
求个数
标出各元素（或原子团）的化合价；求出化合价绝对值的最小公倍数；最小公倍数与各元素（或原子团）化合价绝对值的比值即为各原子（或原子团）个数
O化合价绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H： SKIPIF 1 < 0 =2、O： SKIPIF 1 < 0 =1
H、硫酸根化合价的绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H： SKIPIF 1 < 0 =2、硫酸根： SKIPIF 1 < 0 =1
标角标
把各原子（或原子团）个数标在元素符号（或原子团）右下角即可
H2O；H2SO4
检查
若化学式满足——正价总数和负价总数的代数和为零，则化学式正确
H2O：(+1)×2+(-2)=0
H2SO4：(+1)×2+(-2)=0
区别
联系
正负号及数值标的位置
正负号与数值书写的顺序
数值是1时
同种元素（或原子团）的化合物和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同
离子符号的表示方法
标在元素符号右上角
数值在前，正负号在后
省略不写
化合价的表示方法
标在元素符号正上方
正负号在前，数值在后
不能省略
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H10