吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

这是一份吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Fe-56，Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中包含化学变化的是
A. 春江水暖鸭先知B. 爆竹声中一岁除
C. 横看成岭侧成峰D. 日照香炉生紫烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、春江水暖鸭先知，描述的是水的温度变化，过程中没有新物质生成，不包含化学变化，不符合题意；
B、爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、横看成岭侧成峰，描述的是观察角度不同看到的物体形状不同，没有新物质生成，不包含化学变化，不符合题意；
D、日照香炉生紫烟，是光的散射现象，没有新物质生成，不包含化学变化，不符合题意。
故选B
2. 吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是
A. 水蒸气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气
【答案】A
【解析】
【详解】空气成分中与雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象。
故选A。
3. 下图为实验室制取二氧化碳的部分装置，下列实验不能达到操作目的的是
A. 检查装置气密性B. 加入稀盐酸
C. 收集CO2D. 验满CO2您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高【答案】C
【解析】
【详解】A、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确，正确；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，操作正确，正确；
C、二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，可选用向上排空气法收集，错误；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确。
故选：C。
4. 物质的化学反应是化学研究内容之一，下列关于化学反应类型的举例，不相符的是
A. 化合反应：生石灰与水反应
B. 分解反应：实验室高锰酸钾制氧气
C. 置换反应：一氧化碳还原氧化铜
D. 氧化反应：铁丝在潮湿的空气中生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合多变一，属于化合反应，选项正确，但不符合题意；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合一变多，属于分解反应，选项正确，但不符合题意；
C、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳还原氧化铜反应物均为化合物，故不属于置换反应，选项错误，符合题意；
D、铁丝在潮湿的空气中生锈，有氧气参加反应，属于氧化反应，选项正确，但不符合题意。
故选C。
5. 茶和咖啡能提神的关键是咖啡因(C8H10N4O2)，它是一种中枢神经兴奋剂，能暂时驱走睡意并恢复精力。下列关于咖啡因的说法中，错误的是
A. 咖啡因分子中有氧分子
B. 咖啡因由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C. 咖啡因中氢元素的质量分数最小
D. 咖啡因分子的相对分子质量为194
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，咖啡因分子中含有氧原子，不含氧分子，选项错误；
B、物质是由元素组成的，由咖啡因的化学式可知，咖啡因由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项正确；
C、咖啡因中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）＝48：5：28：16，，所以氢元素质量分数最小，选项正确；
D、咖啡因分子的相对分子质量为（12×8）+（1×10）+（14×4）+（16×2）=194，选项正确。
故选A。
6. 化学的学习能帮助我们正确防止和应对事故的发生。下列对事故的预防和处理中，正确的是
A. 天然气泄漏，立刻打开排气扇通风
B. 家用电器着火，用水浇灭
C. 进入久未开启的地窖前，先做灯火实验
D. 在加油站附近燃放爆竹
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气具有可燃性，混有一定量的空气遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故厨房天然气泄漏，不能立即打开排风扇通风，应先关闭阀门，打开门窗，故选项错误；
B、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故选项错误；
C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验，可以防止二氧化碳浓度过高，使人窒息死亡，故选项正确；
D、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，而加油站中有大量的汽油等可燃物，不能在加油站附近燃放爆竹，故选项错误。
故选：C。
7. 下列实验方案中，实验设计合理的是
A. 比较人体吸入气体和呼出气体中二氧化碳的含量：将燃着的小木条分别伸入两集气瓶中
B. 鉴别真金和黄铜：用火灼烧
C. 除去CO2中混有的CO：将气体通过足量澄清石灰水
D. 证明质量守恒定律：镁条在空气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、检验二氧化碳用澄清石灰水，因此比较人体吸入气体和呼出气体中二氧化碳的含量：分别向两集气瓶中滴加澄清石灰水，故选项实验设计不合理；
B、金不与氧气反应，灼烧无明显现象，黄铜中的铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以黄铜灼烧会变黑，故鉴别真金和黄铜用火灼烧的方法可以鉴别，故选项实验设计合理；
C、澄清石灰水能与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，CO2中混有的CO将气体通过足量澄清石灰水，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理；
D、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体质量比反应前增重，不能用于直接证明质量守恒定律，故选项实验设计不合理。
故选B。
8. 现“双碳”是我国高质量发展的必然要求，将CO2转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中，原子的种类和数目没有发生改变
B. 参加反应的两种物质微粒个数比可以是1：4
C. 该反应中CO2是氧化剂
D. 碳元素的化合价在化学反应前后没有发生改变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和氢气一定条件在催化剂的作用下反应生成CH4和水，化学方程式为；
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，故选项正确；
B、由分析可知，参加反应的两种物质微粒个数比可以是1：4，故选项正确；
C、根据方程式可知，二氧化碳在反应中失去了氧，发生了还原发应，是氧化剂，故选项正确；
D、二氧化碳中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+4价，甲烷中氢元素化合价为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价为-4价，碳元素的化合价在化学反应前后发生了改变，故选项错误。
故选D。
9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氧都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中有氢、氧两种元素
C. 宏微结合：CO和CO2化学性质不同，是因为二者分子构成不同
D. 证据推理：镁、铝、铁均能与盐酸发生置换反应，则所有金属都能与盐酸发生置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，但液氧中只含有一种物质，属于纯净物，该选项认识不正确；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项认识不正确；
C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项认识正确；
D、镁、铝、铁均能与盐酸发生置换反应，但不是所有金属都能与盐酸发生置换反应，只有活动顺序排在氢前的金属才能与酸发生置换反应，如银金属活动顺序排在氢后，不能与盐酸发生置换反应，该选项认识不正确；
故选C。
10. 浓度为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
A. 图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B. 图②为氯化钠的不饱和溶液
