51，陕西省2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

这是一份51，陕西省2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共15页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0，5 Zn-65， 物质的性质决定物质的用途等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分和第二部分。全卷总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡。填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65
第一部分(共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分，每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 下列活动主要涉及化学变化的是
A. 放鞭炮B. 剪窗花
C. 堆雪人D. 放风筝
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质，符合题意；
B、剪窗花时，纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不符合题意；
C、堆雪人时，雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不符合题意；
D、放风筝时，风筝运动但没有生成新物质，不符合题意。
故选A。
2. “上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
B. 溶液中的溶剂只能是水
C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D. 用肥皂水可区分软水和硬水
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，且分布不均衡，故选项说法错误；
B、水是最常见的溶剂，但可作溶剂的不只有水，酒精、汽油也可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，故选项说法错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，故选项说法错误；
D、加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，则可用肥皂水可区分软水和硬水，故选项说法正确；
故选D。
3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 检测酸碱度
C. 检查气密性D. 蒸发溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，不符合题意；
B、检测酸碱度的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、检查气密性：拉动注射器活塞，装置内压强减小，如果气密性良好，则长颈漏斗下端有气泡冒出，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选C。
4. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是
A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧
C. 单质：镁、碳、水D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；冰、干冰（固体二氧化碳）、过氧化氢都是氧化物，故正确；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水是混合物，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，液氧属于纯净物，故错误；
C、单质是由同种元素组成纯净物，镁、碳属于单质，水是由两种元素组成的，属于化合物，故错误；
D、氧化铜属于氧化物，碳酸钠属于盐[盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物]，熟石灰是氢氧化钙属于碱(电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱)，故错误。
故选A。
5. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A. 硒原子核内有34个质子B. 人体补充硒元素越多越好
C. 硒属于非金属元素D. 硒元素在某些化合物中可显-2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、由硒原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；
B、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，人体补充硒元素并不是越多越好，故选项说法错误；
C、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选B。
6. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途匹配的是
A. 盐酸易挥发——可用于除铁锈
B. 氢氧化铝不溶于水——可用于治疗胃酸过多
C 二氧化碳不助燃、不可燃——可用于一般性灭火
D. 烧碱溶于水呈碱性——可用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和金属氧化物反应生成可溶于水的氯化铁和水，因此盐酸可用于除铁锈，物质的性质与用途不匹配，不符合题意；
B、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质与用途不匹配，不符合题意；
C、二氧化碳不助燃、不可燃，可用于一般性灭火，物质的性质与用途匹配，符合题意；
D、烧碱溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，但其腐蚀性过强，不能用于改良酸性土壤，物质的性质与用途不匹配，不符合题意。
故选：C。
7. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的两种粒子一定是同种元素
B. 点燃可燃性气体前都要验纯，所以点燃H2前也需要验纯
C. 碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，但是质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前都要验纯，氢气属于可燃性气体，所以点燃氢气前也需要验纯，符合题意；
C、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意；
D、某物质在空气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，不符合题意。
故选B。
8. 下图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是
A. 工业炼铁原理：
B. 实验中硬质玻璃管内的现象是黑色粉末变红棕色
C. 实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D. 实验结束后，先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业炼铁原理是在高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、氧化铁是红棕色，铁是黑色粉末，实验中硬质玻璃管内的现象是红棕色粉末变黑色，故选项错误；
C、由于实验前要先通一会一氧化碳，一氧化碳有毒，会对空气造成污染，不能直接排放到空气中，在要在点燃酒精喷灯前先点燃酒精灯做燃烧处理，故选项错误；
D、实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却，防止灼热的铁被氧化，故选项正确。
故选：D。
9. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向盛有稀HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、向盛有稀HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应不生成水，所以加入氢氧化钠后，开始一段时间内溶液中溶剂增加的快，选项正确；
B、催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气时，加入催化剂后生成等质量的氧气，反应时间短一些，选项正确；
