江苏省南菁高级中学、常州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版含解析）

这是一份江苏省南菁高级中学、常州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版含解析），共31页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：B-11 P-31 Ca-40 Mn-55 Fe-56 C-59 As-75
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。下列说法错误的是
A. 甲醇和氧气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池工作时甲醇在负极被氧化
B. 亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖
C. 主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素
D. 杭州奥体中心体育场中使用的太阳能电池材料——砷化镓是一种半导体材料
2. 反应应用于石油开采，下列说法正确是
A. 基态N原子的轨道表示式为B. Cl-的结构示意图为
C. NO2-中N原子杂化类型为sp2D. H2O的空间填充模型为
3. 元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是
A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
B. CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO
C. AlF3属于离子化合物，AlCl3属于共价化合物
D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
4. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。

下列说法正确的是
A. 该晶体中存在N-H…O氢键B. 基态原子第一电离能：
C. 基态原子未成对电子数：D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
5. 下列有关说法正确的是
A. BeF2和BeCl2均为离子化合物
B. BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D. 在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体
6. 下列化学反应表示正确的是
A. BeO与NaOH溶液反应：
B. 镁的燃烧热为610kJ/ml，镁的燃烧：；
C. 向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：
D. 用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. BaSO4难溶于水，可用作隔音材料
B. CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂
C. Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高
D. 铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧
8. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是
A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后氮气氛围下收集
9. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
A. AB. BC. CD. D
10. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是
A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充
B. “滤渣”的主要成分为
C. “沉锌”过程发生反应
D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用
11. 某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是

A. b端电势高于a端电势B. 理论上转移生成
C. 电解后海水下降D. 阳极发生：
12. 常温下，NH3·H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。己知。当达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH）
B. 溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等
C. 溶液Ⅱ中为0.1
D. 溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:110
13.
200℃条件下，CH3Cl与Cl2反应制CH2Cl2，同时有副产物CHCl3、CCl4产生。一氯甲烷的转化率及产物分布分数[如二氯甲院的分布分数：]与原料配比关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 随着原料配比的增加，CH2Cl2的分布分数逐渐减小
B. 工业生产应控制原料配比在0～0.5左右
C. CH3Cl的转化率随原料配比增大而升高
D. 在原料配比时，CH3Cl制CH2Cl2的相对压力平衡常数[的写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)]
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 在环境保护等领域有广泛应用。
（1）在下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备理论上需要的物质的量为___________；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理理由是___________。
（2）的结构中，每个与羟基氧和非羟基氧构成了八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。补充完整该八面体的结构___________。
（3）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的(结构如图2所示)覆盖在的表面。
①写出反应II的化学方程式：___________。
②工业可使用四氯乙烯溶解并实现与分离。四氯乙烯能溶解的原因是___________。
③部分环状分子(如苯)中由于存在大键，增强了分子的稳定性。分子中不能形成大键的原因是___________。
15. 砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。
（1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有+2、+3、+5等常见价态。
①如图1为As4S4分子的空间结构模型。已知As2S3分子中没有π键，其结构式可表示为_____________。
②将含砷废渣（主要成分是As2S3）制成浆料再通入O2氧化，转化为H3AsO4和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一，写出As2S3转化为H3AsO4的化学方程式____________；该反应需要在加压下进行，原因是____________。
（2）As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3AsO3）。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。
①H3AsO3的电离常数分别为Ka1=10-9.2、K a2=10-12.1、K a3=10-13.4，则b点pH= _______________。
②工业含As（Ⅲ）废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As（Ⅲ）的去除率如图3所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As（Ⅲ）的速率越快，原因是____________。
（3）水体中As（Ⅲ）的毒性远高于As（V）且As（Ⅴ）更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（V），再通过一定方法除去As（V）。
①H3AsO3可被H2O2进一步氧化为H3AsO4。H3AsO3的酸性____________ H3AsO4的酸性（填“>”或“