C. 图②中的溶液对葡萄球菌有较好的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用降温结晶的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度。A不正确；
B、据图表信息可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，即20℃时100g水溶解氯化钠36.0g达到饱和，图②表示20℃时100g水溶解氯化钠10g。所以图②为氯化钠的不饱和溶液。B正确；
C、图②中的溶液中氯化钠的溶质质量分数=＜10%，所以图②中的溶液对葡萄球菌没有较好的杀菌效果。C不正确；
D、据图表信息可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用蒸发结晶的方法。D不正确。
综上所述：选择B。
二、非选择题(共40分，每空1分)
11. 用化学符号回答下列问题：
（1）氧元素______；
（2）两个氧分子______；
（3）氢氧化钠溶液中溶质的化学式______。
【答案】11. O 12. 2O2
13 NaOH
【解析】
【小问1详解】
元素符号的书写：一个字母大写，故氧元素符号为O，故填：O；
【小问2详解】
氧分子为O2，化学式前面的数字表示该微粒的个数，故2个氧分子可表示为2O2，故填：2O2；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液的溶质是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填：NaOH。
12. 含氯消毒剂是家庭中最常见的消毒剂种类之一，这类消毒剂可以杀灭各种微生物，包括病毒、真菌、细菌芽孢等。如图1为氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
（1）氯元素的相对原子质量为______；
（2）在化学反应中，元素通常通过得电子或失电子形成8电子稳定结构，在图2所示的四个粒子中，与氯元素在反应中同样为易得电子的粒子是______(填字母)。
（3）84消毒液的主要成分是次氯酸钾(NaClO)，其中氯元素的化合价为______。
【答案】（1）35.45
（2）BD##DB （3）+1
【解析】
【小问1详解】
根据元素在元素周期表中位置信息可知，正下方数字表示该元素的相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为35.45，故填：35.45；
【小问2详解】
原子结构示意图中最外层大于4个，易得到电子形成稳定结构，故为B、D，故填：BD或DB；
【小问3详解】
次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故填：+1。
13. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。

（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是______。
（3）吸附池内常用______吸附色素和异味。
（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是______。
【答案】（1）明矾 （2）引流
（3）活性炭##木炭 （4）煮沸
【解析】
【小问1详解】
净化黄河水时，加入明矾，明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快其沉降，故填明矾。
【小问2详解】
过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流，故填引流。
【小问3详解】
活性炭或木炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填活性炭或木炭。
【小问4详解】
煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水，故填煮沸。
14. 根据如图所示实验情境，回答下列问题。
（1）实验一中，能说明温度达到着火点才会发生燃烧的现象是______。
（2）实验二，A、B两烧杯中分别装有足量的红磷和木炭，两物质完全燃烧后待装置冷却，打开a、b两个活塞，A中现象与B中现象______(填“相同”或“不相同”)；原因是______。
【答案】（1）铜片上白磷燃烧红磷不燃烧
（2） ①. 不相同 ②. 红磷燃烧产物为固体，木炭燃烧产物为气体
【解析】
【小问1详解】
实验一中铜片上的白磷与红磷均属于可燃物，均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到着火点，故填：铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧；
【小问2详解】
装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开a、b两个活塞，看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一，B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内，产生该现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一（氧气在空气中的含量），木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内，故填：不相同、红磷燃烧产物为固体，木炭燃烧产物为气体。
15. 我国古代时期，金属冶炼和使用就在当时出于世界领先水平。
（1）明代《天工开物》中记录了金属锡的冶炼方法。
①冶炼金属锡的原料为锡砂，锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（2）如图为为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO，再将ZnO还原得到锌。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②锌类似铝，可以形成致密的氧化膜具有耐腐蚀性。炼锌时必须冷却后才能取锌，目的是______。
（3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
【答案】（1） ①. ②. 合金的熔点低于组成其纯金属的熔点
（2） ①. 做还原剂 ②. 防止Zn被氧化
（3）Ag+
【解析】
【小问1详解】
①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故填：；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低，故填：合金的熔点低于组成其纯金属的熔点；
【小问2详解】
①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂，故填：做还原剂；
②必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，故填：防止Zn被氧化；
【小问3详解】
根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子，故填：Ag+。
16. 小明想在实验室中制备氧气，请根据如图提供的信息回答问题。
（1）请写出仪器a的名称______。
（2）选取B装置制备氧气，反应原理为______；C装置可用于实验室制CO2，与B装置相比C装置的优点是______。
（3）若要收集干燥的氧气，可以在D装置中装入浓H2SO4，则气体应该从______端(填“m”或“n”)导入，并用______(填“E”或“F”)装置收集氧气。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 能控制反应的发生与停止
（3） ①. m ②. E
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为酒精灯；
【小问2详解】
B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
用D装置洗气时气体应长进短出，故应从m导入，气流通过浓硫酸被干燥后，从n导出；
氧气密度比空气略大，可以采用向上排空气法，故选用E装置收集。
17. 如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。
（1）10℃时，KNO3的溶解度为______g；
（2）a点对应的是60℃时KNO3的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是______；
A. 加KNO3B. 加入60℃的水C. 恒温蒸发溶剂D. 降温
（4）结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是______；
A. KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3
B. 配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3>NaCl
C. 将60℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10℃，析出晶体的质量KNO3>NaCl
D. 将10℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数KNO3