宜丰中学2023-2024学年高一下学期开学考试（创新部）化学试卷(含答案)

这是一份宜丰中学2023-2024学年高一下学期开学考试（创新部）化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是( )
A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
C.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D.粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体
2．下列化学用语表述不正确的是( )
A.键电子云轮廊图
B.基态原子的价电子排布图：
C.的空间结构模型
D.的电子式：
3．在常温常压下，下列属于自发过程的是( )
A.
B.
C.
D.
4．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( )
A.键角：大于
B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成
C.将替换为，反应可得
D.催化中心的被氧化为，后又被还原为
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水，当电路中转移电子时，制得金属钠2
B.的溶液中所含阳离子的总数目大于0.5
C.电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移2电子
D.将通入水中，溶液中、、粒子数之和为2
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向饱和溶液中通入过量的
B.向苯酚钠溶液中通入少量气体：
C.氧化铁溶于氢碘酸中：
D.溶液与溶液混合：
7．Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似。一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是( )
A.Au的核外电子排布式为
B.第一电离能：
C.简单氢化物的沸点：X苯酚
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．2016年中国科学院大连物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，这是近年来合成氨反应的重要突破。工业合成氨的反应为，下列关于该反应调控的说法不正确的是( )
A.实际生产中，及时液化分离出氨可增大反应物的转化率
B.选用该新型催化剂能大幅提高反应物的平衡转化率
C.铁触媒在左右时活性最大，是实际生产中选择进行的重要原因
D.实际生产中，采用压强，与常压相比，能缩短达平衡所需时间
11．用含金属Ir的催化剂制备常见有机试剂DMF的反应机理如下图所示，其中L表示配体。下列说法错误的是( )
A.化合物C中Ir的配位数为4
B.生成DMF的反应类型为取代反应
C.该过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成
D.总反应方程式为
12．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（体积：）中分别投入，发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中三点。下列叙述正确的是( )
A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B.容积为的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，平衡不移动
C.A、B两点的压强之比为
D.容积为cL的容器的平衡转化率小于
13．以和N，N—二蒽醌—花酰二亚胺（PTCDI-DAQ）作电极的新型有机钾离子电池的综合性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是( )
A.放电时，b极为负极
B.放电时，a极电极反应式为
C.充电时，由a极移向b极
D.充电时，a极与电源正极相连
14．萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.与的变化曲线为
B.氢氟酸的电离常数的数量级为
C.时，溶液中存在
D.a点的溶液中存在
二、填空题
15．氢叠氮酸（）属于叠氮化物，是一种弱酸，其酸性类似于醋酸，能微弱电离出和。分子结构示意图如图所示。回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____（填字母符号）。
A.中含有5个键
B.中三个氮原子采用的都是杂化
C.、都是极性分子
D.、、分子间都可以形成氢键
（2）叠氮酸根可作为一种配体，在中钴显_____价，基态钴原子的价电子排布式为_____。空间形状为_____。
（3）中氮原子的第一电离能比氧原子_____（填“大”或“小”）。
16．二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备：
（1）与在溶液中恰好反应生成的离子方程式为_____。
（2）下列说法正确的是_______。
A.气体A是
B.消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强
C.电解的阳极方程式为：
D.除去中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙
（3）写出与水反应的化学方程式_____。
（4）、、的沸点由高到低的顺序是_____。
17．二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
（1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ.
反应ⅱ.