C、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，容器内外不会发生物质的交流，则容器内物质的总质量保持不变，选项正确；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与稀硫酸反应后，铁与稀硫酸反应生成的氢气的质量多一些，选项错误，故选D。
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 生活离不开化学，利用所学化学知识解释下列问题。
（1）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的______作用。
（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是______。
（3）在以下几种化肥中，属于复合肥的是______(填字母)。
A. NH4ClB. KNO3C. Ca(H2PO4)2D. CO(NH2)2
【答案】10. 乳化 11. 碳原子的排列方式不同 12. B
【解析】
【小问1详解】
餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的乳化作用，将油污分散成细小的油滴，随水冲走；
【小问2详解】
金刚石和石墨都是碳单质，但两者的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在较大差异；
【小问3详解】
含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；
A、NH4Cl中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
B、KNO3同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥；
C、Ca(H2PO4)2中只含有营养元素磷元素，属于磷肥；
D、CO(NH2)2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
故选B。
11. 生产生活离不开能源。
（1）当前，人类仍以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）实现“碳中和”目标的重要方式之一是升级能源消费方式，请你写出一种新能源：______。
（3）煤炭燃烧产生的二氧化硫会形成酸雨污染环境，为减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石作为固硫剂，其反应原理为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，其中X的化学式为______。
【答案】11. 石油 12. 太阳能（合理即可）
13. CO2
【解析】
【小问1详解】
常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
新能源有：太阳能、核能、氢能（合理即可）；
【小问3详解】
由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，则反应后2X中有2个碳原子、4个氧原子，则X的化学式为CO2。
12. 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义，主要流程如图：
（1）汽化炉发生的反应为C+H2OCO+H2，该反应中化合价发生改变的元素是_____(填元素符号)。
（2）冷却器里发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如图：
参加反应的CO和H2的分子个数比为______。
（4）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是______(填字母)。
A. 根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B. 煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C. 甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
【答案】12. C、H##H、C
13. 物理 14. 1：2 15. AC
【解析】
【小问1详解】
反应中，碳单质中碳元素的化合价为0，一氧化碳中碳元素的化合价为+2，水中氢元素的化合价为+1，氢气中氢元素的化合价为0，该反应中化合价发生改变的元素是C、H；
【小问2详解】
冷却器里只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，是物理变化。
【小问3详解】
根据微观示意图可知，CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是CO+2H2CH4O，参加反应的CO和H2的分子个数比为1：2；
【小问4详解】
A、根据“我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇”可知，甲醇应该是液体，正确；
B、根据流程图可知，煤炭与水在1500℃反应生成CO和H2，在常温下不能反应，错误；
C、甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响，是因为变换器中调节气体比例，正确。
故选AC。
13. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）生活中用铁锅炒菜，主要是利用了铁的______性。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的方法______。
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
（4）将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是______(填化学式)。
【答案】13. 导热 14. 涂油
15. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16. Ag|、Cu
【解析】
【小问1详解】
用铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；
【小问2详解】
铁与氧气、水共同作用会生锈，隔绝氧气或水可以防止铁制品生锈，故防止铁制品生锈的方法可以是：涂油；
【小问3详解】
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu；
【小问4详解】
铝的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铝片，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸银反应完，若还有铝片，铝才能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含有硝酸铜，则滤渣中一定含有的金属是银、铜。
14. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是______。
（2）a中混有少量的b，提纯a可以采用______的方法。
（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。
（4）将t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时(不考虑水蒸发)，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
【答案】14. t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g
15. 降温结晶 16. 70
17. b＞a＞c
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t2℃时，a、b的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g；
【小问2详解】
由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量的b，提纯a可以采用降温结晶的方法；
【小问3详解】
t2℃时，a的溶解度为40g，则该温度下，将50ga物质放入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，则得到溶液的质量为：20g+50g=70g；
【小问4详解】
将t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，升温后，a、b的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c。
15. 某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行了如图实验：
（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是______(填“a”或“b”)。
