最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第29讲 水的电离和溶液的酸碱性（讲通）

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。

第29讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
考情分析
网络构建
考点一 水的电离与离子积常数
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 水的电离
知识点2 水的离子积常数
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查水的电离平衡的影响因素
考向2 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算
考点二 溶液的酸碱性、pH计算
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 溶液的酸碱性
知识点2 pH及其测量
知识点3 溶液pH的计算
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查溶液酸碱性的判断
考向2 考查pH的计算
考点三 酸碱中和滴定及其应用
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 中和滴定
知识点2 氧化还原滴定
知识点3 沉淀滴定
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查中和滴定的操作与指示剂的选择
考向2 考查中和滴定误差分析
考向3 考查中和滴定的应用
真题感悟
考点一 水的电离与离子积常数
知识点1 水的电离
1.水是极弱的电解质
①水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为H2OH＋＋OH－。
②水的电离常数表达式K＝eq \f(c（H＋）·c（OH－）,c（H2O）)。
【易错提醒】任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1。
2.水的电离过程吸热
3.影响水的电离平衡的因素
4.外界条件对水电离平衡的具体影响
【易错提醒】(1)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 ml·L－1，pHP
C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2
D．M点时溶液中存在：
考向2 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算
例2．（2023·江西上饶·校联考二模）25°C时，向20mL 0.10ml·L－1的一元酸HA (Ka=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10ml·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2ml·L－1
C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)
【变式训练】（2023·福建泉州·福建省泉州第一中学校考模拟预测）25℃时，用0.10ml/L的氨水滴定二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．属于二元弱酸
B．O点溶液中，
C．N点溶液中，水电离
D．P点溶液中，
考点二 溶液的酸碱性、pH计算
知识点1 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
1.酸性溶液：任意温度，c(H＋)>c(OH－)或c(H＋)>ml.L-1，常温下，pH8.0
红色
紫色
蓝色
甲基橙
＜3.1
3.1～4.4
>4.4
红色
橙色
黄色
酚酞
＜8.2
8.2～10.0
>10.0
无色
浅红色
红色
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性
酸式滴定管
氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱式滴定管
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
原理
2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂
酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂
终点判断
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点
原理
6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
指示剂
二苯胺磺酸钠(无色变为红紫色)
终点判断
当滴入最后半滴酸性K2Cr2O7溶液后，溶液由无色变红紫色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点
原理
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂
用淀粉溶液作指示剂
终点判断
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点