人教版新教材高三化学一轮复习11 课时作业(十一)

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A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
答案： B
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
B [Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥的Cl2不反应。]
3．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )
B [新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B项正确。]
4．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( )
A．液氯和氯水都是纯净物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水有更强的漂白性
D．氯水久置后漂白性增强
B [液氯是氯气的液态形式，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑，使反应Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡右移，反应完全，最后得到稀盐酸而失去漂白能力。故B项正确。]
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D [通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明氯水中含有Cl－，B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生的反应为H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑，说明氯水中含有H＋，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明反应有氯化铁生成，由于氯气和HClO均能把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误。]
6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
B [A项，将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因；C项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2；D项，HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。]
7．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是( )
A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
答案： D
8．(2021·山西长治五县市联考)在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是( )
D [实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，缺少酒精灯，故A错误；应通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，故B错误；Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，应从长管通入气体，故C错误；Cl2有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D正确。]
9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
D [可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。]
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
B [A选项，淀粉­KI溶液作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉­KI溶液的实验不合理；B选项，KIO3与KI反应生成I2，正确；C选项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D选项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。]
11．依据下述实验过程填空。
(1)写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)填出a、b、c、d四处的颜色：
a________；b________；c________；d________。
答案： (1)①2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl
③Br2＋2KI===2KBr＋I2
(2)棕黄 橙红 蓝 紫红
12．某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的目的是________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是_____________________________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是___________________。
请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。
答案： (1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性) (2)干燥Cl2(或吸收E气体中的水) B中布条不褪色，C中布条褪色 (3)Cl2污染空气
所选尾气处理装置如下图
13．氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：
(1)在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)。
(2)乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是____________________________。
(3)丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)c (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3
(4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
14．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为
________________________________________________________________________；
该操作将I2还原为I－的目的是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)操作X的名称为______________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________________
________________________________________________________________________；
锥形瓶里盛放的溶液为______________。
答案： (1)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋I2＋H2O===2I－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液
15．市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。某同学设计实验检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。
(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)②中的实验操作名称是_______________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是
________________________________________________________________________。
解析： (1)若为加碘盐，①中IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－在酸性条件下发生归中反应：IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(2)向含I2的溶液中加入少量CCl4，振荡、静置，该实验操作为萃取。(3)振荡静置后，②中溶液分层，上层溶液颜色变浅，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色。
答案： (1)IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
(2)萃取 (3)②中溶液分为上下两层，上层颜色变浅，下层变为紫红色选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉­KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子