（2）实验II中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是______。
（3）实验III中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是______(用化学方程式表示)。
（4）实验IV中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有______(填化学式，写出所有可能)。
【答案】15 a 16. 澄清石灰水##氢氧化钙溶液
17. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
18. NaCl或NaCl、HCl##NaCl、HCl或NaCl
【解析】
【小问1详解】
酸能使紫色石蕊溶液试液变红，无色酚酞试液不变色，则实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
【小问2详解】
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是澄清石灰水；
【小问3详解】
实验Ⅲ中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
【小问4详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性物质变红色，遇中性、酸性物质不变色呈无色，实验IV中，溶液由红色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，溶液中的溶质有NaCl或NaCl和HCl。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①_______。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_______。用收集到的氧气完成细铁丝燃烧实验，还需向集气瓶底加入少量水或铺少量沙子，目的是______。
（3）制取二氧化碳选择B装置作为发生装置，使用该装置制取气体的突出优点是______。二氧化碳的收集装置应选择______(填字母)装置。
【答案】16. 铁架台
17. ①. ②. 防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
18. ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. E
【解析】
【小问1详解】
①为铁架台；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
用收集到的氧气完成细铁丝燃烧实验，还需向集气瓶底加入少量水或铺少量沙子，目的是防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；
【小问3详解】
B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带小孔的隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带小孔的隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的突出优点是可以控制反应的发生与停止；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，则不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择E向上排空气法收集
17. 实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl2、KCl的水溶液呈中性。
任务一探究草木灰的酸碱性
（1）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______。
（2）取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液______，则证明草木灰水呈碱性。
任务二探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】
猜想I：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的K+引起的
猜想II：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的CO引起的
（3）进行实验】
（4）写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式：_____。
任务三测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图装置测定草木灰中K2CO3的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。
（5）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以_____。
（6）有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是______(填字母)。
A. NaOH溶液B. 浓H2SO4C. 饱和NaHCO3溶液D. 酸化的硝酸银溶液
【答案】17. 滤纸破损##液面高于滤纸的边缘##盛接滤液的烧杯不干净等
18. 变蓝色 19. 溶液由红色变成无色
20. K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
21. 将反应产生的二氧化碳全部赶到丙装置中，使产生的气体完全被丙吸收 22. DB
【解析】
【小问1详解】
过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸的边缘，浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，导致滤液仍浑浊，或盛接滤液的烧杯不干净等，故填滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
【小问2详解】
草木灰水呈碱性，紫色石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝，所以取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝色，故填变蓝色。
【小问3详解】
氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液呈中性，酚酞不再变色，观察到溶液由红色变成无色，故填溶液由红色变成无色。
【小问4详解】
述实验步骤中滴入CaCl2溶液后，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故发生反应的化学方程式写为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。
【小问5详解】
实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以将反应产生的二氧化碳全部赶到丙装置中，使产生的气体完全被丙吸收，使实验结果更准确，故填将反应产生的二氧化碳全部赶到丙装置中，使产生的气体完全被丙吸收。
【小问6详解】
盐酸具有挥发性，从乙装置中导出的气体中混有氯化氢气体和水分，在乙、丙之间增加饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收气体中的水分，即DB，故填DB。
四、计算与分析题(5分)
18. 向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
(l)合金中锌的质量分数为____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）32.5%（2）12.2%
【解析】
【详解】铜锌合金中的铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体减少的质量是参加反应的锌的质量，合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g，合金中锌的质量分数为：×100%=32.5%。(2)根据图像可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量是60g,设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 73
6.5g 60g×x
=，解得x≈12.2%
点睛：此题主要考查学生结合图像进行有关化学方程式的计算，根据图像获取有用的化学信息是解题的关键。实验步骤
实验现象
实验结论
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量
溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时，_____
溶液呈碱性是由于溶液中解离出的CO引起的