和合成甲醇的热化学方程式为_____。
（2）在催化剂M的作用下，的微观反应历程和相对能量（E）如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：●表示C，•表示O，○表示H。
历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：______________________
历程Ⅲ：
反应丙：
①历程Ⅱ中的反应乙可表示为____________。
②决定的总反应速率的是历程____________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（3）将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强、、由小到大的顺序为____________。
②B点、A点的化学反应速率大小：____________（填“”）。
③温度高于543K时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是____________。
④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性（生成的CO与转化的的百分比）为40%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为____________（结果保留3位小数）。
18．硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
（1）“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是____________。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是____________（用离子方程式表示）。
（3）上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在50℃），其主要原因是。
（4）硒酸分解制备的副产物有____________（填化学式）。
（5）已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是____________。
（6）测定产品纯度。称取产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：
①（未配平）
②
该产品中硒元素的质量分数为____________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（一氧化二氯）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成，遇有机物易燃烧或爆炸，以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备（支撑及夹持等转置已省略）。
已知：（反应放热）；
②D装置中的特型烧瓶内装有附着粉末的玻璃丝。
请回答：
（1）装置B中盛有的最佳试剂是_______；
（2）写出装置A中制备的离子方程式_______；
（3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是_______；
（4）装置D中采用水浴的原因之一：温度过低，反应速率慢；另一个原因_______；
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力（氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同）。的有效氯含量为_______（计算结果保留两位小数）。
（6）的另一种制备方法是利用与适量潮湿的反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______。
参考答案
1．答案：B
解析：B、光化学烟雾、良氧展空洞，酸雨的形成都与氮氧化合物有关，温室效应形成与二氧化碳有关，错误；答案选B。
2．答案：D
解析：D.的电子式，D错误。
3．答案：A
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：A、电解饱和食盐水时，阴极是水得电子生成氢气，不能生成金属钠，A错误；B.的溶液中含有0.5ml铁离子，铁离子会发生水解，溶液中阳离子数目增加，所以的溶液中所含阳离子的总数目为大于0.5，B正确；C.电解精炼铜阳极是粗铜，阳极除了铜失电子以外，还有比铜活泼的金属失电子，并且活动性比铜弱的金属会以单质的形式沉淀在阳极底部形成阳极泥，所以阳极质量每减少64g，电路中不一定转移2电子，C错误；D.将1 ml 通入水中，只有部分氯气分子会与水发生反应，溶液中还存在氯气分子。溶液中粒子数之和小于2，D错误；故选B。
6．答案：D
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：B
解析：A.二氧化碳不能与NaCl溶液反应，还需先通入大量氨气，A错误；B.铁丝网在氧化钠溶液中发生吸氧腐蚀，使试管中压强减小，导管内红墨水液面上升，B正确；C.丙装置只能证明石蜡油裂解得到不饱和烃，但不一定是乙烯，C错误；D.醋酸具有挥发性，不能证明碳酸的酸性强于苯酚，D错误；故选B。
9．答案：C
解析：
10．答案：C
解析：A.实际生产中，及时液化分离出氨，平衡正向移动，可增大反应物的转化率，故A正确；B.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故B错误；C.铁触媒在500℃左右时活性最大，是实际生产中选择400~500℃进行的重要原因，故C正确；D.实际生产中，采用10MPa~30MPa压强，与常压相比，增大压强，反应速率增大，能缩短达平衡所需时间，故D正确；故选B。
11．答案：C
解析：C.结合该反应历程可知，无非极性共价键的形成，C错误。
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）CD
（2）；；正四面体形
（3）大
解析：（1）A.单键为σ键，双键中含有1个σ键，由结构示意图可知，分子中含有3个σ键，选项A错误；
B.由结构示意图可知，分子中中间氮原子形成2个氮氮双键，原子的杂化方式为sp杂化，选项B错误；
C.由结构示意图可知，分子与亚硝酸、水和肼都是结构不对称的、正负电荷重心不重合的极性分子，选项C正确；
D.肼分子中含有氮原子，能形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较高，选项D正确；
答案选CD；
