福建省漳州市第五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷

这是一份福建省漳州市第五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷，共17页。试卷主要包含了已知Te为第五周期第ⅥA族元素等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量： O－16 C－12 Fe－56 Cu－64
第I卷（选择题）
选择题（本题包括14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
2．日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。下列叙述正确的是
A．铯-134和铯-137核外电子数之差为3
B．碘-131核素所含中子数与质子数之差为25
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子
D．碳-14和碳-12互为同素异形体
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的结构式：
B．的结构示意图：
C．S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族
D．的电子式：
4．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是
A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同
B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓
C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子
D．HCl比H2S热稳定性更强
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
B．氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
6．黑火药发生爆炸反应的化学方程式为下列说法正确的是
A．中含有共价键
B．是共价化合物
C．该反应中氧化剂只有
D．是氧化产物
7．已知1-18号元素的离子、、和都具有相同的电子结构，下列关系正确的是
A．原子序数：B．离子的还原性：
C．氢化物的稳定性：D．原子半径：XY> ZB．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
11．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5NA
B．常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D．6.4 g Cu与40 mL 10 ml·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
13．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
a既可被氧化，也可被还原
c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
14．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．简单离子半径大小：
B．氢化物的沸点：
C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应
二、填空题
15．化学与人类生产、生活密切相关，利用所学知识进行填空(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。
A．氯化钠固体B．熔融的氯化钠C．氯化钠溶液D．钠
(2)NaH可在野外作生氢剂，，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(3)标准状况下，44.8L对应的物质的量是 ，含有的化学键类型为 键(填共价键或离子键)。电子式为： ，CaF2的电子式为： 。
(4)氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一，对人类危害很大，每天行驶的汽车排放的尾气中就含有大量的氮氧化物。标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，其反应的的化学方程式是__________________________________，试管内溶液的物质的量浓度是
16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)金属性最强的短周期元素是 ；化学性质最不活泼的单质是 ；
(2)Ca的最外层电子数为 ；
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是 ；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是 (写出其中一种)，其氧化物的化学式为 ；
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是 。
17．已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图 。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序 。
(3)下列说法正确的是 。
A．氢化物的稳定性d＞b
B．含氧酸的酸性h＞g＞b＞f
C．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b
D．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h
(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱： (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2，该反应的离子方程式为 。
(6)将e和f单质各1ml投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积 L。
18．I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题
实验现象：
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
【实验结论】
(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是 。
题号
一
二
总分
得分
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
参考答案：
1．A
【详解】A．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；
C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误；
D．常温下浓硝酸和铝反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面对铝有保护作用，这一过程称为“钝化”，“钝化”属于化学反应，不是不反应，选项D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．铯-134和铯-137是同位素，核外电子数相等，故A错误；
B．碘-131核素所含中子数为78与质子数为53之差为25，故B正确；
C．氕原子原子核内只有质子，没有中子，故C错误；
D．碳-14和碳-12是碳的两种不同核素，互为同位素，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．N2是双原子分子，两个氮原子形成3对共用电子对，结构式为，故A正确；
B．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B正确；
C．S位于第三周期，ⅥA族，故C正确；
D．二氧化碳是共价化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．氯气和硫分别和铁反应，生成氯化铁和硫化亚铁，说明氯气的非金属性比硫强，A项不符合题意；
B．氯气能置换出硫，说明氯的非金属性比硫强，B项不符合题意；
C．非金属性越强，则原子得电子能力越强，而与最外层电子多少无关，C项符合题意；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性比硫强，D项不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A．氯化铝是可溶性强电解质，应该写成离子形式，且反应产生的Al(OH)3能够与过量强碱反应产生[Al(OH)4]-，该反应的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，A错误；
B．氧化钙是固体，应该写化学式，反应的离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，与金属Fe反应不能发生置换反应产生氢气，D错误；
故合理选项是C。
6．B
【详解】A．中只含离子键，A错误；
B．只含共价键，是共价化合物，B正确；
C．该反应中S、N元素化合价降低，所以氧化剂为S和，C错误；
D．该反应中S元素由0价得电子变为-2价，故是还原产物，D错误；
故选：B。
7．B
【分析】1-18号元素的离子、、和都具有相同的电子结构，X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。
【详解】A．由分析可知，原子序数：a>b >d>c，A错误；
B．Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；
C．Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；
D．X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：，A项错误；
B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：，氧化性：，B项正确；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：，C项正确；
D．同周期金属性为，同主族金属性为，则金属性：，D项正确。
故选A。
9．B
【详解】A．加入镁粉产生氢气说明溶液呈酸性，SO32-不能在酸性溶液中大量存在，且酸性溶液中NO3-和SO32-可发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下pH