（2）该配合物中叠氮酸根离子为﹣1价、硫酸根离子为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，C元素化合价为+3价；C是27号元素，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为，价电子排布式为；硫酸根离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子空间构型为正四面体形；故答案为：+3；；正四面体；
（3）N原子价电子排布为，2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大，答案为大；大；
16．答案：（1）
（2）BC
（3）
（4）
解析：（1）与在溶液中恰好反应生成和氨气以及含有大量氯离子和氢氧根的溶液C，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可知与在溶液中恰好反应生成的离子方程式为；
（2）A.气体A是氢气，A错误；
B.消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强，B正确；
C.电解的阳极方程式为：，C正确；
D.中的气体B是氨气，氨气是碱性气体，不能用碱石灰碱石灰吸收除去，D错误；
故选BC；
（3）中氮为-3价，氯为+1价，与水发生水解的化学方程式；
（4）三者都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点从高到低的顺序为；
17．答案：（1）
（2）；Ⅲ
（3）；>；反应ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，反应ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，当温度高于543K时，反应ⅱ正向移动的程度比反应ⅰ逆向移动的程度大；0.014
（4）；
解析：（1）由反应ⅰ-反应ⅱ可得和合成甲醇的热化学方程式为；
（2）①总反应-反应甲-反应丙可得历程Ⅱ中的反应乙，历程Ⅱ中的反应乙可表示为；
②历程Ⅰ的活化能为-0.05eV-（-0.37eV）=0.32eV，历程Ⅱ的活化能为0.38eV-（-0.41eV）=0.79eV，历程Ⅲ的活化能为0.63eV-（-0.85eV）=1.48eV，活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率应最慢的反应决定，则决定总反应速率的是历程Ⅲ；
（3）①反应ⅱ为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，而对于反应ⅰ，加压平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故压强、、的大小关系为；
②B点温度更高，压强更大，故化学反应速率大小：；
③温度高于543K时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是：反应ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，反应ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，当温度高于543K时，反应ii正向移动的程度比反应ⅰ逆向移动的程度大；
④将和按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中，设和分别为1ml、3ml，M点的转化率为25%，CO的选择性为40%，则反应ⅱ中参与反应的物质的量为1ml×25%×40%=0.1ml，反应ⅰ中参与反应的物质的量为0.15ml，
反应ⅰ：；
反应ⅱ：；则平衡时，为0.75ml，为3-0.45-0.1=2.45ml，CO为0.1ml，为0.1+0.15=0.25ml，反应ⅱ反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该温度下反应ⅱ的平衡常数；
18．答案：（1）增大接触面积，提高反应速率
（2）
（3）温度较高，双氧水受热分解
（4）
（5）都是分子晶体，后者相对分子质量大，范德华力大，熔点高
（6）；偏高
解析：（1）“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率。
（2）浸渣中含用足量稀硫酸溶解，通入热空气的目的是将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在50℃），其主要原因是温度较高，双氧水受热分解。
（4）硒酸受热分解的化学方程式为，故副产物有。
（5）已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是都是分子晶体，后者相对分子质量大，范德华力大，熔点高。
（6）①根据氧化还原反应得失电子守恒，可知消耗一个得到4，生成一个失去2，故，第二个反应若消耗2，则消耗4，故关系为，产品中，则产品中Se的质量分数=；
②如果大量空气进入锥形瓶，碘离子被氧气氧化，则使标准液消耗量增大，导致测得结果偏高。
19．答案：（1）饱和食盐水
（2）
（3）平衡气压，使液体顺利滴下
（4）温度过高，易分解，产率降低
（5）1.63
（6）
解析：（1）装置A中制得的中含有杂质HCl和水蒸气，可分别用饱和食盐水和浓硫酸进行除杂，则装置B、C中盛有的最佳试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸；
（2）装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，其离子方程式为：；
（3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是平衡气压，使液体顺利滴下；
（4）温度42℃以上易分解，则装置D中采用18−20℃水浴的另一个原因为：温度过高，易分解，产率降低；
（5）消毒时存在关系式：，，每1ml（质量87g）氧化能力相当于2ml（质量142g）的氧化能力，按“有效氯含量”的定义，的有效氯含量为142/87=1.63（计算结果保留两位小数）。
中氯元素化合价从+1价降低至−1价，每个得到4个电子；中氯元素化合价从0价降低至−1价，每个得到2个电子，则和在消毒时自身均被还原为，提供相同数目的电子时，消耗=1∶2；
（6）与适量潮湿的反应制取，同时生成NaCl和，配平后可得该反应的化学方程式为：。
选项
实验操作及现象
结论
A
以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象
探究金属的电化学保护法
B
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
C
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有或
D
室温下，测定浓度均为的与溶液的溶液的大
结合的能力：